高考化学二轮复习 第一部分 专题篇 一 化学基本概念 第2讲 化学

第2讲 化学常用计量 溶液的配制及计算

限时规范训练

1．关于Na2O2的叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A．7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2NA

B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA C．7.8 g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为0.2NA D．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，转移电子的数目为0.4NA 答案：B

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．18 g O2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA C．17.6 g丙烷(C3H8)中所含极性共价键数目为4NA D．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA

解析：18 g O2为0.5 mol，其中含有1 mol氧原子，A项正确；苯在标准状况下为液态，B项错误；17.6 g丙烷为0.4 mol，每个丙烷分子中有8个C—H极性共价键，0.4 mol丙烷中含3.2 mol极性共价键，C项错误；CH3CH2OH的物质的量为0.1 mol,0.1 mol CH3CH2OH中含0.6 mol氢原子，但水中也含有氢原子，D项错误。 答案：A

3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22.4 L C2H2、C2H6的混合气体与22.4 L C2H4中所含原子总数均为6NA B．标准状况下，11.2 L CO和N2的混合气体中所含中子数和原子数的差值为6NA C．常温下，1 L pH＝14的NaOH溶液中由水电离出的OH数为NA

D．将200 mL 0.1 mol·L FeCl3溶液制成胶体，所得Fe(OH)3胶体粒子数为0.02NA 解析：标准状况下，22.4 L C2H2、C2H6的混合气体与22.4 L C2H4的物质的量均为1 mol，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断分子中所含氢原子总数，即标准状况下，22.4 L C2H4中所含原子总数为6NA,22.4 L C2H2、C2H6的混合气体只有在物质的量之比为1∶1时所含原子总数为6NA，其他组成比例时所含原子总数一定不是6NA，A项错误；标准状况下11.2 L气体的物质的量为0.5 mol,1 mol CO和1 mol N2中均含有14 mol中子，故0.5 mol CO和N2的混合气体中含有7 mol中子，CO和N2都是双原子分子，故原子数为NA，中子数与原子数的差值为6NA，B项正确；碱溶液中水的电离受到抑制，故常温下pH＝14的NaOH溶液中，由水电离出的OH浓度等于1.0×10为1×10

－14

－

－14

14

1216

14

1216

14

1216

－1

－

1216

14

1818

mol·L

－1,

1 L该溶液中由水电离出的OH数

－

NA，C项错误；将0.02 mol FeCl3制成Fe(OH)3胶体，胶体粒子数小于0.02NA，D

项错误。 答案：B

1

4. 72Hf是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，该核素在高科技领域有着重要的用途。若一个该核素的质量为a g,C核素的质量为b g，NA是阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是( ) 12A．NA＝

12

185

bB．W g 72Hf的物质的量为185

Wa·NA

mol 12a185

C. 72Hf的摩尔质量为 g/mol

bD．等物质的量的 72Hf、C质量比为b∶a

12a解析：由相对原子质量的定义知，M(Hf)＝ g/mol，又1 mol Hf含有NA个原子，故M(Hf)

18512

b＝aNA，由此可知A、B、C项正确。 答案：D

5．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( ) A．1 mol·L C．2 mol·L 答案：B

6．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al的物质的量浓度为0.4 mol·L，SO4的物质的量浓度为0.7 mol·L，则此溶液中K的物质的量浓度为( ) A．0.1 mol·L C．0.2 mol·L

－1－1

－1

＋

3＋

－1

2－

－1－1

B．1.5 mol·L D．2.5 mol·L

－1

－1

B．0.15 mol·L D．0.25 mol·L

－1

－1

解析：根据电解质溶液显电中性可知，电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。2c(SO4)＝c(K)＋3c(Al)，假设溶液体积为1 L，则可得如下等式：0.7 mol· L×2＝c(K)＋0.4 mol·L×3，所以c(K)＝0.2 mol·L，C项正确。 答案：C

7．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为 ρ g·cm，则该饱和溶液的物质的量浓度是( ) A.

－3

－1

＋

－1

＋

－1

2－

＋

3＋

M－1

mol·L 10SρMB.D.

1 000Sρ－1

mol·L

M?100＋S?

10Sρ－1C.mol·L

M?100＋S?－1

mol·L

1 000Sρ

解析：相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g·mL，则该饱和溶液的质量分数为w＝S/(S＋100)，故该溶液的物质的量浓度c＝n/V＝1 000ρw/M＝1 000ρS/M(100＋S)，B项正确。

2

－1

答案：B

8.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )

A．将20 ℃的饱和溶液X降温到10 ℃，溶液X仍然是饱和溶液 B．a点表示30 ℃时，X的溶解度为60 g C．b点表示20 ℃时，X、Y的溶解度相等

D．同质量的X、Y饱和溶液从30 ℃降到10 ℃时，析出的Y的质量大于析出的X的质量 解析：D项，根据溶解度曲线，析出的X的质量应大于Y的质量。 答案：D

9．向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法不正确的是( )

实验编号 BaCl2溶液体积/mL 沉淀质量/g 1 0 0 2 30 0.699 3 60 4 100 2.097 5 120 2.097 x A.完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L C．3号实验中沉淀的质量x为1.398

D．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L

解析：生成BaSO4沉淀最多为2.097 g是第2组0.699 g的3倍，故加入BaCl2的体积也应为第2组的3倍即90 mL才恰好与60 mL Na2SO4溶液完全反应。 答案：A

10．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g·mol。根据下表信息，回答有关问题：

第一份溶液 第二份溶液 溶质的质量分数 溶液的密度/(g·cm) ρ1 ρ2 －3－1

－1－1

w1 w2 (1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为________。 (2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3＝________。 解析：(1)假设有1 L溶液，据物质的量浓度的定义式有：

n1 000 mL·ρ1g·cm－3·w1c＝＝ VMg·mol－1×1 L

1 000ρ1w1－1＝ mol·L

M(2)假定各取1 g溶液混合，则有：

w3＝

1 g·w1＋1 g·w2w1＋w2

＝ 1 g＋1 g2

3

1 000ρ1w1－1

答案：(1) mol·L

M(2)

w1＋w2

2

11．救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：

含25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.19 g/cm，稀释100倍(体积比)后使用。 请回答下列问题：

(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为________mol/L。

(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中

3c(Na＋)＝________mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm)，该消毒液长时间放置在空气中

3

能吸收标准状况下CO2的体积为________L。

(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

a．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 b．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制 c．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低 d．需要NaClO固体的质量为143 g

(4)ClO2对污水中Fe、Mn、S和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN b mg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________，处理100 m这种污水，至少需要ClO2________mol。

1 000 mL×1.19 g/cm×25%解析：(1)c(NaClO)＝＝4.0 mol/L。(2)根据稀释前后溶质的物

74.5 g/mol×1 L质的量不变得：100 mL×4.0 mol/L＝10 000 mL×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol/L，c(Na)＝c(NaClO)＝0.04 mol/L。根据NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，可知n(CO2)＝n(NaClO)＝0.4 mol，标准状况下CO2的体积为8.96 L。(3)选项a，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D四种仪器不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管等。选项b配制过程中需要加入蒸馏水，所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用。选项c，根据题目信息，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质，导致所称量的固体中NaClO

＋

3

－

3

2＋

2＋

2－

－

－

4

的实际质量可能偏小，从而可能使结果偏低。选项d，应选取500 mL容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO固体的质量为0.5 L×4.0 mol/L×74.5 g/mol＝149.0 g。(4)ClO2将CN氧化为N2和CO2，同时生成Cl：2ClO2＋2CN===N2＋2CO2＋2Cl。100 m这种污水中含有CN的质量为100b g，其物质的量为50b消耗ClO2mol。

13

答案：(1)4.0 (2)0.04 8.96 (3)c (4)2ClO2＋2CN===N2＋2CO2＋2Cl

－

－

－－

－

－

－

3

50bmol，根据反应方程式可知至少需要13

50b 13

12．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：

①水，调成泥浆③煮沸

29.0 g盐泥――――――――――――→――――→滤液Ⅰ―→滤液Ⅱ―→产品 ②稀硫酸调pH为1～2④过滤已知：①室温下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10

－12

。②在溶液中，Fe、Fe、Al从开始沉淀到沉

2＋3＋3＋

淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.6、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

(1)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是________，滤渣的主要成分是________。

(2)从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入___________；②过滤，得沉淀；③____________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。 (3)若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为____________(MgSO4·7H2O的相对分子质量为246)。

解析：(1)加入NaClO，可以把Fe氧化成Fe，当pH大约为5时，Fe、Al转化成沉淀；根据溶解度曲线，温度高时，CaSO4·2H2O的溶解度更小，所以滤渣的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO4·2H2O。(2)使Mg转化成MgSO4·7H2O的步骤为①加入NaOH溶液；②过滤得Mg(OH)2沉淀；③加入稀H2SO4；④蒸发浓缩、降温结晶、过滤得产品。(3)根据镁元素守恒得

24.6 g－1

－1×58 g·mol

246 g·mol

×100%＝20%。

29.0 g

答案：(1)温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案

2＋2＋

3＋

3＋

3＋

5

均可) Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4· 2H2O (2)NaOH溶液 向沉淀中加足量稀硫酸(其他合理答案均可) (3)20.0%

6

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