2024年江苏省高考化学试卷(含解析)

2016年江苏省高考化学试卷

一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）（2016?江苏）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（ ）

A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用电用水 2．（2分）（2016?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．中子数位10的氧原子：

B．Mg的结构示意图：C．硫化钠的电子式：

2+

D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3．（2分）（2016?江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4．（2分）（2016?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（ ）

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．（2分）（2016?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3═Cu+2NO2↑+H2O

3+3+

B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe+Fe═2Fe

3++

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4

++

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H═H2SiO3↓+3Na 6．（2分）（2016?江苏）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）

+

﹣

2+

A．制取氨气 B．

制取NaHCO3

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C．

分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3

7．（2分）（2016?江苏）下列说法正确的是（ ） A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

B．0.1mol?L﹣1

Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023

个

D．室温下，稀释0.1mol?L﹣1

CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 8．（2分）（2016?江苏）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（ ）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ?mol﹣1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ?mol﹣1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ?mol﹣1

．A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，△H3减小

D．反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ?mol﹣1

9．（2分）（2016?江苏）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ A．SiO2SiCl4Si

B．FeS2SO2

H2SO4

C．N2NH3

NH4Cl（aq）

D．MgCO3

MgCl2Mg

10．（2分）（2016?江苏）下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

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）

二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．（4分）（2016?江苏）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（ ）

A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

12．（4分）（2016?江苏）制备（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）

A．通入过量Cl2：Fe、H、NH4、Cl、SO4

﹣+2++2﹣

B．加入过量NaClO溶液：NH4、Fe、H、SO4、ClO

﹣+2++2﹣

C．加入过量NaOH溶液：Na、Fe、NH4、SO4、OH

﹣﹣﹣+2﹣

D．加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na、SO4、Cl、ClO、OH 13．（4分）（2016?江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊． 碳酸的酸性比苯酚的强 ﹣1B 室温下，向浓度均为0.1mol?L的BaCl2和CaCl2混Ksp（Ba2SO4）＜Ksp合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀． （Ca2SO4） 3+C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几Fe的氧化性比I2的强 滴淀粉溶液，溶液变蓝色． ﹣1﹣+D 室温下，用PH试纸测得：0.1mol?LNa2SO3溶液的HSO3结合H的能力比A．A pH约为10；0.1mol?L NaHSO3溶液的pH约为5． B．B C．C D．D ﹣12+++

﹣

2﹣

SO3的强 2﹣14．（4分）（2016?江苏）H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣﹣12﹣

）+c（C2O4）=0.100mol?L的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）

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﹣2﹣

A．PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O4）＞c（HC2O4）

﹣1﹣++2﹣

B．c（Na）=0.100 mol?L的溶液中：c（H）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O4）

﹣﹣1﹣2﹣+

C．c（HC2O4）=c（C2O4）的溶液中：c（Na）＞0.100 mol?L+c（HC2O4）

+2﹣

D．pH=7的溶液中：c（Na）＞2c（C2O4）

15．（4分）（2016?江苏）一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） 达到平衡，下列说法正确的是（ ） 物质的初始浓度/mol. L 平衡浓度/mol.L c（CO） c（H2） c（CH3OH） c（CH3OH） Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A．该方应的正反应放热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

三、解答题（共5小题，满分68分） 16．（12分）（2016?江苏）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2．

①生成Ca（ClO）2的化学方程式为 ．

②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有 （填序号）．

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A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解 （2）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为： 6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤．

①滤渣的主要成分为 （填化学式）．

②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2] 1：5（填“＞”、“＜”或“=”）． （3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含

﹣1

量为100g?L，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 ． 17．（15分）（2016?江苏）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）D中的含氧官能团名称为 （写两种）． （2）F→G的反应类型为 ．

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 ． ①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢．

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式 ．

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备

，写出制备的合成路线流程图（无机试剂

任用，合成路线流程图示例见本题题干）． 18．（12分）（2016?江苏）过氧化钙（CaO2?8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂． （1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2?8H2O． Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O

反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是 ． （2）箱池塘水中加入一定量的CaO2?8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有 （填序号）．

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A．Ca B．H C．CO3 D．OH

（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成

﹣

MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO（OH）2与I完全反应生成2+

Mn和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2

2+

2++2﹣﹣1

MnO（OH）2I2S4O6

2﹣

①写出O2将Mn氧化成MnO（OH）2的离子方程式： ．

②取加过一定量CaO2?8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗

﹣1

0.01000mol?LNa2

﹣1

S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg?L表示），写出计算过程． 19．（15分）（2016?江苏）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3?3H2O．实验过程如图1：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

MgCO3（S）+2H（aq）═Mg（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣50.4kJ?mol

﹣1+2+

Mg2SiO4（s）+4H（aq）═2Mg（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=﹣225.4kJ?mol 酸溶需加热的目的是 ；所加H2SO4不宜过量太多的原因是 ． （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 ．

3+

（3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe． ①实验装置图中仪器A的名称为 ．

3+

②为使Fe尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， 、静置、分液，并重复多次． （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3?3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， ，过滤、用水洗涤固体2﹣3次，在50℃下干燥，得到MgCO3?3H2O． [已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]． 20．（14分）（2016?江苏）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．

+

2+

﹣1

（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O7的酸性废水通过铁炭混合

2﹣3+

物，在微电池正极上Cr2O7转化为Cr，其电极反应式为 ．

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2﹣

（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu和Pb的去除率，结果如图1所示．

2+2+

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu和Pb，其原因是 ．

2+2+

②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu和Pb的去除率不升反降，其主要原因是 ． （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．

﹣

2+2+

①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合价为

﹣2+

+3）与Fe反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4，其离子方程式为 ．

﹣

②纳米铁粉与水中NO3反应的离子方程式为

﹣+2++

4Fe+NO3+10H═4Fe+NH4+3H2O

﹣

研究发现，若pH偏低将会导致NO3的去除率下降，其原因是 ．

﹣

③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是 ．

【选做题】本题包括21、22两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按21小题评分．[物质结构与性质]

21．（12分）（2016?江苏）[Zn（CN）4]在水溶液中与HCHO发生如下反应：

2﹣+2+

4HCHO+[Zn（CN）4]+4H+4H2O═[Zn（H2O）4]+4HOCH2CN

2+

（1）Zn基态核外电子排布式为 ．

（2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为 mol．

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 ． （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为 ．

﹣2﹣2+2

（5）[Zn（CN）4]中Zn与CN的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]﹣

的结构可用示意图表示为 ．

[实验化学]（共1小题，满分0分）

22．（2016?江苏）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法．在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．

2﹣

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为 ． （2）装置Y的作用是 ．

（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体． ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 和抽气泵．

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②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 ．

（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是 ．

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2016年江苏省高考化学试卷

参考答案

一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．A； 2．B； 3．D； 4．B； 5．C； 6．C； 7．A； 8．D； 9．C； 10．A；

二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．C； 12．D； 13．AC； 14．BD； 15．AD；

三、解答题（共5小题，满分68分）

16．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； AB； CaCO3、Ca（OH）2； ＜； 蒸发浓缩、冷却结晶； 17．酚羟基、羰基和酰胺键等； 消去反应； ； ；

2+- 18．提高过氧化氢的利用率； AD； O2+2Mn+4OH=MnO（OH）2； 19．加快2++3+酸溶速率； 避免制备MgCO3时消耗过多的碱； 2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O； 分液漏斗； 充分振荡； 至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加碳酸钠溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清夜中滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成；

2-+-3+2+2+

20．Cr2O7+14H+6e=2Cr+7H2O； 活性炭对Cu和Pb具有吸附作用； 铁的质量分数的增加，碳铁混合物中国微电池数目减少；

2Fe+BH4+4OH=2Fe+2H2↑+B（OH）4； 纳米铁粉与氢离子反应生成氢气； Cu

2+--或Cu催化纳米铁粉去除NO3的反应（或形成Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3的反应速率）；

【选做题】本题包括21、22两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按21小题评分．[物质结构与性质]

21．1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d； 3； sp杂化、sp杂化； NH2； ；

[实验化学]（共1小题，满分0分）

2--22．2SO2+CO3+H2O=2HSO3+CO2； 防止倒吸； 吸滤瓶； 减少Na2S2O5在水中的溶解； 在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4；

2

2

6

2

6

10

10

3

-2+

---

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