2024年江苏省盐城市高二学业水平测试模拟试题(化学)含答案

2013年江苏省学业水平测试化学模拟试题2013.2

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56

Cu 64 Ag-108

一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的，本部分23题，每题3分，共69分)

1．黑火药是我国古代的四大发明之一。下列物质不属于黑火药成分的是 A．硝酸钾 B．硫黄 C．木炭 D．小苏打

2．石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 3．下列物质不需经过化学变化就能从海水中获得的是

A．烧碱 B．食盐 C．单质镁 D． 单质溴 4．下列物质属于共价化合物的是

A．CaCl2 B．KF C．C6H6 D． C60 5．下列对1mol·L

—1

氢氧化钠溶液的叙述中，正确的是

A．含有钠离子1mol B．含有3mol原子

C．含有NaOH分子数为6.02×1023 D．每升氢氧化钠溶液含有NaOH40.0g 6．下列说法正确的是 A．O2、O3是同一种单质

B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子 C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．乙醇、乙醚互为同分异构体

7．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是 A．合成氨 B．玻璃制造

C．从铝土矿中获得铝 D．由硫铁矿(FeS2)制硫酸 8．下列化学用语正确的是 A．氯化钠的电子式：B．磷原子的结构示意图： C．乙酸的分子式：C2H4O2 D．乙炔的结构式H－C＝C－H

9．乙烯是重要的有机化工原料。下列关于乙烯的有关说法中错误的是 A．一种植物生长调节剂 B．易燃

C．不能发生加成反应 D．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

10．天文科学家研究证明，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne的电子数不同 C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同

11．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2＝2 Ag2S +2H2O，其中H2S是 A．氧化剂 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 12．在溶液中能大量共存的离子组是

A．Na+、OH、HCO3- B．Ba2+、OH、C1

一

一

—

C．H+、K+、CO32-、 D．NH4+、NO3、OH

—

—

13．下列关于物质性质的说法正确的是

A．通常状况下，NO2是无色的气体 B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性 C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生 D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应 14．下列反应属于吸热反应的是 A．CaO+H2O ＝ Ca(OH)2 B．2Na+O2 C．Fe2O3 + 2Al

Na2O2

高温 2Fe + Al2O3

D．右图所示的反应为吸热反应 15．下列实验方法错误的是

A．用丁达尔效应鉴别葡萄糖溶液和蛋白质溶胶 B．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液

D．用加热后称量其质量是否变化鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 16．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH＝H2O

—

B．Cu与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3＝3 Cu 2++2NO3+4H2O

—

—

C．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32+2H+＝CO2↑+H2O

—

D．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2 ＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O 17．下列有关实验装置、原理或操作正确的是

———

A．分离乙醇和水 B．食盐水制食盐晶体 C．除去氯气中氯化氢 C．实验室制取氨气 18．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA B．28 g N2中含有的原子数为NA

C．1 mol Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2NA D．1 L 1 mol·L1 Na2 CO3溶液中含有的钠离子数为NA

－

19．右图为某原电池的装置，下列有关该原电池的说法中正确的是 A．铁棒为正极

B．铜棒上发生还原反应 C．铁棒质量增加

D．电流从铁棒经外电路流向铜棒 20．下列反应属于加成反应的是

A．CH2＝CH2+ HBr CH3CH2Br

B． + Br2 FeBr 3 +HBr

Cu 催化剂

C．2CH3CH2OH+O2 △ 2CH3CHO+2H2O

D．CH4+2Cl2 光照 CH2Cl2+2HCl

21．一定条件下，CO与H2反应可生成乙醇：2CO+4H2

反应的说法错误的是

A．升高体系温度能增大反应速率 B．增大CO的浓度能减小反应速率 C．使用合适的催化剂可增大反应速率

D．若反应在密闭容器中进行，H2和CO不能全部转化为产物

22．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最 外层电子数是其次外层电子数的3倍，B单质的焰色反应为黄色。下列说法正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：A＜C B．元素A与B只能形成一种化合物 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D

D．原子半径的大小顺序：rB＞rC＞rD＞rA

23．工厂用FeCl3溶液腐蚀表面镀有铜的印刷电路板。课外活动小组为确定生产后废液的组 成，进行如下实验：

（1）取10.0mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。 （2）另取10.0mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。 下列关于原废液组成的判断错误的是 A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl

—

CH3CH2OH+H2O。下列关于该

B．c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝2∶1 C．c(Fe2+)∶c(Fe3+)＝3∶1

D．c(Cl)＝6.0mol·L1，c(Fe2+)＝1.2mol·L1

—

—

—

二、非选择题(本部分3题，共31分)

24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做l题。若两题都作答，则以A题计分。 A．《化学与生活》

（1）(6分)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①人体需要的营养素主要有糖类、 ▲ 、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、

钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 ▲ 。

②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是 ▲ (填字母，下同)，治疗胃酸过多的是 ▲ 。 a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素 d．复方氢氧化铝

③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为 ▲ (填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和 ▲ 试剂共同完成。 （2）(4分)材料与社会生活密不可分。

①在下列材料中，属于无机非金属材料的是 ▲ （填字母）。 A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷 ②钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。

工业炼铁原理的主要化学反应方程式为 ▲ 。 ③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由 ▲ (填“化学”或“电化学”)腐蚀造成的。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 ▲ （填“锌块”或“铜块”）。 （3）(5分)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

①下列措施不利于改善环境质量的是 ▲ （填字母）。 A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生

B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置 C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯

②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 ▲ 。 ③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 ▲ 。 ④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。

对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为 ▲ 。 加入明矾起净水作用，写出Al3+水解的离子方程式是 ▲ 。

B．《有机化学基础》

（1）(3分)了解有机物的分类和命名，有助于更好地研究有机物。

①下列物质属于醇的是 ▲ （填选项字母，下同）。

a． b． c． ②邻羟基苯甲酸的结构简式是 ▲ 。

a． b． c．

③有机物 的名称为 ▲ 。

a．2—甲基—2—乙基丙烷 b．3，3—二甲基丁烷 c．2，2—二甲基丁烷

（2）(5分)对于分子式为C4H10O的有机物各种同分异构：

① 核磁共振氢谱有 ▲ 个峰。

②属于醚类的同分异构有 ▲ 种。

③能发生消去反应只生成1—丁烯的方程式为 ▲ 。

（3）(7分)Nomex是一种新型阻燃纤维，结构为 。

①该纤维是通过 ▲ 反应得到（填反应类型），该高聚物的两种单体结构简式为 ▲ 和 ▲ 。

②两种单体中，一种可由一种烃用酸性高锰酸钾氧化得到，该烃的结构简式是 ▲ ；③另一种可由一种二硝基化合物还原得到，写出该二硝基化合物与铁及盐酸反应生 成该单体的化学方程式 ▲ 。 25．(6分)下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①体现了一种重

要的化工工业。D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J为红褐色沉淀。 （1）H的化学式为 ▲ 。 （2）F的电子式为 ▲ 。

（3）反应①的化学方程式为 ▲ 。 （4）反应②的离子方程式为 ▲ 。 26．(10分)碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、 乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有 关问题的解答。

（1）甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下： 硝酸 氨水 (NH4)2CO3 大理石 溶解 操作Ⅰ 过滤 Fe(OH)3 沉淀反应 分离 产品 (CaCO3) B A 电解 C 常温 H Fe I Fe ② J D ① F Fe E G 滤液A ①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 ▲ 。

②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、 ▲ 、 ▲ 。 ③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是 ▲ ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与 ▲ 在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。

（2）乙组对某硫酸钙晶体(xCaSO4·yH2O)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g

该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5～

t6时间段内固体质量减轻的原因是发生了2CaSO4 加热 2CaO+2SO2↑+O2↑。

①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是 ▲ (填“t1”、“t3”或“t5”)。 ②t4～t5时间段固体的化学式为 ▲ 。

③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为 ▲ 。

2013年江苏学业水平测试化学模拟试题参考答案及评分标准

一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的漭部分23题，每题3分，共69分)

1．D 2．A 3．B 4．C 5．D 6．B 7．B 8．C 9．C 10．A 11．D 12．B 13．C 14．D 15．B 16．D 17．B 18．C 19．B 20．A 21．B 22．D 23．C

二、非选择题(本部分3题，共31分)

24．（共15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学<有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做l题。若两题都作答，则以A题计分。 A．《化学与生活》 （1）（6分，每空1分）

①油脂 铁（或Fe） ②b d ③葡萄糖 碘水 （2）（4分）

① C（1分） ②Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（1分）（或以Fe3O4、FeO、FexOy与CO反应）

③电化（或吸氧）（1分） 锌块（1分） （3）（5分，每空1分）

① C（1分）

②2NO+2CO N2+2CO2 （1分）

③甲醛（或CH2O、HCHO）（1分）

④Ca(ClO)2（或次氯酸钙）（1分） Al3++3H2O B．《化学与生活》 （1）(3分，各1分)

①b ②c ③c （2）(5分)

① 2（1分） ② 3（1分） CH3 （1分）

③ CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH=CH2+H2O（2分）

浓硫酸

△ Al(OH)3+3H+（1分）

（3）(7分)

① 缩聚；（1分）

（1分）、（1分）

②

（其它合理答案均给分，2分）

③ +6Fe+12HCl +6FeCl2+4H2O （2分）

25．(共6分)

（1）NaClO（1分） （2） （1分） （3）2NaCl＋2H2O

－

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（2分）

（4）Fe3+＋3OH＝Fe(OH)3↓（2分）

26．（共10分）

（1）①硫酸钙微溶于水（其它合理答案均给分）（1分）

②洗涤（1分） 干燥（1分）

③NH4+（或铵根离子）（1分）烧碱（溶液）或氢氧化钠（溶液）或NaOH（1分） （2）①t1（1分）

②CaSO4（2分） ③2CaSO4·3H2O

2CaSO4·H2O＋2H2O（2分）

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