四川省成都市高新区2024届中考模拟化学测试题二解析

成都高新区2018年中考化学模拟测试题（二）

（满分：100分 时间：90分钟）

第Ⅰ卷（选择题 共30分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 人类生活中的衣、食、住、行都离不开化学。下列涉及化学变化的是（ ） A. 衣：棉布制成衣服 B. 食：大豆制成豆浆 C. 住：石块砌成房屋 D. 行：燃油驱动汽车 【答案】D

【解析】试题分析：A、棉布为棉花纤维，制成衣服后仍是棉花纤维，没有生成新物质，物理变化；B、只是将大豆磨粉混水加热，然后过滤，没有生成新物质，物理变化；C、砌成房屋后仍是石块，没有生成新物质，物理变化；D、燃油燃烧后生成了二氧化碳和水等，生成了新物质，化学变化。 考点：物理变化、化学变化的判定

2. 下列有关实验现象的描述，正确的是（ ） A. 打开盛放浓盐酸试剂瓶盖出现大量白色烟雾 B. NH4NO3溶于水时，放出热量，温度升高

C. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 点燃聚氯乙烯薄膜会产生有刺激性气味的气体 【答案】D

【解析】A. 打开盛放浓盐酸试剂瓶盖出现大量白雾，错误；B. NH4NO3溶于水时，吸收热量，温度降低，错误；C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；D. 点燃聚氯乙烯薄膜会产生有刺激性气味的气体，正确。故选D。

3. 下列图示实验操作正确的是（ ）

A. 加热液体 B. 振荡试管

C. 放回滴瓶 D. 检查气密性

【答案】A

【解析】试题分析：A、给试管内的液体加热时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，试管与桌面成45°角，用外焰加热，故A正确；

B、振荡试管时要左右晃动，不可上下晃动，故B错误； C、滴瓶内的专用滴管不需清洗，故C错误；

D、检查图示装置的气密性时，用夹子夹住导管，向长颈漏斗中加水，漏斗中的液面不下降，说明气密性良好，故D错误． 故选A

考点：实验操作注意事项的探究；检查装置的气密性．

点评：化学是以实验为基础的学科，掌握一些基本的实验技能是同学们必须具备的能力． 4. 下列关于化学史方面的叙述中，正确的是（ ） A. 汤姆森通过α粒子轰击金箔实验，认识到原子是可分的 B. 侯德榜是唯一研发出利用食盐制取纯碱的科学家 C. 拉瓦锡最早通过实验得出空气中含有稀有气体

D. 门捷列夫发现元素之间存在联系，排列出元素周期表，为化学研究做出了重大贡献 【答案】D

5. 下列关于CO2与CO的比较，错误的是（ ）

A. 构成：都是由碳原子和氧原子构成，只是二氧化碳多一个氧原子 B. 性质：CO2能溶于水；CO难溶于水

C. 用途：CO2可用作气体肥料；CO可用作气体燃料 D. 危害：CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

【答案】A

【解析】A. 构成：两种物质的分子都是由碳原子和氧原子构成，只是一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，错误；B. 性质：CO2能溶于水，CO难溶于水，正确；C. 用途：CO2可用作气体肥料，CO可用作气体燃料，正确；D. 危害：CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，正确。故选A。 6. 下列说法不正确的是( )

A. 水的净化中，明矾与活性炭的作用不完全相同 B. 汽油和洗洁精都可除油污，其原理完全相同 C. 用KClO3及H2O2制O2时，加入MnO2作用相同 D. 高炉炼铁所需高温和CO的生成都与焦炭有关 【答案】B

【解析】A. 水的净化中，明矾是加快不溶性杂质的沉降，活性炭是除去有毒物质，除去异味，也可以除去一些难溶性的杂质，它们的作用不完全相同，正确；B. 汽油和洗洁精都可除油污，汽油是利用溶解原理，洗洁精是利用乳化作用，其原理不相同，错误；C. 用KClO3及H2O2制O2时，加入MnO2作用相同，都是加快反应速率，正确；D. 高炉炼铁所需高温和CO的生成都与焦炭有关，正确。故选B。 7. 判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是（ ） A. 某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属 B. 给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的 C. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素 D. 中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A

【解析】试题分析：某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，A正确．给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，B错误；．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素，C错误；中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水。D错误。 考点：判断推理

8. 质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是（ ）

A. 若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg

B. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 【答案】A

【解析】A. 若取xgA和xgB反应，如果A与B不是恰好反应，则生成C和D的质量总和小于2xg，正确；B. 化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误；C. 反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误；D. 若A和C都是盐，该反应不一定是复分解反应，如：Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 ，错误。故选A。

9. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）

A. t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲

B. 将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等 C. t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用降温的方法 D. 分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，可能都有晶体析出 【答案】A

【解析】A. t1℃时，甲的溶解度是20g,60g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲,错误；B. 将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙的溶解度增大，两种溶液中溶质的质量分数不变，仍然相等，正确；C. 乙的溶解度随温度的降低而减小，t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用降温的方法，正确；D. 甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，分别将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，都有晶体析出，正确。故选A。

点睛：在溶解度曲线上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。

10. 取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：

花的种类 玫瑰 万寿菊 雏菊

花汁在酒精中的颜花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 色 粉红色 黄色 无色 粉红色 黄色 无色 绿色 黄色 黄色 则下列说法中正确的是（ ）

A. 研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B. 25℃时，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C. 可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液 D. 上述三种花汁都能用作酸碱指示剂 【答案】A

【解析】A中色素是有机物，易溶解在酒精中，故正确．

B中25℃时，遇到pH=10的溶液为碱性溶液，玫瑰花汁会变为绿色，故错误． C中雏菊花汁遇中性和酸性溶液都是无色，则不能区分H2SO4和K2SO4溶液，故错误． D中万寿菊遇酸性和中性以及碱性溶液变色是一样的，不能作指示剂，故错误． 故选A

11. 水，滋润万物，与人们的生产生活息息相关，下列说法不正确的是（ ） A. 生活中我们要做到一水多用，及时关闭水龙头，以节约用水，保护水资源 B. 河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水 C. “蒸馏法”是人类向海水要淡水的一种方法，这祥得到的淡水为纯净物 D. 用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体质量比约为1:8 【答案】A

【解析】A. 生活中我们要做到一水多用，及时关闭水龙头，以节约用水，保护水资源，正确；B. 沉淀、过滤、吸附是物理净化方法，杀菌消毒是化学净化方法，错误；C. “蒸馏法”是人类向海水要淡水的一种方法，这祥得到的淡水为纯净物，正确；D. 用直流电电解水，负极产生的是氢气，正极产生的气体是氧气，氢气与氧气的质量比约为1:8，正确。故选A。

12. 下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（ ）

A. 验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝） B. 鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水） C. 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃） D. 分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤） 【答案】B

【解析】A、银丝插入硝酸铜、硫酸亚铁溶液中，都不会发生置换反应，只能证明出银的活动性最弱，无法证明铜和铁的活动性顺序；

B、三种物质溶于水时的温度不同，氢氧化钠溶于水放热温度升高、氯化钠溶于水温度几乎不变、硝酸铵溶于水吸热溶液温度降低，所以该方法可区分三者；

C、由于二氧化碳不能支持燃烧，所以采用该方法除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳不可行，应该通过灼热的氧化铜；

D、因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末不能与加水的方式进行，可采用高温加热的方式进行分离； 故选：B．

【点评】此题是一道除杂、分离、鉴别题，掌握物质间的反应规律，保证除杂质时不能改变原来的主要物质，只能除掉杂质，且不能带入新的杂质．

视频

13. 下列关于图像的描述正确的是（ ）

A. 图①表示室温下向饱和石灰水中加入一定量氧化钙，并恢复至室温 B. 图②表示把一片长时间暴露在空气中的铝箔投入到过量的稀盐酸中 C. 图③表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水

D. 图④表示将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水份 (C%表示溶液的溶质质量分数) 【答案】B

【解析】A、室温下向饱和石灰水中加入一定量氧化钙，并恢复至室温，则氧化钙与水反应消

耗了溶剂水，故会有氢氧化钙析出，溶质质量减小，故A错误；

B、把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中，则是先氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，后铁能与盐酸反应产生氢气，是过一段时间产生气体，故B正确；

C、向氢氧化钠溶液中加入大量的水，氢氧化钠溶液加水稀释pH会减小，但是不会小于7，故C错误；

D、饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水分其溶质质量分数不变，故D错误。

14. 下列推理或实验结论正确的是（ ）

A. 蔗糖、葡萄糖等有甜味，则糖类物质都有甜味 B. 化学变化中原子、离子都不会改变 C. 可以用取样灼烧的方法区别蚕丝和棉纱线

D. 某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭气味，该化肥一定不是氮肥

【答案】C

【解析】A. 蔗糖、葡萄糖等有甜味，糖类物质不是都有甜味，如：淀粉没有甜味，错误；B. 化学变化中原子不会改变，离子可能会改变，错误；C. 蚕丝燃烧时有烧焦羽毛味，棉线燃烧时无烧焦羽毛味，可以用取样灼烧的方法区别蚕丝和棉纱线，正确；D. 尿素属于氮肥，与熟石灰研磨，无氨臭气味，错误。故选C。 15. 二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2(如图)．则关于该方法的叙述不正确的是（ ）

A. 该方法中包含三种基本化学反应类型 B. 物质①是NaOH溶液

C. 操作①是蒸发浓缩、降温结晶 D. 该方法需要消耗一定的能源 【答案】AC

【解析】A、涉及的化学反应有：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH、CaCO3

CaO+CO2↑、

CaO+H2O==Ca(OH)2，分别是复分解反应、分解反应、化合反应三种化学反应类型，正确；B、Na2CO3可以转化为NaOH，故物质①是NaOH，正确；C、 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH，然后经过过滤得到碳酸钙固

体，所以操作①是过滤，错误；D、CaCO3需要在高温条件下发生分解反应，所以该方法需要消耗一定的能源，正确。故选A、C。

第Ⅱ卷（非选择题 共70分）

二、填空与简答题（本题包括5题，每空2分，共44分）

16. 学习生活中的化学，解释生活中的现象，化学就在我们身边。

（1）小萌发现栀子花长出了花蕾，为了使栀子早开花、香味浓，他将少量剩牛奶冲稀后浇入土中，补充磷肥。下列物质同样可以作为磷肥的是________（填字母序号）。

A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO4)2 C．KNO3

（2）防晒霜主要成分是二氧化钛（TiO2）等，主要靠反射或散射作用阻挡紫外线，属于物理防晒剂。二氧化钛中钛元素的化合价为____________。

（3）家用铁锅洗刷后未晾干，放置一段时间后出现红棕色锈斑，其主要原因是铁与________共同作用的结果，写出防止家中铁锅生锈的一种方法_____________________。

（4）在生日庆祝会上，小萍用嘴吹灭蜡烛，其灭火的原理是__________________。

【答案】 (1). B (2). +4 (3). 氧气和水分 (4). 洗净擦干 (5). 降低温度到着火点以下 【解析】（1）含磷元素的化肥是磷肥，故选B。（2）化合物中各元素化合价的代数和为零，设二氧化钛中钛元素的化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。（3）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。保持铁制品表面干燥，可防止铁制品生锈。（4）用嘴吹灭蜡烛，其灭火的原理是降低温度到着火点以下。 17. 端午节吃粽子是我国的传统习俗，制作粽子的原料有：糯米、大枣、瘦肉、加碘食盐等，根据学过的知识回答下列问题：

（1）原料中富含蛋白质的是_________；

（2）原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素，其目的是预防___________（填“贫血”、“甲状腺肿大”或“佝偻病”）；

（3）利用天然气燃烧放热来加热不锈钢锅将粽子煮熟，写出天然气燃烧的化学方程式______________。

（4）装粽子的食品包装袋使用的塑料具有_________（填“热固性”或“热塑性”）。 【答案】 (1). 瘦肉 (2). 甲状腺肿大 (3). CH4+2O2

CO2+2H2O (4). 热塑性

【解析】（1）肉类富含蛋白质。（2）原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素，其目的是预防甲状腺肿大。（3）天然气主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式：CH4+2O2法密封的，该塑料是热塑性塑料。

18. 下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题： 1 H 氢 3 Li 4 Be 锂 11 12 Mg Na 镁 钠 19 K X Ca … 钾

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是________________。

（2）分析上表可发现：可知图中X=_____，你还获取了哪些信息或规律（只写一条）___________。 （3）某物质经分析只含有8号元素，则该物质______________（填序号）。 A．一定是单质 B．一定是化合物 C．可能是混合物

（4）仅由1、7、8、16号元素中的三种组成的化合物的化学式为___________（任写一个）。

【答案】 (1). 8 (2). 20 (3). 每一横行元素原子的最外层电子数依次增大 (4). C (5). HNO3或H2SO4。

【解析】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，该原子的原子序数是8。（2）元素周期表是按原子序数从小到大的顺序排列的，所以X=20，元素周期表中每一横行元素原子的最外层电子数依次增大。（3）只含有一种元素的物质可能是单质也可能是混合物，故选C。（4）1、7、8、16号元素分别是氢元素、氮元素、氧元素、硫元素，其中三种元素组成的化合物的化学式为HNO3或H2SO4。

钙 铝 硅 13 Al Si 磷 硫 氯 氩 铍 硼 碳 14 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 氮 氧 氟 氖 氦 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 2 He CO2+2H2O（4）装粽子的食品包装袋是用热封的方

19. 黄铁矿一般不用于直接炼铁而用于制酸工业，如图是黄铁矿综合利用工艺流程图。试回答下列问题。

（1）工艺中操作 I的名称为 ____________________________________。 （2）写出反应①的化学方程式___________________________________。

（3）写出黄铁矿在沸腾炉中发生反应的化学方程式 ___________________________。 【答案】 (1). 过滤 (2). 2SO2+O2

2SO3 (3). 4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

2SO3 （3）

【解析】（1）通过过滤可使固体与液体分离。（2）根据题给信息，反应①的化学方程式：2SO2+O2根据题给信息，黄铁矿在沸腾炉中发生反应的化学方程式：4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

20. A～F为初中化学常见物质，这六种物质间存在右图所示的关系（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。其中A、B两溶液发生中和反应，得到厨房内常用的一种调味品；C 在农业上可用来配制波尔多液，且C和D反应可制得B；A和D反应的产物与A和小苏打反应得到的产物完全相同。

（1）A的化学式为___________。

（2）A、B充分反应后的溶液中溶质的组成可能有三种情况，欲通过一次实验证明溶质是哪一种情况，需要加入的试剂是_________________。

（3）C与D之间反应的化学方程式为_______________________。

（4）E物质的类别是___________（填酸、碱、盐、氧化物）；若F是有机物，写出一个F生成E的化学方程式______________。

【答案】 (1). HCl (2). 紫色石蕊试液 (3). Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (4). 氧化物 (5). CH4+2O2

CO2+2H2O

【解析】A、B两溶液发生中和反应，得到厨房内常用的一种调味品，食盐是一种厨房内常用的调味品，A

和D反应的产物与A和小苏打反应得到的产物完全相同，所以A是HCl，B是NaOH，D是Na2CO3，C 在农业上可用来配制波尔多液，C是Ca(OH)2。NaOH、HCl、Ca(OH)2都可以转化为水，则E是H2O。（1）A的化学式为HCl。A、B充分反应后的溶液中溶质可能是NaCl、NaCl和HCl、NaCl和NaOH，欲通过一次实验证明溶质是哪一种情况，需要加入的试剂是石蕊溶液，因为石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。（3）C与D之间反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（4）E是H2O，属于氧化物，若F是有机物，F可以是CH4或C2H5OH,反应的化学方程式为：CH4+2O2+ 3H2O

点睛：要顺利解答此推断题，就要熟练掌握物质的俗称、性质、用途、常发生的化学反应，另外还要熟练掌握指示剂的变色情况。

CO2 + 2H2O或C2H5OH+3O2

2CO2

三、实验探究题（本题包括1题，每空2分，共16分）

21. 通过一学年的化学学习，同学们已经掌握了实验室制取气体的一些规律。请结合下图回答问题：

(1)写出图中仪器a的名称：a_________；

(2)小李同学选用装置A制取氧气。写出该反应的化学方程式_______________；用装置D收集氧气判断已集满气体的方法是____________；若用装置E收集的氧气不纯，其原因可能是___________(写出一种即可)； (3) 若用双氧水(加少量二氧化锰)制取氧气，要得到平稳的氧气流，发生装置可选用上图中的________(填字母编号)。

(4) 通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的有刺激性气味的气体，其水溶液称为氨水，小萍同学利用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气，写出该反应的化学方程式________________________，若她选择的收集装置是D,则氨气应该从_______(填字母编号)通入，但使用该装置收集氨气所存在的明显的缺陷是___________。 【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 +O2↑ (3). 将带火星的木条放在导管口c处，

如果复燃，则证明收集满了 (4). 一有气泡冒出，就开始收集气体或集气瓶内未装满水等（合理即可) (5). C (6). 2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑ (7). c (8). 会有部分氨气逸散到空气中，污染空气

学

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四、计算题（本题包括1题，共10分）

22. 在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂，他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸成分反应，测得部分数据与图象如下，请根据有关信息回答问题。 加入盐酸的质量（g） 第1次 25 第2次 25 100 第3次 25 a 第4次 25 150 第5次 25 172.8 第6次 25 197.8 锥形瓶中物质的质量（g） 75

（1）a的数值为____________； （2）b的数值为____________；

（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（计算结果保留一位小数）______________。

【答案】 (1). 125g (2). 2.2g (3). 74.7%

【解析】（1）根据数据分析可知，该反应过程是盐酸先与氢氧化钙反应，再与碳酸钙反应。所以a的数值为：（19.8g+30.2g）+25g×3=125g。（2）第5次加入盐酸生成气体的质量是：[(19.8g+30.2g）

+25g×5]-172.8=2.2g，第六次加入盐酸生成气体的质量是：[(19.8g+30.2g）+25g×6]-197.8=2.2g，说明第5次中碳酸钙已经反应完，所以b的数值为2.2g。（3）设试剂中碳酸钙的质量是x，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44 x 2.2g =

，解得x=5g，该试剂中氢氧化钙的质量为：19.8g-5g=14.8g

×100%=74.7%

该试剂中氢氧化钙的质量分数为：

点睛：本题主要考查根据化学方程式的计算及从图像中获取信息的能力，能够从图中获取有用的信息是解答此题的关键。

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