《无机化学》习题册及答案

《无机化学》课程习题册及答案

第一章溶液和胶体

一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）

1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）

8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）

9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。（）

二、选择题

1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖

C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl

2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较

3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖

C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl

4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）

1

A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较

5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是

（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖

6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )

a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1

b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1

c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1

d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1

A. d＞b＞c＞a

B. a＞b＞c＞d

C. d＞c＞b＞a

D. b＞c＞d＞a

7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）

A. 大于280 mmol·L-1

B. 小于280 mmol·L-1

C. 大于320 mmol·L-1

D. 280－320 mmol·L-1

8.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同

C 质量浓度相同

D 渗透浓度相同

9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )

A.100mmol ·L-1

B.200mmol ·L-1

C.300mmol ·L-1

D.400mmol ·L-1

三、填充题:

1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。37℃时的渗透压为___________ KPa，红细胞在该溶液中会产生________现象。2．产生渗透现象的必需条件是（1）（2）。

溶剂分子的渗透方向为。

3．9.00g L-1生理盐水（Mr=58.5）的渗透浓度为__________mol·L-1。红细胞在该溶液中会产生________现象。

4. 临床治疗失血过多，在补充生理盐水的同时，还要输入__________________，

以恢复病人的_________渗透压力。

四．计算题:

2

3 1. 求0.01㎏NaOH 、0.10㎏(21Ca 2+)、0.10㎏(2

1Na 2CO 3)的物质的量。 2. 将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500ml 溶液，试求溶液物

质的量浓度c (NaOH)、c (NaCl)、c (2

1CaCl 2) 。 3. 质量分数为3％的某Na 2CO 3溶液，密度为1.05g ·ml -1 ，试求溶液的c (Na 2CO 3)、x (Na 2CO 3)和b (Na 2CO 3)。

4. 排出下列稀溶液在310 K 时，渗透压由大到小的顺序

(1) c (C 6H 12O 6) = 0.20mol ·L -1

(2) c (NaCl) = 0.20mol ·L -1

(3) c (Na 2CO 3) = 0.20mol ·L -1

5. 生理盐水、50g ·L -1的葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液、12.5g ·L -1的碳酸氢钠(NaHCO 3)溶液和18.7g ·L -1的乳酸钠(NaC 3H 5O 3)溶液均为临床上常用的等渗溶液。现取其体积，按下列配方配成三种混合液： (1)

21(50g ·L -1C 6H 12O 6) +2

1(生理盐水) (2) 31(18.7g ·L -1NaC 3H 5O 3) +3

2(生理盐水) (3) 31(12.5g ·L -1NaHCO 3) +32(生理盐水) 试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？

6．糖尿病人和健康人血浆中所含葡萄糖（M=180 g ·mol -1）的质量浓度分别是

1.80g ·L -1和0.80 g ·L -1，试分别计算其对应的物质的量浓度以及在正常体温时糖尿病人和健康人血浆中由葡萄糖所引起的渗透压。

第一章 溶 液

一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）

1．－ 2．－ 3．＋ 4．－ 5. ＋ 6．＋ 7．＋ 8. — 9. ＋

二、选择题

1. B,

2. C,

3. D,

4. A,

5. C,

6.A,

7. D,

8. D,

9.C.

三、填充题

1． 0.238，613.4，溶血。

4 2．存在半透膜，半透膜两侧存在渗透浓度差，溶液→水、浓溶液→稀溶液。

3． 0.308mol ·L -1，不变。

4. 血浆或右旋糖苷，胶体。

四．计算题

1. 解 NaOH 、21Ca 2+和2

1Na 2CO 3的摩尔质量分别为： M （NaOH ）= 40g ·mol -1 M （2

1Ca 2+）= 20g ·mol -1 M （2

1

Na 2CO 3）= 53g ·mol -1 所以，它们的物质的量分别为：

n (NaOH) =

40

100001.0?= 0.25 (mol ) n (21Ca 2+) =20

100010.0?= 5.0 (mol) n (21Na 2CO 3) =53100010.0?= 1.9 (mol)

2. 解 NaOH 、NaCl 和2

1CaCl 2的摩尔质量分别为： M （NaOH ）= 40g ·mol -1 M （NaCl ）= 58.5g ·mol -1

M （2

1CaCl 2）= 55.5g ·mol -1 所以，它们的物质的量浓度分别为：

c (NaOH) =

1000

/50040/0.5= 0.25 (mol ·L -1) c (NaCl) =1000

/5005.58/0.5= 0.17 (mo ·L -1) c (21CaCl 2) =1000/5005.55/0.5= 0.18 (mol ·L -1)

3. 解 M (Na 2CO 3) = 106g ·mol -1

c (Na 2CO 3) =

10603.0100005.1??= 0.297 (mol ·L -1) x (Na 2CO 3) =)

18/97()106/3(106/3+= 0.005

5 b (Na 2CO 3) =

1000

/97106/3= 0.292 (mol ·kg –1) 4. 解 在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以通过比较溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。

三种溶液的渗透浓度分别为：

c os (C 6H 12O 6) = c (C 6H 12O 6) = 0.20 (mol ·L -1)

c os (NaCl) = 2c (NaCl) = 2×0.20= 0.40 (mol ·L -1)

c os (Na 2CO 3) = 3c (Na 2CO 3) = 3×0.20= 0.60 (mol ·L -1)

所以，溶液的渗透压力由大到小的顺序为(3)＞(2)＞(1)。

5. 解 (1) 21(50g ·L -1C 6H 12O 6) +2

1(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为： c os =21×18050+21×2×5

.580.9 = 0.293 (mol ·L -1 ) = 293 (mmol ·L -1)

所以该混合溶液为等渗溶液。

(2)

31(18.7g ·L -1NaC 3H 5O 3) +3

2(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为： c os =31×2×1127.18+32×2×5.580.9 = 0.316 (mol ·L -1) = 316 (mmol ·L -1)

所以该混合溶液为等渗溶液。 (3) 31(12.5g ·L -1NaHCO 3) +3

2(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为： c os =31×2×845.12+3

2×2×5.580.9 = 0.304 (mol ·L -1) = 304 (mmol ·L -1)

所以该混合溶液为等渗溶液。

6．解 M (Na 2CO 3) = 106g ·mol -1

c (糖尿病人) =180

80.1= 0.01 (mol ·L -1) c (健康人)= 0.80/180=0.004 mo l ·L -1

Π = b B RT ≈cRT = 0. 01mol ·L -1×8.314kPa ·L ·mol -1·K -1×310K = 25.77 kPa

Π= b B RT≈cRT = 0. 004mol·L-1×8.314kPa·L·mol-1·K-1×310K = 10.31 kPa

第二章电解质溶液

一、是非题:（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）

1．根据质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关（）2．将0.10mol L-1的NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的pH值基本不变（）3．把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合，溶液的pH值为4 （）4．将HAc溶液稀释一倍，溶液中的[H+]就减少到原来的一半（）5．在0.2 mol·L-1的HAc溶液20ml中加入适量NaCl，则可使HAc的解离度增加（）6．在0.101

?HAc溶液10ml中加入少量固体NaAc，则可使HAc的解离

L

mol-

度增加（）7．将0.10mol L-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）8．将0.10mol L-1的HAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）9．根据质子理论，H2O是两性物质（）10．根据质子理论，HCO3-是两性物质（）11. 两种一元弱酸，K a越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解离

度也越大。（）12.弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的pH值便愈小。（）

二、选择题：

1．HAc在下列溶液中解离度最大的是（）A．1 mol?L-1 NaAc B．2 mol?L-1 HCl C．纯水D．1 mol?L-1 NaCl 2．下列物质中酸性最大的是（）A．HCl B．HAc C．H2O D．NH3

3．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是（）A．H2O B．NH4+C．Ac-D．CO32-

6

7 4．欲使NH 3·H 2O 的α和pH 均上升，应在溶液中加入 （ ）

A ．少量水

B ．少量NaOH （s ）

C ．少量NH 4 Cl （s ）

D ．少量NaCl （s ）

5．下列物质中碱性最大的是 （ ）

A ．NaOH

B ．Ac -

C ．H 2O

D ．NH 3

6．欲使HAc 的α和pH 均减小，应在溶液中加入 （ ）

A ．少量水

B ．少量HCl

C ．少量NaAc （s ）

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