最新资料：2024届高三全国各地市模拟高考理综《物质结构与性质》

最新资料：全国各地市2018届高三第三次模拟理综《物质结构部分

理综卷第35大题汇编

1．山西省太原市2018届高三第三次模拟理综 [化学选修3：物质结

构与性质]党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，

在新时代更需要新科技创新世界。2018年3月5日,《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。

(1)图甲中,1号C与相邻C形成σ键的个数为 。

(2)图乙中,1号C的杂化方式是 , 该C与相邻C形成的键角 (填“>”、“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

(3)我国制墨工艺是将50 nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是 。

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为 ,该材料的化学式为 。

(5)金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为 。

(6)一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

1

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是 ； ②为开采深海海底的“可燃冰\有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是： 。

参数 分子直径/nm 分子 CH4 CO2 0.436 0.512 分子与H2O的结合能E/(kJ·mol-1) 16.40 29.91 1．(共15分，除标注外,每空2分)

(1)3(1分)

(2)sp3(1分) <(1分)

(3)氧化石墨烯可与水形成氢键更稳定 (4)12 M3C60 (5)

蟺×100% (或

34%)

(6)①氢键、范德华力

②CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径,且CO2与水的结合能大于CH4与水的结合能

2.湖南省张家界市2018届高三第三次模拟理综.[化学一选修3:物质结构与性质] (15分)

已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基态A原子核外有6个不同运动状态的电子，D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和，基态E原子除最外层只有一个电子外。次外层各能级均为全充满状态。 试回答下列问题:

(1)A元素在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，其原因是 ;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有 个。

(2)元素B第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为 (3)写出两个与CB32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。

(4)B与D能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体，

2

如下降所示，则F的化学式为 ，此固体中D原子的杂化类型是

(5)D与E能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:

M处的D原子被 个晶胞共用，G的密度为 g/cm3(用含a、b、c、NA的代数式表示) 2.(15分)

(1)碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构(2分)8(1分)

(2)氨大于氧是因为N元素原子的2P能级有3个电子，为半满稳定状态，体系能量较低，失去电子需要的能量较高；氟大于氧是因为氟原子半径小于氧原子半径，原子核对最外层电子的吸引力较大，失去电子需要的能量较高(2分) (3)SO3、NO3-、CO32-(任选两个，答案合理即可，2分) (4)SO3(2分)；sp3(2分)

(5)12(2分); (答案合理即可，2分)

3、河南省新乡市2018届高三第三次模拟理综[化学——物质结构与性质]( 15分)

铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：

（1）铜元素在周期表中的位置是______________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________________，占据该最高能层的电子数为__________________。 （2）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。

(3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为______________。 (SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-C

N)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。

3

理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。

（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为____________(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。

3、[化学一一物质结构与性质]

（1）第四周期IB族(2分)；N(1分)；1(2分) （2）晶体(1分)

（3）5NA(或5×6.02×1023)(2 分)；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能(2分) （4）12(2分)

3.89?1023（5） (或其他合理答案)(3分) 3aNA4.安徽合肥市2018届高三第三次模拟理综．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

因瓦合金是铁和镍的合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。回答下列问题：

(1)基态镍原子的价电子轨道表达式为 ;铁的基态原子核外未成对电子数为 个。

(2) 在稀氨水介质中，Ni2+ 与丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀,其分子结构如下图所示,该结构中碳原子的杂化方式为 ；已知丁二酮肟分子结构中C-C 健与N-O键的键长和键能数据如下表所示,请从原子结构角度解释N-O键的键能小于C-C键： 。

4

键长 化学键 C-C N-O (10-12m) 154 146 键能 (kJ/mol) 332 230 (3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、N(CO)4。1个Fe(CO)5分子中含有σ键数目为 ;已知Ni(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是 (填写字母)。 A．四氯化碳

B．苯

C．水

D．液氨

(4)镍晶胞为面心立方,其中镍原子的配位数为 。氯化亚铁的熔点为674℃,而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的原因是 。

(5)Fe3O4晶体中,O2- 的重复排列方式如右图所示,该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4 中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中,则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为 。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元,晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a= cm(写出计算表达式即可)。

4．(15 分)

(1) (1分) 4(1分)

(2)sp2、sp3(1分，错答或少答均不给分)

5

C-C键中的C原子无孤电子对，而N-O键中的N、O原子均有孤电子对，且N-O键键长短，N、O原子孤电子对之间的相互排斥导致N-O键的键能小于C-C键(2分) (3) 10(1分) A、B(2分)

(4) 12(1分) 氯化亚铁为离子晶体，熔化时需要破坏离子键；而氯化铁为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用力(2分)

(5)2∶1 (2 分) (2分)

5江西省上饶市2018届高三第三次模拟理综.【化学-选修3物质结构与性质】(15分)

N、P、As、Ga、Cr、Cu 等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题:

(1)Cr元素价电子排布式为__________。

(2)N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为______，画出N2F2可能的结构式________。 (3) PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型__________。

(4) 砷化嫁以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构，性能比硅更优良。广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。砷化镓属于_____晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是______(填化学式)，其理由是_______。上述两种晶体中的 四种元素电负性最小的是______(填元素符号)。

(5) 铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm,则氢化亚铜密度的计算式为ρ=_____g/cm3(用NA表示阿佛加德罗常数)。

5.(15分)(1)3d54s1(1分)；(2)sp2(1分) ；

(4) 原子晶体；BN(1分)

或；(3) 三角锥形

6

二者均为原子晶体，B、N 间的键长比Ga、As的键长短，键能大； Ga

(5)

6.河南省洛阳2018届高三第三次模拟理综「化学——选修3：物质结构与性质](15分)

X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。Ⅹ元素原子核外s电子总数和p电子总数相等，且位于元素周期表第十六列；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z与Y同周期，其基态原子中未成对电子数是同周期元素中最多的；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且未成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题： (1)Q的基态原子的价层电子排布式为___________。

(2)上述五种元素中电负性最大的是_____________ (填元素符号)，第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有_____________(填元素符号)。

(3)Y和W的氯化物熔点高的是_____________(填化学式)，原因是_____________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_____________。

(4)咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)( COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是_____________，分子中碳原子的杂化类型有_____________。

(5)奥氏体是碳溶解在Q中形成的一种间隙固溶体，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为_____________。若晶体密度为dg·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

7

6.(15分)

(1)3d64s2(1分)

(2)O(1分)；Mg Si S(2分)

(3) CaCl2(1分)；CaCl2属于离子晶体、钙离子和氯离子之间作用力大,熔点高，AlCl3属于分子晶体，分子间作用力弱(2分)；SO32-或ClO3- (1分) (4)咖啡因与水杨酸钠形成了氢键(l分)，sp2和sp3(2分) (5)FeO(2分)；22?3272dN?1010(2分)； A

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