高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(2)学案新人

第一章 第1节化学实验基本方法（2）

【学习目标】1．熟悉蒸馏、萃取、分液操作的基础知识。

2．明确常用仪器：分液漏斗、冷凝管的使用要点。 3．学会为液—液混合物选择适当的分离方法。

【学习重点】蒸馏、萃取、分液操作的适用范围和操作要点。 【学习难点】蒸馏、萃取、分液的操作及应用。 【自主预习】

一、混合物的分离和提纯

物质的分离----------将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

物质的提纯-----------将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

（一） 过滤和蒸发

1、所需的仪器： 。 2、提纯步骤： 。 3、过滤-----适用范围：把不溶性______________________________进行分离。

注意事项：①一贴：________紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于________________，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠__________ ，玻璃棒轻靠_______________ 处，漏斗下端紧靠_____________________ 。②若滤液浑浊，需 _____________________ 。浑浊的原因可能是_____________________________ 。

结晶是 ___________________________ 的过程，对溶解度受温度变化影响 ______的固态溶质，采用_____________的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。

4． 过滤和蒸发过程中玻璃棒的主要作用是：

A、 ； B、 ； C、 。 5.SO4的检验方法：①试剂： ； ②原理： 。

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6.化学方法提纯粗盐： 杂 质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 加入的试剂 化学方程式 思考：粗盐提纯过程中试剂的加入顺序有哪些？

【例题1】“粗盐提纯”实验中，蒸发时，正确的操作是（ ）

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

（二）．蒸馏

（1）适用范围：___________相差较大的液体混合物 （2）注意事项：①_____________________________；

②_________________；

③___________________________。

（3）举例：___________________________________________________________________ （三）．萃取

定义：利用溶质在___________________________里的____________不同，用__________把

溶质从_____________________________________里提取出来，这种方法叫做萃取。 （四）．分液

（1）适用范围：_____________________________________________________________ （2）举例：__________________________________________________________________ （3）仪器：_______ __ ______________________ 【课内探究】

1．实验室制蒸馏水常见装置： ①仪器：a ： __________________；

b ： __________________；

c ： __________________；

d ： __________________。

b a

c d

②蒸馏的注意事项：

a、烧瓶所盛液体不能超过其容积的 ； b、温度计水银球的位置应 ； c、冷凝管中冷水从 进， 出； d、液体中加少量 ，防止液体爆沸。 2.萃取

（1）萃取后需要进行__________操作来将这两种溶剂分离开来。 （2）萃取剂的选择：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；

②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶； ③萃取剂与溶质不反应。

（3）萃取——分液操作步骤：①_______ → ②_______ → ③_______ → ④_______→⑤

_______ 3．分液

使用分液漏斗的注意事项：

①使用分液漏斗前应____________________________________________________； ②分液时，下层液体_________________________，上层液体___________________。 思考1：蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？

思考2：如何分离出碘水中的碘？(资料：25℃时，碘在水中的溶解度为0.034g；在四氯化碳（CCl4）中的溶解度为2.9g；在酒精中的溶解度约为21.4g。)

思考3：对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离？可行性如何？

思考4：如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物

思考5：萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？

思考6：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。

【巩固训练】

1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是（ ） A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 2、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重

要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ） A．过滤法 B．蒸馏法 3．下列实验操作中错误的是（ ）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 4．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（ ）

A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应 C．不溶于水，且密度必须比水大

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 D．不溶于水，且密度必须比水小 C．分液法

D．冰冻法

5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）

A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，

分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

【能力提升】 A组

7．选择合适的分离方法填在横线上A、萃取 B、分液 C、 蒸馏 D、过滤 （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 。 （2）分离水和汽油的混合物 。

（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 。 （4）从碘的水溶液里提取碘 。

8．能用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是_____，（A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀

盐酸D．稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别是_____ _______ _____________、_________ _ _____ _____、________________________________。 B组

9．某溶液中含有较大量的Cl、CO3、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别

将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ 【达标检测】

10．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H．静置，分层。 就此实验，完成下列填空：

⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） → → →A→G→ →E→F

⑵上述E步骤的操作中应注意 。

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①

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