中考化学复习方案 考题训练(三)原子的构成与元素练习 (新版)鲁教

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精品 考题训练(三)__原子的构成与元素

夯 实 基 础

1．下列元素名称与元素符号书写都正确的是( )

A ．锌Zn

B ．铜cu

C ．镁mg

D ．锰MN

2．下列物质中属于化合物的是( )

A ．赤铁矿

B ．铂铱合金

C ．甲烷

D ．航空煤油

3．【xx·本溪】下列物质由离子构成的是( )

A ．汞

B ．氯化钠

C ．金刚石

D ．蒸馏水

4．【xx·盐城】xx 年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是( )

A ．属于金属元素

B ．电子数为92

C ．核电荷数为92

D ．相对原子质量为143

5．【xx·威海】学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是( )

A ．原子由居于中心的原子核和核外电子构成

B ．核外电子在离核远近不同的区域中运动

C ．原子核的质量和电子的质量相差不大

D ．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多

6．【xx·潍坊】下列说法正确的是( )

A ．同种元素可能形成性质不同的几种单质

B ．物质都是由分子或者原子构成的

C ．核电荷数：S 2－＞S

D ．在原子中，质子数一定等于中子数

7．【xx·安徽】如图K3－1为元素周期表的一部分(X 元素信息不全)。下列有关说法正确的是( )

图K3－1

A ．碳的化学性质活泼

B ．X 表示N 2

C ．氧原子的质子数是8

D ．三种元素原子的核外电子数相同

8．如图K3－2所示为元素周期表中某些元素的原子结构示意图。请据图回答下列问题。

图K3－2

(1)上述结构图中的x ＝________。

(2)硅原子的结构示意图为________________________________________________________________________。 图中与硅元素化学性质相似的元素是__________(填元素符号)。

(3)根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为________。

9．【xx·枣庄】下面是元素周期表的一部分，请回答：

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精品

(1)①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为____________，该化合物中②处元素的化合价为________。

________(填表中序号)的原子结构示意图，该原子易______(填“得”或“失”)电子，形成离子的符号为________。

能 力 提 升

1．【xx·聊城】李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是( )

A ．原子可以转化为离子

B ．原子是最小的微观粒子

C ．有些物质是由原子构成的

D ．原子可以“搭建”成分子

2．【xx·常州】道尔顿、汤姆森和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是( ) ①原子由原子核和核外电子构成

②原子的质量主要集中在原子核上

③原子核在原子中所占的体积极小

A ．①② B．①③ C．②③ D．①②③

3．【xx·威海】在化学变化中，下列说法正确的是( )

①原子不能被创造也不能被消灭

②原子核不能被创造但能被消灭

③分子既可以被创造也可以被消灭

④电子不能被创造但能被消灭

A ．②④

B ．①④

C ．①③

D ．②③

4．【xx·嘉兴】xx 年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是( )

A.B ．镆的元素符号是mo

117

5．【xx·呼和浩特】下列说法正确的是( )

A ．碳12原子和碳13原子的中子数相同

B ．KMnO 4和K 2MnO 4中有相同的原子团

C ．Fe 2＋和Fe 3＋都属于铁元素，核外电子数不同

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D.和化学性质相同

6．【xx·青岛】已知元素周期表中第三周期各元素原子的结构示意图如图K3－3所示，下列分析错误的是( )

图K3－3

A．以上原子的核外都有三个电子层

B．Na＋和Mg2＋的核外电子数不相同

C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S

D．在化学反应中氯原子容易得到电子

7．【xx·绥化】下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )

图K3－4

8．【xx·达州】根据图K3－5提供的信息回答下列问题。

图K3－5

(1)A图中x的值是________。

(2)化学性质相似的原子是________(填字母，下同)。

(3)具有稳定结构的原子是______________。

(4)属于同种元素的粒子是__________。

9．【xx·湖州】xx年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号(Nh 钅尔)、115号(Mc 镆)、117号(Ts )和118号(Og )为化学新元素。其中“115号(Mc 镆)元素”的115表示原子的__________数，Mc表示的微观意义是________________。

10．【xx·泰安】下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

(1)下列各组元素具有相似化学性质的是________(填字母)。

A．Na、Cl B．O、S

C．F、Cl D．Cl、Ar

(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律：________________________________________________________________________。

(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为____________。

精品

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精品 (4)

x －y ＝8时，该粒子的符号为________。

(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母)。

A ．NO 和O 2

B ．CO 和N 2

C ．SO 2和CO 2

D ．PO 43－和SO 42－

参考答案

|夯实基础|

1．A

2．C [解析] 赤铁矿、铂铱合金、航空煤油都是由多种物质组成的，属于混合物；而甲烷是由碳元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物。

3．B [解析] 汞、金刚石是由原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，蒸馏水是由水分子构成的。

4．D [解析] 相对原子质量≈质子数＋中子数，“143”是中子数，不是相对原子质量。

5．C [解析] 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可以忽略不计。

6．A [解析] 同种元素可以形成不同的单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨等物质；构成物质的粒子有分子、原子、离子；硫原子和硫离子中核电荷数相同；在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，而质子数不一定等于中子数。

7．C [解析] 碳原子核外电子排布的最外层有4个电子，既不易得电子，也不易失电子，化学性质比较稳定；7号元素是氮元素，其元素符号为N ；三种元素的原子序数不同，即质子数不同，所以核外电子数也不相同。

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精品 8．(1)5

C (3)10

9．(1)Al 2O 3 ＋3 (2)④ 得 Cl －

[解析] (1)①是氧元素，在化合物中常显－2价，②是铝元素，在化合物中常显＋3价；二者组成的化合物为氧化铝，其化学式为Al 2O 3。(2)由原子结构示意图可知，这是氯原子的结构示意图，氯元素位于元素周期表中④的位置；氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，而形成带一个单位负电荷的氯离子。

|能力提升|

1．B [解析] 原子是由原子核和核外电子构成的，所以原子不是最小的微粒。原子是化学变化中的最小粒子，不可再分。

2．D [解析] ①原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；②核外电子的质量非常小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上；③原子核位于原子中心，所占的体积极小，电子在核外的空间做高速运动。

3．C [解析] ①在化学变化中，原子不能被创造也不能被消灭，却可以重新组合成新分子；②原子核是组成原子的一部分，原子核不能被创造也不能被消灭；③在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以分子既可以被创造也可以被消灭；④在化学变化中，电子只是从一个原子上转移到另一个原子上，不能被创造也不能被消灭。

4．A

5．C [解析] 碳12原子和碳13原子的原子核中，质子数相同而中子数不同；KMnO 4和K 2MnO 4中分别含有原子团MnO 4－和MnO 42－，这两个原子团所带电荷数不同，属于不同的原子团；Fe 2＋和Fe 3＋核内质子数相同，都属于铁元素，形成离子时失去的电子数不相等，所以核外电子数不同；氦原子和镁原子虽然最外层电子数相同，但氦原子是稳定结构，而镁原子在化学反应中易失去最外层的2个电子，二者化学性质不同。

6．B [解析] 钠离子核外是10个电子，镁离子核外也是10个电子，两种离子的核外电子数相同。

7．A

8．(1)9

(2)A 、C

(3)B

(4)C 、D

[解析] (1)原子中核内质子数等于核外电子数，所以x ＝9。(2)最外层电子数相同的原子化学性质相似，所以A 、C 原子的化学性质相似。(3)最外层电子数为8个(或只有一层时为2个)的原子具有相对稳定结构，D 是阴离子，所以B 符合题意。(4)质子数相同的原子属于同种元素，C 、D 两种粒子的质子数都是17，所以属于同种元素。

9．核电荷(或质子) 1个镆原子

[解析] 元素周期表中按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数。原子序数与元素原子的核电荷数或质子数在数值上相等，因此，“115号(Mc 镆)”元素的115表示原子的核电荷数(或质子数)；元素符号既表示一种元素这种宏观意义，又能表示该元素的一个原子这种微观意义，因此，Mc 表示的微观意义是一个镆原子。

10．(1)BC

(2)每个原子核外都有三个电子层(合理即可)

(3)Mg 3N 2

(4)S 2－

(5)BD

[解析] (1)最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。(2)元素周期表中元素所在的周期数等于原子核外的电子层数，第三周期中的8种元素的原子核外都是3个电子层。(3)镁元素在化合物中显＋2价，氮元素在与金属元素形成化合物时显－3价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，两种元素的原子形成化合物的化学式为Mg 3N 2。(4)当x －y ＝8时，该粒子最外层得到2个电子达到相对稳定结构，形成了带2个单位负电荷的阴离子，y ＝8，则x ＝16，质子数为16的是硫原子，该粒子的符号为S 2－。(5)NO 的电子总数为15，O 2中电子总数为16；CO 中电子总数为14，N 2中电子总数为14；SO 2中电子总数为32，CO 2中电子总数为22；PO 43－中电子总数为50，SO 42－中电子总数为50。

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