【化学】江苏省徐州市2024-2025学年高二上学期期末考试(必修)试

徐州市2015～2016学年高二上学期期末抽测（必修）

化 学2016.1

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Fe—56 Pb—207

第Ⅰ卷(选择题 共69分)

一、 单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1. 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠。下列物质中可以用来生产光导纤维的是( )

A. 硫 B. 二氧化硅 C. 铁 D. 氧化铝

2. 下列物质属于酸的是( ) A. NaHCO3 B. P2O5 C. HClO4 D. KOH

3. 下列物质属于纯净物的是( ) A. 漂白粉 B. 氯水 C. 液氯 D. 洁净的空气

4. 下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是( ) A. 用蒸馏法从海水中制淡水 B. 从铝土矿中制取金属铝 C. 在高温下用黏土烧制陶瓷 D. 用石油催化裂解制乙烯

5. 为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以14下列关 6C标记的化合物为示踪剂。于14 6C的说法中正确的是( )

A. 质量数是6 B. 质子数是6 C. 电子数是14 D. 中子数是14

6. 粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是( )

1

7. 下列气体通入少量的品红溶液中，能使溶液褪色的是( ) A. CO2 B. SO2 C. N2 D. HCl

8. 石灰石是许多化学工业的原料之一。工业制取下列物质时，不需要使用石灰石的是( )

A. 塑料 B. 高炉炼铁 C. 普通玻璃 D. 生石灰

9. 下列物质中，只含有离子键的是( ) A. NaOH B. NH3 C. CaCl2 D. H2SO4

10. 下列生活生产中常见物质的化学式与名称相对应的是( ) A. FeSO4·7H2O——绿矾 B. Na2O2——火碱 C. BaCO3——重晶石 D. C6H12O6——蔗糖 11. 对于在密闭容器中进行的工业合成氨的反应：N2＋3H2

的是( )

A. 使用合适的催化剂可以增大反应速率 B. 升高温度可以增大反应速率 C. 增大压强不影响反应速率 D. 增大N2浓度可以增大反应速率

12. 某无色溶液中含有大量的Ba2、NH4、Cl，在该溶液中还可能大量存在的离子是

＋

＋

－

2NH3，下列说法错误

( )

A. Fe3 B. CO23

＋

－

C. OH D. Mg2

－

＋

13. 下列化学用语表示正确的是( )

A. Mg2的结构示意图：

＋

2

B. 乙酸的结构简式：CH3CH2OH

C. 硫酸钾的电离方程式：K2SO4===K2＋SO24

＋

－

D. CO2的电子式：

14. 下列过程中吸收热量的是( ) A. 液氨气化 B. 酸碱中和

C. 浓硫酸加水稀释 D. 镁条与盐酸反应

15. 下列对生活中有关化学问题的分析不正确的是( ) A. 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，属于常量元素 B. 白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各种废塑料制品造成的污染 C. 具有强吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的杂质，并能对水进行消毒 D. 青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用，但对人体细胞的毒性很低 16. 下列关于浓硫酸的说法正确的是( )

A. 在加热条件下能使不活泼金属铜溶解，表现出浓硫酸的强氧化性和酸性 B. 可以用铁制或铝制容器贮运，表现出浓硫酸有稳定的化学性质 C. 能使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出浓硫酸的脱水性 D. 能使蔗糖炭化，表现出浓硫酸的吸水性

3

17. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 30 g NO含有的原子数目为NA

B. 常温常压下，22.4 L H2含有的分子数目为NA C. 5.6 g铁与足量氯气完全反应失去的电子数目为0.2NA D. 1 L 1 mol·L1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA

－

18. 实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列有关该反应的说法正确的是( )

A. MnO2是还原剂 B. HCl被氧化 C. MnO2发生氧化反应

D. 4 mol HCl参加反应则转移4 mol电子 19. 下列各组物质中，互为同分异构体的是( )

A. 石墨和富勒烯 B. H2O和H2O2 C. 1H和2H D. 乙醇和二甲醚 20. 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 铁粉与稀盐酸的反应：Fe＋2H===Fe2＋H2↑

＋

＋

△

B. 硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3＋3OH===Al(OH)3↓

＋

－

C. 氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH＋H===H2O D. 钠与水的反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑

＋

－

－＋

21. 右图是Cu—Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是( ) A. Zn片是正极

B. 电池工作时，H在铜片上得电子

C. 电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗 D. 电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片

22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是( )

A. 原子半径：r(Y)>r(Z)

4

＋

B. X和Z都只能形成一种氧化物

C. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

23. 已知：Pb元素在化合物中有＋4和＋2两种价态；PbO2受热分解可生成Pb3O4、PbO和O2；＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化。现将1.4 mol PbO2加热一段时间分解得到O2和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2，反应生成的O2和Cl2的物质的量之比为2∶3。下列说法正确的是( )

A. 甲可能是Pb3O4和PbO的混合物

B. 整个反应过程中转移电子的总量为2.1 mol

C. 若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8 mol

D. 甲中各物质的物质的量之比可能是n(PbO2)∶n(Pb3O4)∶n(PbO)＝3∶3∶2

第Ⅱ卷(非选择题 共31分)

二、 非选择题：本部分共3小题，共31分。

24. (15分)化学与社会发展以及人们生活质量的提高有着密切的关系。

(1) (3分)徐州市区地铁一号线正在紧张建设中，在建设施工中要大量使用各种材料。 ① 建设中需要大量的水泥，生产水泥的主要原料有石灰石和________(填字母)。 a. 黏土 b. 纯碱 c. 石英

② 目前国产地铁车厢的内饰板材多采用PC(聚碳酸酯)及PC合金板材，聚碳酸酯属于________(填字母)。

a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 有机高分子材料

③ 目前国内地铁车辆主要采用的是不锈钢车体。下列有关不锈钢的叙述正确的是________(填字母)。

a. 属于纯净物 b. 在空气中耐腐蚀 c. 韧性和耐磨性差

(2) (5分)人体健康与营养均衡关系密切。下图为某品牌高钙饼干包装上的配料信息。

5

配料：小麦粉、食用植物油、食用盐、麦芽提取物、碳酸钙、乳清粉、全脂乳粉、酵母、酵母提取物、全蛋粉、维生素D等。 ① 小麦含淀粉约70%。淀粉在人体内水解的最终产物是________(填化学式)，该物质在人体内被氧化生成CO2和H2O，此过程对生命活动的意义是________。

② 维生素D的作用是促进Ca2的吸收，维生素D属于________(填“水溶”或“脂溶”)

＋

性维生素。配料中的碳酸钙能够与胃酸反应而起到一定的补钙作用，写出该反应的离子方程式：____________________________________。

(3) (7分)随着十八届五中全会的召开，增强生态文明建设首度被写入国家五年规划。 ① 天然水的处理可用明矾作混凝剂，其含有的铝离子水解生成的________(填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。

含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用________(填“中和”“氧化还原”或“沉淀”)法处理。

② 生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源。废纸、塑料、废金属等属于________(填“有机垃圾”“危险废物”或“可回收垃圾”)。生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和________。

③ 酸雨是指pH<5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的________等酸性气体转化而成的。

在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，脱硫后产生的废料中含有的CaSO4可用于制造建筑材料，则石灰石脱硫时发生反应的化学方程式为__________________________。

25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B是常见的无色液体，F是强碱，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体。

请回答下列问题：

6

(1) D的化学式为____________。 (2) H的电子式为____________。

(3) 写出A与B反应的化学方程式：________________________。

(4) 写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式：________________________。 26. (10分)明矾石和碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]在生产生活中都有着极为重要的应用。某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答。

(1) 明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

① 操作Ⅰ的名称为________。

② 混合肥料的主要成分是________(填化学式)。检验滤液Ⅱ中是否含有NH4的方法是：取少量滤液Ⅱ于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，若产生气体能够使____________________，则证明滤液Ⅱ中含有NH4。

③ 一定条件下，下列物质能与沉淀Ⅱ发生反应的是________(填字母)。 a. KSCN溶液 b. Al c. NaOH溶液

④ 空气能够为沉淀反应提供足量的________(填化学式)。

(2) 碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分。为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验：

① 取碱式碳酸铝镁粉末6.02 g，缓缓加入2.0 mol·L

－1

＋

＋

盐酸使其充分混合反应，反应过

程中产生气体的体积V(气体)和消耗盐酸的体积V(HCl)的关系如下图所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为________。

7

② 将①反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48 g。则碱式碳酸铝镁的化学式为________。

徐州市2015～2016学年高二上学期期末抽测（必修）

化学参考答案及评分标准

1. B 2. C 3. C 4. A 5. B 6. D 7. B 8. A 9. C 10. A 11. C 12. D 13. D 14. A 15. C 16. A 17. D 18. B 19. D 20. A 21. B 22. C 23. D

24. 共15分。化学方程式2分，其余每空1分。 (1) ① a ② c ③ b

(2) ① C6H12O6 提供能量 ② 脂溶 CaCO3＋2H===Ca2＋CO2↑＋H2O

＋

＋

(3) ① Al(OH)3 氧化还原 ② 可回收垃圾 封闭式焚烧 ③ 硫氧化物和氮氧化物(合理答案均可) 2CaCO3＋2SO2＋O2=====2CaSO4＋2CO2

(或CaCO3=====CaO＋CO2↑，CaO＋SO2===CaSO3，2CaSO3＋O2===2CaSO4) 25. 共6分。 (1) Fe3O4(1分) (2)

(1分)

高温

高温

(3) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2分) (4) Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O(2分) 26. 共10分。

(1) ① 冷却结晶或结晶(1分) ② K2SO4、(NH4)2SO4(1分) 湿润的红色石蕊试纸变蓝(合理答案均可)(1分)

－

－

－

8

③ b(1分) ④ CO2(1分)

(2) ① 16∶1(2分) ② Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O(3分)

9

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