第9章-配位化合物习题(2)

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及平衡时NH3与CN-的浓度比。 (已知： [Zn(NH3)4]2+的K稳=2.88×109 [Zn(CN)4]2-的K稳=5.0×1016)

9-42 在含有2.5mol·L-1AgNO3和0.41mol·L-1NaCl溶液中，如果不使AgCl沉淀,溶液中最低的自由CN-离子浓度应为多少?

(已知：K稳Ag(CN)2-=1.30×1021, KspAgCl=1.77×10-10) 9-43 AgI在Hg(NO3)2溶液中的主要反应是: AgI+Hg2+

HgI++Ag+

已知在某温度时AgI的Ksp为1.0×10-16,HgI+的K稳为1×1013，试计算该温度下AgI在0.1mol·L-1 Hg(NO3)2溶液中的溶解度.

9-44 已知：AgI的Ksp = 8.52 ? 10-17，[Ag(S2O3)2]3-的K稳 = 2.88 ? 1013

Ag2S的Ksp= 6.30 ? 10-50，[Ag(CN)2]-的K稳 = 1.30 ? 1021，Ka2(H2S) = 1.0 ? 10-13 (1) 欲使0.10 mol AgI(s)分别溶解在1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2S2O3或KCN配合剂中，通过计算溶解反应的平衡常数，说明选择何者为宜?

(2) 如欲使0.10 mol AgI(s)溶解在你所选择的1.0 L配合剂中，问配合剂的总浓度至少应为多少?

(3) 如在上题溶解反应达平衡后的溶液中，再加入0.10 mol Na2S固体，有无Ag2S沉淀析出? (假定固体加入后，溶液的总体积不变)

?9-45 试设计一个可用以测定Hg(CN)24配离子的总稳定常数的原电池，写出实验原理?以及数据处理过程。[??(Hg2+/Hg) = 0.85 V，??(Hg(CN)24/Hg) = -0.37 V]

9-46 欲用100 mL氨水溶解 0.717 g AgCl(相对分子质量为143.4)，求氨水的原始浓度至少为多少(mol·L-1)? (K稳(Ag(NH3)2+) =1.1 ? 107；Ksp(AgCl) =1.8 ? 10-10 ) 9-47 Au溶于王水，生成AuCl?4和NO。

???AuCl? (1) 配平离子反应方程式：Au +NO3+ Cl??4 + NO

(2) 已知 Au3+ + 3e? Au3+ + 4Cl?

? 4H+ +NO3+ 3e?

Au ?? = 1.500 V

AuCl?4 K稳 = 2.65 ? 10

NO + 2H2O  ??= 0.957 V

计算反应的K?。 9-48．已知下列数据： Co3+ + e? = Co2+

??= 1.92 V

4? Co2+ + 6CN? = Co(CN)6 K稳=1.00 ? 1019

64? Co3+ + 6CN? = Co(CN)36 K稳=1.00 ? 10

O2 + 2H2O + 4e? = 4OH-

??= 0.402 V

???4? (1) 求Co(CN)36+ e = Co(CN)6的?值；

4?(2) 讨论Co(CN)6在空气中的稳定性。

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