湖北省黄冈中学2024届高三上学期9月训练化学(三)试题

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湖北省黄冈中学高三（上）化学限时训练（三）

命题：黄志鹏校对：常锁成审稿：陈晓峰

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Fe：56

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1．下列有关说法正确的是（）

A．铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸 B．明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性 C．钢瓶可以运输液氯

D．用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠 2．下列有关离子方程式书写正确的是（）

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++ 4OH=AlO2+ 2H2O

—

B．向氯化铁溶液中加入过量的锌粉：Zn + 2Fe3+ =2Fe2+ + Zn2+ C．以铁为电极电解NaCl溶液时，阳极的电极反应：Fe-3e =Fe3+

—

D．硝酸亚铁溶液中滴入盐酸：3Fe2++ 4H+ + NO3=3Fe3+ + NO↑+2H2O

—

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（）

A．完全氧化56g Fe需要消耗氯气33.6 L

B．某浓度氢氧化钠溶液恰好溶解5.4g的铝，则被还原的水的分子数为0.6NA C．向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫酸铁，则反应后氢离子增加0.4mol D．利用铝热反应将磁铁矿还原得到16.8g铁单质，反应中Fe得到了0.9 NA电子 4．下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是

( )

A．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末 C．向漂白粉浊液中通入过量CO2 D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3

5．将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的

氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为(a+1.7)g。下列说法不正确的是 ( ) A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1 NA B．0.9< a <1.2 C．沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 D．x=2y

6．已知向溶液Q中滴加溶液P可生成两种沉淀，所得沉淀量与所加入的P溶液的体积关系

如图所示，则Q、P分别为（）

A．Q为NH4Al(SO4)2，P为Ba(OH)2 B．Q为Ba(OH)2，P为明矾 C．Q为明矾，P为Ba(OH)2 D．Q为Ba(AlO2)2，P为硫酸铝

7．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)

制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

二、非选择题（本题包括四大题，共58分）

8．（13分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…… ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为______________________________________________。（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使

沉

积

的

FeCl3

进

入

收

集

器

，

第

④

步

操

作

是

____________________________________________________________。

（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。（4）装置B中冷水浴的作用为___________________________________；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂： _________________。

9．（15分）Ⅰ、取不同质量的某镁铝合金样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（已换算为标准状况）如表所示：

实验序号合金质量（g）气体体积（mL） a 0.51 560 b 0.765 672 c 0.918 672 （1）盐酸的的物质的量浓度为。

（2）合金中镁的质量分数为（保留2位有效数字）。

（3）向c组试验后的容器中加入 mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，可恰好使剩余合金中的铝完全溶解。

Ⅱ、铝电池性能优越，铝—空气电池因环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

（1）该电池的总反应的化学方程式为。（2）电池中NaCl的作用是。

（3）以该电池电解KI溶液制取KIO3（以石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应为

。

10．（15分）铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）写出铁红（Fe2O3）的一种用途：。

（2）写出利用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式：；若向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，然后滴加2滴淀粉溶液，该过程中的现象为：。

???（3）已知t℃时，FeO(s)+CO(g)???Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25

①在该温度下，反应达到平衡时n(CO) ：n(CO2)= ②若该反应在常温常压测得的反应热为?H=+463kJ/mol，CO的燃烧热为?H=-545kJ/mol，

???则2FeO (s) ???2Fe(s)+ O2(g)的?H= 。

（4）0.1mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中各离子浓度的按从大到小可排序为：。

11．（15分）A、B、C、D为短周期元素。A的一种原子无中子，B原子的最外层电子数是内

层电子数的两倍，A与C能形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐。

（1）用电子式表示A与C形成的原子个数比为2：1的化合物的过程：。

（2）D的氢化物的沸点比同主族其他元素的氢化物的沸点都要高，其原因是：。

（3）A、B、C三种元素能形成多种化合物。某化合物甲一分子中含有一个氧原子，相对分子质量为46，其存在如下转化关系：

①若丁的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，写出由甲制得丁的反应化学方程式：

②甲与丙的制取戊的反应条件为浓硫酸、加热，实验室用饱和碳酸钠溶液吸收该反应的产品，饱和碳酸钠溶液的具体作用是：。

（4）蛋白质是重要的营养物质，其最终水解产物为，A、B、C、D四种元素可以形成一种最简单的该类物质，其结构简式为。

湖北省黄冈中学高三（上）化学限时训练（三）答题卡

姓名：_________班级：__________分数：_____________

题号 1 2 3

4 5 6 7 答案 8．（13分）

(1) (2) (3) (4) 9．（15分）

Ⅰ、（1）（2）（3） Ⅱ、（1）（2）

（3） 10．(15分)

（1）

（2）（3）（4） 11．(15分)

（1）（2）

（3）① ②

（4）

湖北省黄冈中学高三（上）化学限时训练（三）参考答案

题号答案 1 C 2 D 3 B 4 A 5 D 6 C 7 D 8．（13分）

(1)2Fe＋3Cl2=====2FeCl3（2分）(2)在沉积的FeCl3固体下方加热（2分）(3)②⑤（2分） (4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品（2分）干燥管（2分） K3[Fe(CN)6]溶液（3分） 9．（15分）

Ⅰ、（1）2.0mol/L （2）47 % （3）78 （3分）

Ⅱ、（1）4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （3分）（2）增强溶液导电能力（3）I+ 3H2O - 6e— = IO3+ 6H+（3分）

—

△

10．（15分）

（1）作涂料、炼铁原料（2）Fe3++3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+3H+ （3分）先产生沉淀，然后沉淀溶解，加入淀粉后溶液颜色变蓝（3分）（3）4：1 （3分） +2016kJ/mol（4）SO42、NH4+、Fe3+、H+、OH

—

△

11．（15分）（1）

（3分）

（2）NH3分子间能形成氢键（2分）

（3）①（3分）

②溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（3分）

（4）氨基酸（或α-氨基酸）（2分） NH2CH2COOH或

（2分）

（4）