[最新版]鲁科版化学选修四配套试题：3.2.2盐类水解的原理（含答

▲▲最新版化学教学资料▲▲

第2课时 盐类水解的原理

[经典基础题]

1．有关盐类水解的说法不正确的是

( )

A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．Na2S溶液中c(Na＋)大于c(S2－)的2倍

D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH 答案 D

解析 由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应； Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na

＋)＝2c(S2－)成立，由于

S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)；Na2CO3水解的实质是

－＋－＋－CO23与H2O电离出的H结合生成HCO3和H2CO3，使溶液中[H]<[OH]。

2．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是

( )

A．NaCl C．Na2CO3 答案 D

解析 A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，H2SO4抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。

3．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol·L－1，Ka(HF)＝6.8×10－4 mol· L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5 mol·L－1，Ka(HNO2)＝7.1×10－4 mol·L－1。 物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是

( )

B．H2SO4 D．NH4Cl

A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF B．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN C．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2 答案 D

解析 由Ka(HNO2)>Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知：酸性：HNO2>HF>CH3COOH>HCN，水解能力：CN－>CH3COO－>F－>NO－2，水解能力越强，溶液的碱性越强，pH越大。

4．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是

( )

A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 答案 C

解析 A项，将纯水加热到90 ℃，促进水的电离，[H＋]＝[OH－]>10－7 mol· L－1，pH<7；B项，向水中加少量NaOH溶液，水中[OH－]增大，pH>7，但抑

－＋制水的电离；C项，向水中加少量Na2CO3溶液，CO2 3与水电离出的H结合，

[H＋]减小，促进水的电离，[OH－]增大，[OH－]>[H＋]，pH>7；D项，向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)3, [OH－]减小，促进水的电离，[H＋]增大，[H＋]>[OH－]，pH<7。 5．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

( )

A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

答案 B

解析 明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，[OH－]增大，溶液红色加深，B项正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中[OH－]减小，红色变浅，C项错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D项错误。

6．在CH3COONa溶液中，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是

( )

A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体 C．加入少量NaOH固体 D．加水稀释 答案 C

解析 在CH3COONa溶液里，存在CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－。A

项，加入适量纯CH3COOH，上述平衡左移，但[OH－]减小，pH变小，故A项不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，故B项不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了[OH－]，平衡左移，pH变大，故C项符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，故D项不符合题意。 7．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3

⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是

( )

A．⑤③①④② C．②④③①⑤ 答案 D

解析 向水中加酸、加碱，抑制水的电离，[H＋]或[OH－]相同时抑制水的电离

B．⑤③①②④ D．②④①③⑤

程度相同，浓度越大，抑制程度越大；加入弱酸阴离子或弱碱阳离子，促进水的电离，浓度越大，促进程度越大。 8．下列关于盐类水解的说法错误的是

( )

A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 B．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中 C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH＋4水解 c?CH3COO－?D．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小

c?Na＋?答案 B

解析 A正确，盐类水解促进水的电离； B不正确，如CH3COONa溶液呈碱性，但溶液中CH3COO－水解生成CH3COOH分子；溶液中NH＋4水解使溶液显

－酸性，加入HNO3抑制NH＋4水解，C对；加热CH3COONa溶液，CH3COO水

c?CH3COO－?解程度增大，c(CH3COO－)减小，c(Na＋)不变，则的值变小，D对。

c?Na＋?9．在25 ℃时，在浓度均为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2

的溶液中，测得其c(NH＋L－1)。下列判断正确的4)分别为a、b、c(单位为 mol·是

( )

A．a＝b＝c C．a＞c＞b 答案 D

解析 三种溶液中均存在水解平衡：NH＋4＋H2O

－(NH4)2CO3，因CO23＋H2O

B．a＞b＞c D．c＞a＞b

NH3·H2O＋H＋，对于

－HCO－3＋OH，使上述平衡向右移动；对于

(NH4)2Fe(SO4)2，因存在水解平衡Fe2＋＋2H2O抑制NH＋4的水解，使平衡向左移动。

Fe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，

10．相同物质的量浓度的NaCN(HCN是一种弱酸)和NaClO(HClO是一种弱酸)相

比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中，正确的是

( )

A．电离程度：HCN>HClO B．溶液pH：HClO>HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子的浓度：c(CN－)

解析 相同温度下，酸越弱，其酸根离子水解程度越大。

相同物质的量浓度的NaCN溶液的pH大于NaClO溶液的pH，所以相同体积相同物质的量浓度的HCN溶液和HClO溶液中有如下关系。酸性：HClO>HCN； 电离程度： HClO > HCN；溶液pH: HCN>HClO；中和时消耗NaOH的物质的量：HClO＝HCN；

酸根离子的浓度：c(ClO－)>c(CN－)。 [能力提升题]

11．完成下列与水解有关的问题：

(1)要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是________。

A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

B．乙学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 C．丙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混和液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

(2)在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，也会产生气体，该气体是________，向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：

百度搜索“70edu”或“70教育网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，70教育网，提供经典教育范文[最新版]鲁科版化学选修四配套试题：3.2.2盐类水解的原理（含答在线全文阅读。