006第六讲 一定物质的量浓度的溶液的配制

第六讲 一定物质的量浓度的溶液的配制

一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液）

【１】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为 溶质的物质的量 和 溶液的体积 。

思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。如何确定溶液的体积？ 【２】所用的仪器：托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 专用仪器：容量瓶

容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等 (1)构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

（有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配）

(2). 特点： ①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度

(3). 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液 (4). 容量瓶的使用注意事项：

①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行

②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④使用前须检验容量瓶是否漏水。

【３】容量瓶的使用：容量瓶是用来 的仪器，常用的规格有

。上面标有： 、 、 。容量瓶在使用前要先 查漏 。其方法是 加入适量水，盖好玻璃塞，倒转180°，查看是否漏水；再旋转塞子，再重复。 【４】步骤：

①计算：计算所需NaCl固体的质量 g。

②称量：用 称量NaCl固体。（固体称量用天平，液体则用量筒）

称量的注意事项： ① 使用前要调零 ② 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 ③ 称量时遵循左物右码的原则 ④ 镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ⑤ 称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零

③溶解：将称好的NaCl固体放入 烧杯 中，加适量蒸馏水溶解，用 玻璃棒 搅拌，目的是 加快溶解 。 溶解中应注意事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液） a) 在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多 b) 应当注意搅拌时沿着一定的方向 c) 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁

d) 不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质 ④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）

将烧杯中的溶液注入 容量瓶 中，玻璃棒的作用是 引流 。

思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？（容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流） ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2~3次 。洗涤液也都注入 容量瓶 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

思考：量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶）

⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 2~3 cm 时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线 水平 。

思考：若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ ⑦摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。 思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？

（不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.） 8． 装瓶贴签：

容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。

500mL

20℃

随堂练习：

1.某学生计划用12 mol?L

－1

的浓盐酸配制0.10mol?L

－1

的稀盐酸500 mL。回答下列问题：

（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。 （2）配制时应选用的容量瓶规格为 。

（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 量筒 、玻璃棒 、烧杯、胶头滴管 和试剂瓶。 （4）步骤：（8步）

配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析

操作步骤 所用仪器 引起误差的原因 如计算结果为5.85g，实际称的质量是5.9g 砝码沾有其他物质或生锈 物体、砝码放的位置相反了 天平、药匙、滤纸 （称NaOH时用小烧杯）、量筒（适用于量取液体） 称NaOH时使用滤纸 称量NaOH时动作缓慢 量筒量取浓H2SO4时仰视 量筒量取浓H2SO4时俯视 量筒的洗涤液注入容量瓶 溶解 烧杯、玻璃棒 不小心将溶液溅到烧杯外面 未冷却，溶液温度高于20℃就转移到容量瓶 冷却，转移 烧杯、玻璃棒、容量瓶 转移前，发现容量瓶内有少量的蒸馏水 转移时将少量溶液倒到容量瓶外面去了 洗涤 未洗涤或只洗涤了1 次 定容时仰视 定容 胶头滴管 定容时俯视 定容时多加了水，后用滴管吸出 摇匀 装入试剂瓶 试剂瓶 摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线 试剂瓶内有水 对结果的影响 n 计算 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏大 偏小 —— —— 偏小 偏小 —— —— 偏小 —— —— V —— —— —— —— —— —— —— —— —— c 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏大 偏小 称量 偏小 偏大 —— —— —— —— 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 偏大 —— 偏小① 偏大 偏小 偏大 偏小 ①或者认为是滴管吸出的溶液里含有溶质，引起n偏小，从而引起c偏小。

练习：

H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl：35.5 Br:80 Ba:137 Na:23 K:39 Ca:40 Cu:64

1．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）

+

A．1L溶液中含0.3NA个K B．1L溶液中含0.9NA个离子

+

C．2L溶液中K浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子

3

2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（ ） A．是同一浓度的不同表示方法 B．数值不同，不能换算为相同值 C．不同浓度的两种硝酸溶液 D．无法比较其大小

－

3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.15mol/L HCl溶液 4．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ） A．定容时观察液面平视 B．定容时观察液面俯视

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

－

5．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（ ） A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L

6.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1

7．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）

A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④

－

8．用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

－

9．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 10．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为（ ）

A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

11．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

12．要配制物质的量浓度约为2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）

－

A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸

－

馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

13．（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为_______ _个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol·L-1。 二、填空题

14．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量

+

浓度为 mol/L，其中含Na g。

15．用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号） 。

16．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤

① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。

（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请

写出： 。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所

配溶液浓度的影响： ，原因： 。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影

响 ，原因是： 。 17．（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ； ② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ； ③ 定容的正确操作是 。

（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。

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