河南省通许县丽星中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

丽星高中高一年级期中考试

化学试卷

满分：100分 时间：80分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

选择题：本题共20个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是

2．下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用 3．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是

A．CO HNO3NaOH KNO3 B．CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2 C．H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2 D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4 4．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是

A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2 5．胶体的本质是：

A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜

6．下列实验中，所选装置不合理的是

D．胶体粒子能够发生布朗运动

A．分离Na2CO3溶液和苯，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②

7．下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是

A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色

C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D．最后继续打开活塞用另一个烧杯承接上层液体 8．下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是

A. 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷 B. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察颜色两种方法 C. 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去 D. 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则可引起胶体聚沉 9．下列离子方程式书写正确的是

A．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag B．Al2O3溶于盐酸中：O2?+2H+===H2O

C．氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3++3OH?===Al(OH)3↓ D．Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O 10．下列溶液中，能大量共存的离子组是

??A．碱性溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO2 42?B．酸性溶液中：K+、Na+、Cl?、CO3

??C．常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH4、NO3、Cl?

??D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4、SO2 411．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为 NA 12．下列物质中，含有自由移动Cl-的是：

A．KClO3溶液B．Cl2C．NaCl晶体 D． KCl溶液 13．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是： A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．渗析 14．下列叙述正确的是：

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

15．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和

气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的氧原子数目相等 B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的压强相等

-1

16．将5mol·L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是：

A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L 17. 下列叙述不正确的是

A．石墨有较好的导电性，但不是电解质 B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质

C．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质

D．酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质

18. 下列反应中，可用离子方程式H++OH－

A．NH4Cl+NaOHB．Mg(OH)2+2HClC．NaOH+NaHCO3D．NaOH+HNO3

NaCl+NH3↑+H2O MgCl2+2H2O Na2CO3+H2O NaNO3+H2O

H2O表示的是：

19. 在物质分类中，前者包括后者的是（ ）

A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、 胶体

D．溶液、 分散系

20. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）

A．将58.5gNaCl溶解在1L水中 B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

21．（10分）（1）下列物质是电解质的有______________，是非电解质的有

__________，在本题指定状态下能导电的有____________。（以上各空均填序号）

①CO2②液态HCl ③稀硝酸 ④Al2(SO4)3晶体 ⑤NH3⑥熔融KOH ⑦单质铁

（2）用于分离或提纯物质的常见方法有：A蒸馏 B萃取 C过滤 D分液。

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ） ②分离四氯化碳与水的混合物（ ） ③分离汽油和煤油（ ） ④提取碘水中的碘单质（ ）

22．（10分）（10分）（1）0.05 mol 的硫酸钠中个氧原子；与g NaCl中所含

+

有的Na数目相同。

（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。(填分子式)

（3）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为 。 （4）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为。

23．（共12分）实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。 (2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。 (3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。 24．（共8分）按要求完成下列各题。

(1)向澄清石灰水中通入过量CO2（写出离子方程式） (2)用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式）

(3)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）

△

（4）在一定条件下，某化合物W受热分解：2W=====A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的12倍，则W的摩尔质量是

一上学期期中考试化学答案 1 D 11 B 2 B 12 D 3 A 13 D 4 C 14 B 5 A 15 A 6 A 16 B 7 D 17 C 8 B 18 D 9 D 19 B 10 C 20 D 21.（1）②④⑥ ①⑤ ②③⑥⑦ （2）C D A B

22. （1）1.204×10 （0.2NA）；5.85 （2） NH3 （3）5g

23

（4）1.5mol/L （无单位扣1分）

23. （共12分，

(1)AC 烧杯、玻璃棒 (2)①6.0 ②< ③> (3)①13.6 ②15 24、（共8分, 各2分）

(1) CO2+OH=HCO3

(2) Fe2O3 +6H =2Fe + 3H2O

失2×3e-

+

3+

--

(3) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑(化学方程式2分，双线桥2分)

得6×e-

（4）84g/mol

一上学期期中考试化学答案 1 D 11 B 2 B 12 D 3 A 13 D 4 C 14 B 5 A 15 A 6 A 16 B 7 D 17 C 8 B 18 D 9 D 19 B 10 C 20 D 21.（1）②④⑥ ①⑤ ②③⑥⑦ （2）C D A B

22. （1）1.204×10 （0.2NA）；5.85 （2） NH3 （3）5g

23

（4）1.5mol/L （无单位扣1分）

23. （共12分，

(1)AC 烧杯、玻璃棒 (2)①6.0 ②< ③> (3)①13.6 ②15 24、（共8分, 各2分）

(1) CO2+OH=HCO3

(2) Fe2O3 +6H =2Fe + 3H2O

失2×3e-

+

3+

--

(3) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑(化学方程式2分，双线桥2分)

得6×e-

（4）84g/mol

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