河北省黄骅中学学高一化学下学期第二次月考试题讲义

黄骅中学2015—2016年度高一年级第二学期第二次月考

（ 化学 ）试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至 4 页，第Ⅱ卷 5 至7 页。共7页（100）分。考试时间（ 90 ）分钟。

第Ⅰ卷（客观题 共44 分）

注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。

1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）

A．糯米中淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒 B．我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质 C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 D．“非典”元凶冠状病毒是一种油脂

2.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )

A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体

D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中含有的官能团相同 3.下列说法正确的是（ ）

A.燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素。 B.所有烷烃中均有碳碳单键。

C.属于同分异构体的物质，其分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体。

D.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质是同系物。 4.下列互为同分异构体的是( )

A. CO(NH2)2、NH4CNO B. 白磷、红磷

CHH D. CH3CH2CH2CH3、

5.下列各项表达正确的是( )

A.H2O的分子模型示意图:C. F的原子结构示意图:

6.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X和Z,Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.原子半径:X>Y>Z C.离子半径:X>Y>Z D.原子序数:X>Y>Z 7.下列变化过程中,无化学键断裂或生成的是( ) A.石墨转化为金刚石 B.NaCl晶体熔化

2-+

-2--+

-

B．乙烯的结构简式:C2H4

D. NH4Br的电子式：

C.干冰升华 D.HCl溶于水 8.下列各组物质性质的比较,正确的是( )

A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O C. 氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 D. 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 9. 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=-571.6 kJ·mol-1 CH4（g）+2O2（g）====CO2（g） +2H2O（l） ΔH=-890 kJ·mol-1

现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ） A.1∶3 B.1∶1 C.1∶4 D.2∶3

10.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时,有关说法中正确的是( )

A.铝罐不会被腐蚀

--B.木炭棒上发生的反应为O2+2H2O+4e4OH C.木炭棒应与玩具电机的负极相连

D.该电池工作一段时间后木炭棒和碳粒的质量会减轻 11. 在恒定密闭容器中,可逆反应：2NO2

2NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO； ③混合气体的颜色不再改变； ④混合气体的密度不再改变的状态；

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 12.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:

电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l) 电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

电解过程中,以下判断正确的是( )

电池 +电解池 H移向Pb电极 生成2 mol Al2O3 --+A H移向Pb电极 B 每消耗3 mol Pb +正极:PbO2+4H+2e 阳极:2Al+3H2O-6e C 2++Pb+2H2O Al2O3+6H D

-1

13. 根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g) ΔH=-293.23 kJ·mol分析,下列说法中正确的是( )

-1

A.S(s)+O2(g)SO2(g),反应放出的热量大于293.23 kJ·mol

-1

B.S(g)+O2(g)SO2(g),反应放出的热量小于293.23 kJ·mol C.1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和 D.1 mol SO2的键能总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和

14.如图是某有机物分子的比例模型,有关该物质的推断不正确的是( )

A.分子中可能含有羟基 B.分子中可能含有羧基 C.分子中可能含有氨基

D.该物质的分子式可能为C3H6O3

15．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ）

A．将混合气体通过氢氧化钠溶液 B．将混合气体通过溴水

C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D．使混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

16．完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推断该有机物的分子式是（ ） A．C2H4 B．C2H4O C．C2H6 D．C2H6O 17. 下列鉴别方法不可行的是( ) A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B.用燃烧法鉴别乙醇、苯

C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

18.某化学反应过程如下图所示。由图得出的判断,错误的是( )

A.生成物是乙醛 B.乙醇发生了还原反应 C.铜是此反应的催化剂

D.反应中有红黑颜色交替变化的现象

19.关于HOOC—CHCH—CH2OH的下列说法不正确的是( )

A.分子式为C4H6O3,每摩尔该物质充分燃烧需消耗4 mol O2 B.能发生取代、加成、氧化、中和等反应

C.分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应,生成物均为NaOOC—CHCH—CH2OH D.该物质分子内和分子间都能发生酯化反应 20.苹果酸的结构简式为

,下列说法正确的是( )

A. 1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

D.与苹果酸互为同分异构体

21.实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气的14.5倍,可知其中乙烯的质量分数为( ) A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0% 22．C＋CO2

2CO，该反应吸收热量，反应速率为v1；N2＋3H2

2NH3，该反应放出热量，反应速率为

v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )

A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大

第Ⅱ卷（共56 分）

23. (12分)如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合

(1)图中属于烷烃的是 ；属于烯烃的是 (填字母)

(2) 上图中互为同分异构体的是A与 ； B与____ ____；D与_____ _(填字母)。 (3) C的化学式为 ；其一氯代物的同分异构体有 种 (4)写出B与氯化氢反应的化学反应方程式：

24. (12分)A、B、C、D、E五种元素,已知:

①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子

的电子层结构相同,E原子的M层上的电子数比K层多5 ②常温下B2是气体,它对氢气的相对密度是16

③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F ,F与AB2反应可生成B2 得分 阅卷人

④D的单质在B2中燃烧,生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。 根据以上情况回答:

(1)E位于第 周期 族;

(2)C的离子结构示意图是 ,F中的化学键为 ; (3)AB2的结构式为 ,其固体所属的晶体类型是 ; (4)B的氢化物和D的氢化物的沸点 > ;

(5)常温下,E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为 。

得分 阅卷人

25．(12分)某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如下，请根据要求填空：

D

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式

_________________________________________________________________； (2)B装置的三种功能是①____________，②____________ ，③____________； (3)设

V（Cl2）

＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________________；

V（CH4）

(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁有油珠附着，写出生成产物中分子量最大的物质的化学方程式

_________________________________________________________________； (5)D装置的作用是________(填编号)； A．收集气体 C．防止倒吸

B．吸收氯气 D．吸收氯化氢

(6)D装置除生成盐酸外，还含有有机物，从中分离出盐酸的最佳方法为____________；该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为____________(填编号)。

①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4

得分 阅卷人

26．(8分)如图所示是原电池的装置图(为电流表)。请回答： (1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为

Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________；

(2)若C为CuSO4溶液，A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，此时B为________极，反应一段时间后B电极上能够观察到的现象是____________________________________。

(3)若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为____________________________________，

得分 阅卷人 27．(12分)已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

E

NaOH ⑤

B F

（1）B分子中官能团的名称是 ，D中官能团的名称是 ； 反应①的反应类型是 反应．

（2）反应②的化学方程式是 ， 反应⑤的化学方程式

是 ．

（3）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．

上述实验中试管甲中试剂为 ，其作用是（填字母） ． A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率

③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应， （能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是 ．

高一月考答案

BCCAA DCCAB ADCCB DDBCC CA

23．(1)AC （1分） BEF（3分） (2)C （1分） EFH （3分） G （1分） C4H10 （1分） 2（1分）

(4)CH3-CH=CH-CH3+HCl → CH3CH2CHClCH3 （1分） 24 .(1)3（1分） ⅦA（1分）

(2) (2分) 离子键、共价键 (2分) （3）O=C=O (2分) 分子晶体（1分） （4）H2O>H2S(2分)

---（5）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(2分)

25 .(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O (2分) (2)干燥混合气体 （1分）

将气体混合均匀（1分） 控制气体流速 （1分） （3）大于或等于（1分）

（4）CH4+4Cl2 → CCl4+4HCl (5)CD (2分) (6)分液（1分） ①②(2分)

+

26（1）2H+2e =H2 (2分)

(2)正 B上生成一种红色物质(2分)

--（3）Al-3e+4OH =AlO2+2H2O(2分)

27(1)羟基 （1分）羧基（1分） 加成（1分） （2）CH3CH2OH+O2 → 2CH3CHO+2H2O (2分) CH3COOCH2CH3+NaOH→ CH3COONa+CH3CH2OH(2分) (3)饱和Na2CO3溶液 （1分） BC(2分)

不能（1分） 该反应为可逆反应有一定限度 不可能完全转化（1分）

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