第3讲 离子反应
[限时50分钟，满分70分]
一、选择题(包括7个小题，每小题5分，共35分)
1．(2016·长春模拟)下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是 A．通入足量CO2后的溶液中：Na、SiO3、CH3COO、CO3 B．无色溶液中：Mg、MnO4、SO4、K
C.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO4、I D．c(H)/c(OH)=10的溶液中：NH4、Al、NO3、Cl
解析 A、二氧化碳和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，不能共存，不选A；B、高锰酸根离子有颜色，不选B；C、酸性溶液中次氯酸根离子氧化碘离子，错误，不选C；D、溶液为酸性，四种离子不反应。
答案 D
2．(2015·山东高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3＋2H===SO2↑＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO3＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SO3 C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O： Al＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]＋4NH4 D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2Na2O2＋2Cu＋2H2O===4Na＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
解析 A项，稀硝酸与SO3发生氧化还原反应，错误；B项，Na2SiO3溶液中通入过量SO2
生成HSO3，错误；C项，Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀，错误；D项，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2, NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。
答案 D
3．(2016·衡水模拟)用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是
A．Na、Ba、NO3、Cl C．CO3、K、Cl、Na
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12
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＋
＋
2－
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2－
B．H、Mg、Na、SO4 D．Fe、NO3、SO4、Na
2＋
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2－
＋
＋2＋＋2－
－
解析 A．Na、Ba、NO3、Cl用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，阳极上放出黄绿色Cl2，故A错误；B.H、Mg、Na、SO4之间不发生反应，且都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀，满足题干要求，故B正确；C.CO3、K、Cl、Na离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，阳极上有黄绿色
1
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＋
＋
2＋
＋
2－
气体放出，故C错误；D.Fe为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；答案为B。
答案 B
4．(2016·石家庄模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH＋H2O ===AlO2＋H2↑ B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋2NO3===Cu＋2NO2↑＋2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3＋OH===CO3＋H2O D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸： CO3＋CH3COOH===CH3COO＋HCO3
解析 A、不满足质量守恒定律，应为2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑，故A错误；B、稀硝酸的还原产物是一氧化氮，故B错误；C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式为：Ca＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋ CO3＋2H2O，故C错误；D.醋酸为弱电解质，保留化学式，正确。
答案 D
5．(双选)(2015·上海高考)离子方程式2Ca＋ 3HCO3＋3OH―→2CaCO3↓＋CO3 ＋ 3H2O可以表示
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应 C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
解析 A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2∶3混合，会发生反应，离子方程式是2Ca＋3HCO3＋3OH―→2CaCO3↓＋CO3＋3H2O，正确。B.NaHCO3与澄清石灰水按照3∶2混合，发生反应，离子方程式是2Ca＋3HCO3＋3OH―→2CaCO3↓＋CO3＋3H2O，正确。C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是Ca2＋＋HCO3＋OH―→CaCO3↓＋H2O，错误。D.NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是Ca＋HCO3＋NH4＋2OH―→CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。
答案 AB
6．(2016·常德模拟)某澄清透明溶液中只可能含有①Al ②Mg ③Fe ④Fe ⑤H ⑥CO3 ⑦NO3中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是
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3＋
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2＋
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2－－
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＋
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2＋
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－
2＋
A．②⑤⑥⑦
B．②③⑤⑦
2
C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦
解析 向该溶液中加入一定量 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H离子，在酸性溶液中CO3离子分别与H离子反应生成CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3离子符合，含硝酸根离子、氢离子，即相当于硝酸存在，亚铁离子因为和硝酸之间发生氧化还原反应一定不能存在，而后随着氢氧化钠的加入会有沉淀，能够生成沉淀的是①Al，②Mg，③Fe中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，沉淀量会出现减小的迹象，但是没有出现，所以一定没有Al，根据沉淀量达到最大消耗氢氧化钠的量是3 mol，若生成的沉淀全部是1 mol氢氧化铁，其质量是107 g，若全部是氢氧化镁，其质量是87 g，现在沉淀的质量是100 g，可以知道一定含有镁离子，综上可知一定含有的离子是：②Mg，③Fe，⑤H，⑦NO3。
答案 B
7．(2016·北京高考)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
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