江苏省2024年高考化学二轮 选择题化学平衡移动

【化学平衡移动】

11. 在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g)

2CO(g)+2H2(g) ΔH>0，下列有关说法正确的是( )

A. 反应从开始直至平衡，容器内压强不变 B. 升高温度，平衡常数增大 C. 加压，CH4转化率增大

D. 加入催化剂，正反应速率加快，逆反应速率减慢 12. 在恒温恒容条件下，发生反应:C(s)+2NO(g)是( )

A. 当容器压强不变时，说明反应已达到平衡状态 B. 平衡常数随温度的升高不断增大

C. 其他条件不变，达平衡时，增大碳的量平衡向正反应方向移动 D. 其他条件不变，达平衡时，增大压强，速率v(NO)增大，NO转化率不变 13. 氯胺(NH2Cl)是长效缓释有机氯消毒剂，在水溶液中:H2O(l)+NH2Cl(aq)

NH3(g)+HClO(aq) ΔH>0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反

N2(g)+CO2(g) ΔH<0，下列说法正确的

应条件，下列示意图正确的是( )

A B C D

14. 汽车安装尾气催化净化装置，可实现:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0，从

而将尾气转化为无害物质，若在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是( ) A. 平衡前，随着反应的进行，气体的密度不变

1

B. 平衡时，其他条件不变，向容器中通入NO气体，NO的转化率增大 C. 平衡时，其他条件不变，升高温度，NO的转化率和v(CO)均增大 D. 其他条件不变，降低温度，平衡常数将减小

15. 用铜、铬的氧化物作催化剂，HCl制Cl2的原理为4HCl(g)+O2(g)H=-115.6 kJ·mol，下列说法正确的是( )

A. 平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率

B. 在恒容绝热容器中进行时，随着反应的进行，气体的压强一定不断减小

-1

2Cl2(g)+2H2O(g) Δ

n(HCl)n(O2)>8，目的是为了提高反应速率

C. 工业生产过程中，采用

D. 平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大 16. 在一定条件下，发生反应:CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化

曲线如右图所示，则t1时刻改变的某种反应条件可能是( )

A. 增大CO浓度 B. 加压 C. 恒容时充入氩气 D. 使用催化剂

17. 粗硅提纯时涉及反应:SiHCl3(g)+H2(g)

n(H2)n(SiHCl3)Si(s)+3HCl(g)。不同温度及不同

时，某反应物的平衡转化率关系如右图。下列有关说法正确的是( )

A. 纵坐标表示H2的平衡转化率

2

B. 平衡常数K(1150℃)>K(950℃) C. 减压，SiHCl3转化率减小

D. 加入催化剂，SiHCl3的转化率和反应速率均增大 18. 甲烷重整时涉及以下两个反应: ①CH4(g)+H2O(g)②CO(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) 平衡常数K1 CO2(g)+H2(g) 平衡常数K2

它们的平衡常数随温度的变化如右图所示，下列说法正确的是( )

A. 反应①、②都是放热反应

B. 两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等 C. 相同温度下，CH4(g)+2H2O(g)

CO2(g)+4H2(g)的平衡常数为K1+K2

D. 相同条件下，增大反应①、②中水蒸气的浓度，CH4、CO的转化率均增大

19. 乙苯在一定温度下在催化剂表面可脱氢生成苯乙烯和氢气，反应的化学方程式如下:

C6H5CH2CH3(g)

此过程中可发生的副反应主要有: C6H5CH2CH3(g)

C6H6(g)+CH2CH2(g) ΔH>0

C6H6(g)+C2H6 ΔH<0

C6H5CHCH2(g)+H2(g)

C6H5CH2CH3(g)+H2(g)有关文献资料如下:

3

下列说法正确的是( )

A. 乙苯脱氢生成苯乙烯的反应为吸热反应 B. 温度越高副产物越少

C. 相同温度下，压强越大越有利于生成苯乙烯

D. 工业上生产在负压和600℃条件下进行，是因为该条件下平衡时苯乙烯产率最高 20. 已知卤素氢化物在不同温度T1和T2(T2>T1)下，反应的平衡常数如下表:

化学方程式 K (T1) K (T2) H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH1 1.8×1036 1.9×1032 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH2 9.7×1012 4.2×1011 H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH3 5.6×107 9.3×106 H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH4 43 34

下列说法正确的是( ) A. 热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B. 上述生成HX的反应均为吸热反应 C. ΔH1>ΔH2>ΔH3>ΔH4

D. 在T1时，若测得H2、I2(g)及HI浓度分别为0.08mol·L、0.08mol·L及0.4mol·L，则

4

-1

-1

-1

此时v(正)>v(逆)

21. 铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，反应原理如下: Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)

3FeS(s)+4H2O(g) ①

Fe2O3(s)+2H2S(g)+H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) ②

FeO(s)+H2S(g)

FeS(s)+H2O(g) ③

温度与平衡常数关系如右图，下列有关说法正确的是( ) A. 上述反应均为吸热反应 B. 压强越大，H2S脱除率越高 C. 温度越高，H2S脱除率越高

D. 相同温度、相同物质的量的三种铁的氧化物中，Fe3O4脱除H2S的效果最好 22. 在300 mL密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下反应Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)4(g)。已知该反应的平衡常数与温度的关系如下:

温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5

下列说法中不正确的是( )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)

Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10

-5

5

C. 80 ℃时，测得其时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L，则此时v(正)>v(逆) D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L23. 在恒容密闭容器中进行反应:2CH3OH(g)如下表(表中:t4>t3>5):

-1

-1

CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下测得部分数据

反应时间/min c(CH3OH)/mol·L-1 c(CH3OCH3)/mol·L-1 c(H2O)/mol·L-1 0 2 0 0 5 0.6 t3 0.05 t4 0.975

下列说法正确的是( )

A. 05min生成二甲醚的平均速率为0.14mol·L·min

-1

-1

B. 若升高温度时，CH3OCH3的平衡浓度小于 0.975mol，则该反应的ΔH>0

C. 当其他条件不变，起始投入CH3OH、CH3OCH3、H2O分别为1mol·L、0.5 mol·L、0.5 mol·L时，v(正)

D. 该反应的平衡常数为380.25

24. 汽车安装尾气催化净化装置，可将尾气中NO、CO转化为N2、CO2。T℃时，在某反应器中投入2mol·L NO和1mol·LCO(发生反应:2CO(g)+2NO(g)

-1

-1

-1

-1

-1

2CO2(g)+N2(g) ΔH<0)，

N2的浓度随时间变化的关系如图1所示;在富氧条件下燃烧，用固体氧化物作电解质，可通过电解法除去NO(原理见图2)。

6

图1 图2

下列说法正确的是( )

A. 由图1知，015min内，消耗NO的速率为0.1mol·L·min B. 由图1知，20min时改变的反应条件可能是加压

-1

-1

C. 其他条件不变时，增大空气与燃油的质量比，可减少CO和碳氢化合物的排放 D. 图2中，电化学转化时，阴极的电极反应式为2O-4e

2--

O2↑

25. 氨催化分解制氢可作为燃料电池的原料，氨催化分解的某项结果如右图，下列有关说法正确的是( )

A. 图中p1

N2(g)+3H2(g)，平衡常数随温度升高而减小

C. 寻找优良的催化剂可提高氨的平衡转化率

D. 若在p3时，起始时氨的物质的量分数为1，当氨的物质的量分数为0.1时，氨的转化率为81.8%

【化学平衡移动】 11. B 12. D

7

13. A 14. A 15. A 16. BD 17. B 18. D 19. A 20. AD 21. D 22. AC 23. AD 24. BC 25. D

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