高一化学第二讲讲义

第二讲：学案 第一部分：摩尔质量 【跟踪练习】

（1）1.204×1024个H2SO4 的物质的量是 。 （2）0.25mol CO2 分子的O物质的量是 ？

（3）0.5mol H2O中含 mol O原子， mol e－？ （4）0.2molNa2CO3含Na＋＿＿ mol， 含CO32－＿＿mol？ （5）下列物质的物质的量最多的是（ ） A、 2mol H2O

B、 6.02×1023个Na2CO3 中Na＋的物质的量 C、 1mol H3PO4 中的原子

D、含10NA个电子的NH4＋ 的物质的量 【自读资料】

1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1 mol不同物质的质量也不相同；假设一个粒子的真实质量为ma,则1 mol该粒子的质量为M=NA· ma，已知一个12C的质量是1.993×10-26 kg,则1 mol 12C的质量为:6.02×1023 mol-1×1.993×10-26 kg=12 g,一个16O原子的质量为2.657×10-26 kg同理可计算得1 mol 16O的质量为16 g。大量事实证明1 mol任何粒子,物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

【归纳总结】 二、摩尔质量

1、定义： ，符号 。 2、单位： 。

3、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系 。 【跟踪练习】

1．计算下列物质的摩尔质量。

Mg NaCl SO2 NO3－ CO2 H2SO4 Na＋ SO42－ 2.下列说法中正确的是（）

1

A.1 mol O的质量是16 g·mol-1 B.Na+的摩尔质量是23 g·mol-1 C.CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D.氢的摩尔质量是2 g·mol-1

第二部分：气体摩尔体积

【联系生活】

1.气体 被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较 ，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积 被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离 （填“大”或“小”）。

2.从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？

3.通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？ 【科学探究】

1.实验探究

（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2 和H2 的体积比各约为 。 （2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量。 H2 O2 质量 物质的量 H2 、O2 物质的量之比 结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。

2.计算验证

下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度，计算1molO2和1molH2的体积。 物质名称 H2 O2 物质的量（mol） 1 1 摩尔质量（g/mol） 2 32 0.0899 1.429 密度（g/L） 体积（L）

结论：在相

同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。

3.观察分析

2

化学式 物质的量（mol） 体积 0℃、101kPa 20℃、101kPa 0℃、202kPa -- -- -- -- 22.4L 22.4L 22.3L 7.2cm 27.0cm 18.0cm 58.3cm 24.0L 24.0L 24.0L 3333Fe NaCl H2O C2H5OH H2 O2 CO2 1 1 1 1 1 1 1 -- -- -- 22.4L 11.2L 11.2L 11.2L

结论1：同

温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。

结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____ __。 4.理论解释

物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。

（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。

（2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。

一.气体体摩尔体积

1.概念： 。 2.符号_____；单位__ ___。

3.标准状况下（0℃，101kPa） Vm=___________

4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。

3

【跟踪练习】判断下列说法是否正确。

①气体摩尔体积单位是L。 ②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol ③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。④1molCO2的体积是22.4L。 ⑤20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。 ⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。

⑦标准状况下，0.5molH2 和0.5molO2的混合气体体积是22.4L。

⑧ 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。

5.气体摩尔体积应用的注意事项 。 【跟踪练习】关于气体摩尔体积的计算。 1、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？

2、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？

3、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。

4、标准状况下，6.02×10个O2的体积是多少？

【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。

【跟踪练习】

1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是 。

2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？

知识点二：阿伏加德罗定律及推论：

1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为

22

4

。

2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝ 之比＝ 之比。 用符号表示为：相同T、P： 。

第三部分：物质的量浓度

1定义： 。 2符号： 。

3表达式： 。

4注意事项： 。 5关于物质的量浓度的计算 （1）根据基本公式的计算

例1把标准状况下。0.224LHCl气体溶于1L水中形成很稀的溶液，求盐酸的物质的量浓度？

例2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 . （2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算

例3在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 .

+

例4下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是

A．2L溶液中含有Ba离子0.2mol

+

B．2L溶液中含有NO3离子0.2mol

-

C．0.5L溶液中Ba离子的物质的量浓度为0.2mol/L

2+

D．0.5L溶液中NO3离子的物质的量浓度为0.2mol/L

5

-

（3）关于溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c的计算 【尝试推导】

试推导溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系 。 例5：把标准状况下。2.24LHCl气体溶于1L水中形成密度为0.80g·L－溶液，求盐酸的物质的量浓度？ (5)溶液稀释定律

溶液稀释前后所含溶质的物质的量 ，此定律成为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为 。 【课后练习】

1

1．欲配制1mol/L溶液250ml，需质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓H2SO4的体积约为 。

2．从2mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl离子为3.55g的溶液，所取溶液的体积是 A．25mL

B．50mL

C．12.5mL

D．0.025mL

-

3．用等体积0.1mol/L氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸银离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为 。

4．20C时，20ml NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后的食盐6.34g，则20C时，食盐的溶解度为 ，此时食盐饱和溶液的质量分数为 ，物质的量浓度为 。

0

0

5．VL硫酸铁溶液中含Femg，则溶液中SO4的物质的量浓度为 。

6

3+2-

6．在标准状况下，将盛满氨气的试管倒置于水中，当试管中充满水时，立即取出，此时试管内氨水的物质的量浓度约为 。

7．200mL 0.8mol/L H2SO4溶液（d=1.08g/cm）和100mL 98%浓硫酸（d=1.84g/cm）混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g/cm，则混合后稀H2SO4的物质的量浓度为 。

8．把50mL 2mol/L CuSO4溶液和50mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，需加入2mol/L的BaCl2溶液多少mL才能使混合溶液中的SO4全部沉淀？产生沉淀质量多少g?

2-3

3

3

7

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