2024-2025学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等高一

2015-2016学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等高一

上学期期末联考化学试题

相对原子质量H-1 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5

一、选择题（每题只有一个选项，共48分）

1．在生产和生活中应用的化学知识正确的是

A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

B．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物

C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

2．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 N A

B．标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 N A

C．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 N A

D．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 N A

3．表示下列反应的离子方程式正确的是

A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑

C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

4．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是

A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．该反应的氧化剂只有Cu2O

C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子

5．下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

B．Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同

C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物

D．新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色

6．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SiO2；②H2SiO3；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤FeCl3；⑥CaSiO3

A．②⑤B．②④C．①③⑤D．②④⑥

7．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，(甲是指小试管的物质，乙是指大试管的物质)分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是

A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

8．现有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m 克该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为

A．（2m-1.6）克B．2（m-1.6）克C．（m-1.6）克D．3.2克

10．下列各项操作中，不会发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，③向AlC13溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2

A．①②B．①④C．①③D．②③

12．把4.6 g钠放入100 mL、0.1 mol·L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是

A．溶液仍有浑浊B．Cl－浓度不变

C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋

13

14．下列有关离子的检验方法一定正确的是

A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋

B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋

C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K＋

15．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断

A Na2CO3可与盐酸反应碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Ⅰ对，Ⅱ对，有

B Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有漂白性Ⅰ对，Ⅱ对，有

C 铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性

较强的液体食物

因为Al和Al2O3既可以与酸反应，

又可以与碱反应

Ⅰ对，Ⅱ对，无

D Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2过氧化钠可用作航天员的供氧剂Ⅰ对，Ⅱ对，有

16．将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是

A．溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为6∶1 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 C．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变D．往溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色

二、非选题部分（共52分）

17．（14分）以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

（1）金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：．

向上所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象：，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：．（2）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为。

（3）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，检验该红褐色的液体分散系的方法是。电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。写出该反应的离子方程式。

18．(8分)从物质分类的角度可以推测物质的性质．

①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．其中SiO2属于氧化物，MgO和Fe2O3属于氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．

②现取一份蛇纹石试样进行实验：

Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是．

Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是．

③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是，

19．（8分）某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子，并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

(1)混合物溶液中需加入足量氢氧化钠溶液，该氢氧化钠溶液为什么不能用氨水代替？________________ 。

(2)溶液a中存在的离子有____________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的用量，为什么？____________；为此，改进方法是____________，写出该反应的离子方程式是

20．（共14分）A．(2分)化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是______（填写序号）．A．(2分)化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是______（填写序号）．

①将0.2mol?L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．

②将95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水．

③用四氯化碳萃取碘水中的I2，分液时，四氯化碳层从分液漏斗的上口放出．

④使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．

⑤将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，除去CO2中HCl．

B．（12分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。

已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。某兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成，他们进行了如下实验：

（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是__________。（2）乙同学先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红

色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4 .

①滴加KSCN溶液的目的是__________________。

②若将粉末X直接加入盐酸中，再加KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是(用离子方程式表示)______________________。

（3）丁同学的实验方案

操作Z是_________. 通过以上数据，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物质的量为___________。

21．(8分)现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验：

①取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应，产生1.56 g沉淀；

②取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应，也产生1.56 g沉淀；

③取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应，则产生3.12 g沉淀；

通过必要的计算和推理判定：

(1)甲溶液为_ 溶液，其物质的量浓度是mol/L；

乙溶液为溶液，其物质的量浓度是mol/L。

(2)写出实验③的有关离子方程式：_____________________________________________________。

2015-2016高一化学联考试卷答案

17、共14分（各2分）

答案：（1）淡黄色；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．（2）1：1 （3）丁达尔效应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

18．共8分（方程式2分，其余1分）

答案：酸性；碱性，SiO2；Fe（OH）3、Mg（OH）2；

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

19．共8分

答案：(1)因为Al(OH)3,不能溶于过量的氨水中，不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开（2分）

(2)K+、Cl-、Na+、AlO2- (2分)

因为Al(OH)3能溶于强酸，所以盐酸不能过量，防止部分Al(OH)3溶解（1分）

在a溶液中通入过量CO2气体（1分）AlO2—＋CO2＋2H2O= Al(OH)3↓+HCO3—（2分）

20．共14分

答案：A。②④（2分）

B．（1）Fe3O4也能被磁铁吸咐，故不能由此确定X就是铁单质(2分)

（2）①检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在.(2分)

②Fe＋2Fe3+=3Fe2+ (2分)（这个必写，另外写了其他方程式不扣分）

百度搜索“70edu”或“70教育网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，70教育网，提供经典知识文库2024-2025学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等高一在线全文阅读。