广东省东莞市中堂星晨学校2024届九年级12月月考化学试题(附答案)

九年级十二月份月考化学卷

（满分100分，考试时间80分钟）

一. 选择题：每题各有一个正确答案。（本题共14小题，每题2分，共28分）

1. 果汁的成分有蔗糖、柠檬酸、苯甲酸钠、橙汁等物质，则果汁属于 （ ） A. 化合物

B. 单质

C. 混合物

D. 纯净物

2. 决定元素种类的是原子的 （ ） A. 质子数

B. 中子数

C. 电子数

D. 相对原子质量

3. 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（ ） A. 水受热沸腾、酒精燃烧

B. 剩饭变馊、铁锅生锈 C. 汽油挥发、动物的呼吸作用

D. 玻璃破碎、西瓜榨成汁

4. 加油站必须粘贴的标志是 （

5. 下列实验基本操作中，正确的是 （

6. 下列有关物质燃烧现象的描述，与事实不符的是 （ A. 白磷燃烧产生黑烟

B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射

C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 一氧化碳燃烧发出蓝色火焰

7. 当你走进鲜花盛开的花园时，常能闻到怡人的花香，这一现象说明了 （ A. 分子很大

B. 分子分裂成原子 C. 分子在不断地运动

D. 分子之间有间隔

8. 下列现象中，没有直接利用化学反应所产生能量的是 （ A. 人用食物维持体能 B. 家庭用煤气做饭

C. 办公室用空调取暖

D. 工人用炸药拆除危旧建筑

）

）

） ） ）

9. 对下列四种粒子的结构示意图的理解，错误的是 （ ）

A. 它们都带电荷 B. 它们都具有相对稳定结构

C. 它们的核外电子排布不完全相同 D. 它们属于不同种元素

10. 化学方程式不能提供的信息是 （ ） A. 在什么条件下发生反应 C. 生成的各粒子的相对数量

B. 哪些物质参加反应 D. 化学反应速率的快慢

11. 酸雨、臭氧层被破坏、温室效应和土地荒漠化是当今人类面临的严重环境问题。下列说（ ）

A. 在冰箱中使用含氟制冷剂，会破坏臭氧层 B. 大量使用化石燃料会导致温室效应 C. 大量使用含硫燃料会导致酸雨的增多 D. 水体污染是导致土地荒漠化的主要原因

12. 某化学活动小组做了如下四条设想，你认为具有可行性的是 （ ） ①工业上用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机 ②为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥

③当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料 ④加高燃煤锅炉的烟囱，减少二氧化硫的排放 A. ①②

B. ①③

C. ③④

D. ②③

法

中

错

误

的

是

13. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用

2Al?Fe2O3高温Al2O3?2Fe这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的说法中，正确的是

B. 该反应属于分解反应

D. 该反应中铁元素的化合价升高

（ ） A. 该反应属于化合反应

C. 该反应中铝元素的化合价升高

14. 液化石油气中所含的可燃物，是在加压不高的条件下，就能转变为液态而便于储存于钢瓶中，当打开钢瓶阀门（减压）时，又容易变成气态的碳氢化合物。下列所给物质中符合这一要求的是 （ ）

二. 填空题（本大题包括4小题，共21分）

15.(4分)用化学式填空：最轻气体： ；地壳中含量最高的金属元素： ； 氧化亚铁中铁元素显正二价： ；2个硝酸根离子 。

16、 （3分）下图表示海水盐分中各成分的质量分数。请据图回答下列问题：

（1）海水盐分中含量最多的金属元素是____________；

（2）海水盐分中钙元素的质量分数为______________；

（3）海水盐分中含量最多的非金属元素与质量分数

为3.69%的金属元素形成化合物的化学式是 _______________。

17、（6分） 请从红磷、氧气、水、稀盐酸、石灰石中选取适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：

（1）军事上用作烟幕弹的化合反应__________________________________； （2）生成两种单质的分解反应___________________________________________； （3）实验室制取二氧化碳的反应_________________________________________。 18、（3分） 在碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气四种物质中，每一种物质都有不同于其他 三种物质的特点，例如：碳：常温常压下是固体，其他三种物质是气体。请根据示例，填空：

（1）一氧化碳：____________________________________________； （2）二氧化碳：____________________________________________； （3）氧气：________________________________________________。

19、 有A、B、C、D四种元素，已知A元素的原子是自然界中质量最小的原子；B元素C元素的一种单质是天然物质里硬度最大的晶体；D元素以的常见单质占空气体积的21%；

化合态广泛存在于石灰石等矿物中，它的阳离子带有两个单位的正电荷。请回答： （1）（3分）A元素的单质的化学式是___________；D元素的阳离子的符号是__________；B元素所形成的常见单质的一种用途是_________________________________。 （2） （2分）由CB2转化为DCB3的化学方程式是_________________________________。三、 简答题（本题共3小题，第20题3分，第21题4分，第22题4分，共11分） 20、 2015年6月5日世界环境日的主题为：“可持续消费和生成”。请你参与下列有关问题的讨论：

（1）下图是市场上出售的一种活性炭净水器的示意图。这种净水器可以除去水中的难溶性物质，同时利用活性炭的___________作用除去臭味和一些溶解的杂质。

（2）在实验室中要除去天然水中的固体杂质，可以采用___________的方法。 （3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，在家庭里通常采用___________的方法。

21、 中小学生使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入后会引起慢性中毒。二氯甲烷（CH2Cl2）的化学式体现出哪些信息？（回答两条即可） （1）_______________________________________________________； （2）_______________________________________________________。

22、 某同学为探究燃烧的条件，做了如下图所示的实验。结果发现只有铜片上的白磷能燃烧，铜片上的红磷不能燃烧的原因是______________________，热水中的白磷也不能燃烧的原因是__________________________。请你对实验加以改进，使热水中的白磷燃烧起来_______________ __________________。

四、 实验题（本题共3小题，第23题10分，第24题5分，第25题4分，共19分） 23、. 根据下列装置图填空：

（1）写出编号①、②仪器的名称：①________________；②________________。 （2）实验室制取二氧化碳的发生装置应选用___________（填序号，下同），收集装置应选用___________；若在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置应选用___________，收集装置可选用___________。

（3）由此我们得到启示：实验室选择气体发生装置时，应考虑____________________和 ______________________；选择气体收集装置时，应考虑________________________和 ______________________。

24、 某合作学习小组为探究二氧化碳的化学性质，做了以下实验：他们取一张用石蕊染成紫色的干燥的试纸，放到已通入二氧化碳的水中，观察到试纸变成红色。由此部分同学判断：二氧化碳能使紫色石蕊试纸变成红色。请你围绕该问题进行探究： （1）你认为这些同学的判断正确吗？_________________

（2）如果正确，请说明理由；如果不正确，请你设计还需进行的实验，以得出满意的结论。（简要叙述实验步骤、现象和结论，用语言或图示均可）

。 25、 向盛有一种固态物质的试管中加入一种无色溶液，有气泡产生。试根据学过的知识推

断固态物质可能是哪几种？相应加入的无色溶液分别是什么？（写出两种推测）

五、 计算题（本题共3小题，第26题3分，第27题6分，第28题12分，共21分） 26、 化肥硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比为N：H：O＝__________；500kg硝酸铵中氮元素的质量为__________kg。

27、某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）。某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）。试计算：

（1）每片含碳酸钙的质量是多少？ （2）每片含钙元素的质量是多少？ （3）通过计算，你得出什么结论？

28.(11分)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。

题25-1图 题25-2图

(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 (填化学式)。

(2)取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5％的Na2C03溶液(见丙图)，溶液pH的变化如题25-2图所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g；请计算该 溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0．1％)。 (3)根据计算所得数据在题25-3图中画出产生沉淀的曲线。 (4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是 。

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