专题七物质的量

1．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ） A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

2．下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）。 A．6.72 L CO B．6.6 g CO2 C．8 g SO3 D．9.6 g H2SO4

3．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）。 A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L

4.下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水 ④0.2mol Na3PO4 （ ） A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①④②③

5.已知m g气体A和n g气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是（ ） A.标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m∶n B.25 ℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n∶m C.同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶m D.通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m

6.在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol)时，压强为1×10 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×10 Pa，这时容器内气体X的分子数约为( )

A.3.3×10

25

4

－1

4

B.3.3×10

24

C.7.5×10

23

D.7.5×10

22

7.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7

8.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），

则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2

9.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的

量之比接近于

1

B．N2O2 C．N2O D．N2O4

A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3

10. 体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水

中，最终进入容器中液体的体积是

A. 0.25L B. 0.5L C. 0.75L D. 1L

3＋2－3＋

11．如果Fe、SO4、Al和M四种离子以物质的量之比为2:4:1:1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是

＋－2－－

A．Na B．I C．CO3 D．Cl

12、在相同状况下，质量为Wg的测量瓶，充满CO2后称量其质量为124.4g；改为充满氧气时其质量为123.2g； 改为充满气体X，其质量为122.8g，则充入的可能为（ ） A．CO B．NO C．SO2 D．CH4

13、同温同压下的两个体积相同的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶中的气体一

定具有相同的( ) A.质量

－3

B.原子总数 C.碳原子数 D.密度

14.向密度为d g·cm的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的 物质的量浓度为( )

A.25.4d mol·L

－1

B.12.7d mol·L C.6.97d mol·L

－1－1

D.6.35d mol·L

－1

15.将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b g·cm，则该氨水的物质的量浓度为( ) A.

－3

abab1000 ab－1 －1－1

mol·LB. mol·L C. mol·L2240022400?17a22400?17aD.

1000 ab－1

mol·L

22400?35a16.将质量分数为2 w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则

c1和c2之间关系正确的是

A.c1>2c2

B.c2=2c1

C.c1<2c2

D.c1=2c2

17.密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 （ ）

A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定

18．下列说法中正确的是( )

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10

23

2

B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×10 D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×10

23

23

×6.02×10 22.4

a23

19.将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是 ( )

A、①>②=③ B、①<②<③ C、①>③>② D、①<③<②

20.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )

A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子 21.质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是

A、物质的量 B、分子个数 C、原子个数 D、气体体积

22.常温下，四个容积为20 L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是 A、H2 B、HCl C、SO2 D、CO2 23.如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为 A、18 m B、9 m C、2 m D、m／9

24.在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142 g，则该气体可能为

A、O2 B、CH4 C、CO D、H2

25.使等体积的ALCl3、CaCl2、NaCl溶液中的CL完全转化为AgCl沉淀，所用0.1 mol／L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为

A、1：2：3 B、1：1：1 C、2：3：6 D、6：3：2

27.常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2， 右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完

3

-

毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。 求反应前H2和O2的物质的量之比。

28.标准状况下，H2和CO的混合气体共44.8L,质量为30g，计算混合气体中H2的质量和CO的

29.有CO与CO2的混合气体共33.6 L，其密度为1.726 g/L，已知混合气体共有9.03×10个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO2的分子个数比是多少？

29.在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al与Mg的物质的量之比为2∶3，则在含有2 mol SO4的混合物中，MgSO4的质量是多少克？

30.在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？

3＋

2＋

2-23

1．0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 （ ） A．0.1 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．1.5 mol·L-1

2．已知25﹪氨水的密度为0.91g·cm?3,5﹪氨水的密度为0.98 g·cm?3,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A．等于15﹪ B.小于15﹪ C．大15﹪

（ ） D．无法估算

4

3．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）

=0.2mol/L，则c（SO42-）为 （ ） A．0.15 mol/L B． 0.10 mol/L C．0.25 mol/L D． 0.20 mol/L

4．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根

离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是 （ ） A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

5．标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，

则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 （ ） A．

Vρ

(MV?2240)B．

1000Vρ

(MV?2240) C．

MV

22.4(V?0.1)ρD．1000VρM/（MV+2240）

6．向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计） （ ） A．2mol·L-1 B．1mol·L-1 C．0.5mol·L-1 D．0.25mol·L-1 7．在硫酸铁溶液中，Fe3＋与水分子的个数比为1︰100，则该溶液中溶质的质量分数为

A 5% B 10% C 15% D 20%

8．在20℃时，K2SO4饱和溶液的摩尔浓度为0.62mol/L，密度为1.08g/cm3。现取该溶液1L，加热蒸发掉100mL水后，冷却至0℃，析出K2SO4 43.52g，则0℃时K2SO4的溶解度是

A 43.52g B 0.62g C 7.38g D 10.5g

9．某含氧强酸HmXOn，分子量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子摩尔浓度为2mol/L，溶液的质量百分比浓度为20% ，密度为1.5g/cm3，则m值为

A A/300 B A/150 C A/100 D A/200 10．用20 mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是

A ＋（8－2/3a） B ＋（8－2a） C ＋（8－3/2a） D ＋（8－3a）

11．X、Y、Z是三种可溶性的化合物，它们所含的离子是NH4＋、Mg2＋、Na＋、NO3－、SO32－、OH－

，取相同质量的这三种物质，配成相同体积的溶液，通过测量其物质的量浓度的大小依次为X＞Y＞Z，则Z物质是

A NaOH B Mg(NO3)2 C NH4NO3 D (NH4)2SO3

12．VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为

A

a57V6mol/L B

125a36Vmol/L C

250amol/L 36V D

125a48Vmol/L

13．将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为

A C

22.4b(22400?17a)bg/cm3 B g/cm3 250a17000a(22400?17a)b(22400?17a)bg/cm3 D g/cm3 a1000a14．钠、铁、铝三种金属各0.2mol，分别与100 mL、1mol/L的盐酸反应，放出氢气的量是

A 钠最多 B 铝最多 C 铁和铝都一样多 D 钠、铁、铝都一样多

15．t℃时，NaCl的溶解度为ag，取该温度下的饱和氯化钠溶液VmL，测得其密度为p g/mL，则下列表达式正确的是

5

aVp% B n(NaCl)＝mol a?10058.5paaVpC c(NaCl)＝g/mol D n(NaCl)＝mol 58.5?(a?100)58.5(a?100)A w(NaCl)＝

16． 向某氯化钡溶液中，逐滴滴入密度为1.28克/ 厘米3的硫酸溶液，恰好完全反应时，过滤，测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等。求硫酸溶液的质量分数和物质的量的浓度。

17．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L?1、密度为0.915g·cm?3的氨

水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm?3计）

6

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