2024届高考化学热点测试卷--离子反应

2009届高考化学热点测试卷--离子反应

说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．

第Ⅰ卷（共83分）

一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．

1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）

3???Al?4OH?AlO2?2H2O A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液

2??3??2Fe?2Br?2Cl?2Fe?Br?4Cl22 B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2?S?2H2O C．硫化钾晶体溶于水

2OH??H2S

2?CO3?2H??CO2??H2O D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸

2．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（ ）

2??2?2???SO2? NOMgNHSO3Fe444 Cl K A． B．

??2??MnO?SO2??SO2? NO3NaBaNa44 4 K C． D．

? 3．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液

?2?Ca2??2HCO3?2OH??CaCO3??2H2O?CO3 B．碳酸钠溶液中加入

等

物质的量的乙酸

2?CO3?2CH3COOH?CO2??H2O?2CH3COO?

C．Ca(ClO)2溶液中通入过量Ca2??2ClO??H2O?SO2?CaSO3??2HClO的二氧化硫气体

D．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（ ） A．小苏打溶液中加入过量石灰水 B．氯化铝溶液中加入过量氨水

?2?2HCO3?Ca2??2OH??CaCO3??CO3?2H2OAl3??3NH3?H2O?Al(OH)3??3NH?4

2?3??Fe?Cl?Fe?2Cl2 C．氯化亚铁溶液中通入氯气 ??H?OH?H2O D．苛性钾溶液中加入稀醋酸

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．金属钠跟水反应： Na?2H2ONa??2OH??H2?

?AlO?2?H?H2O?Al(OH)3? B．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液

C．澄清石灰水中滴入

溶

液

少

量的NaHCO3

?2?Ca2??2OH??2HCO3?CaCO3??CO3?2H2O??MnO?4H?4Cl2 D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热

ΔMn2??2H2O?2Cl2?

二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题

意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选

一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．

6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）

2?2?3??MgSOFeCl4 A．pH＝0的溶液中，、、、

???8?1?2??HCO3[H]?1?10mol?LK B．水电离出的的溶液中，、、Cl、S 2?3?NO3SO4 C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu、Fe、、

??2?AlCl3NO3Na?AlO2SO4?2? D．在溶液中、、、

7．下列离子方程式的书写正确的是（ ）

A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合

??2?NH?4?HSO3?2OH?SO3?NH3??2H2O?CO2?2H2O?AlO?2?Al(OH)3??HCO3

??2Cl?2OH?3Cl?ClO?H2O 2 C．氯气通入冷的烧碱溶液中：

? D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：

??H??HCO3?CO2??H2O

8．某溶液中由水电离出的H浓度为1?10是（ ）

?14mo1?L?1，在此溶液中可能大量共存的离子

2????2??3??SONHMnOClFeCl444 AlK A．、、、 B．、、、

???2?????NO3HCO3AlOSONaNa24KK C．、、、 D．、、、

9．下列离子方程式书写正确的是（ ）

2??3??2Fe?2I?2Cl?2Fe?I?4Cl22 A．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：

B．用铂电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl?2H2O C．向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe?NH4?2H2O D．氯化铵溶于水：

2??电解Cl2??H2??2OH?

?H2S?FeS??2H?

H3O??NH3?H2O 10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

2??3?4Fe?2HO?4H?4Fe?4H2O 22 A．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢

3??Al?4OH?AlO2?2H2O B．氯化铝溶液通入过量氨水

C．碳酸钙溶于醋酸

D．次氯酸

CaCO3?2CH3COOH?Ca2??2CH3COO??H2O?CO2?钙

溶

液

中

通

入

过

量

二

氧

化

碳

Ca2??2ClO??H2O?CO2?CaCO3??2HClO 11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是（ ）

2????3?NO3CO3MgAlOBaNaCl2 Al A．、、、 B．、、、

?2?NH?Cl?HCO3Ba2?Fe3?Cl?4K?Ba2??2? C．、、、 D．、、、

12．向等物质的量浓度的NaA和NaA?溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：

NaA?CO2?H2O?HA?NaHCO32NaA??CO2?H2O?2HA??Na2CO3

质的量浓度的NaA、NaA?、

现有等物

Na2CO3、

NaHCO3四种溶液，其溶液pH的关系正确的是（ ）

A．

NaA?NaA??Na2CO3?NaHCO3 B．

NaA??NaA?Na2CO3?NaHCO3NaA??Na2CO3?NaA?NaHCO3

33 C．2 D．

13．下列离子方程式写正确的是（ ）

NaCO?NaHCO?NaA??NaA A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中

?NH4?2H2O C．氯化铵溶于水

?CO2?2H2O?AlO?2?Al(OH)3??HCO3

2??HS?Pb?PbS??2H2 B．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气

NH3?H2O?H3O?

? D．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫

三、选择题：每小题4分，9小题共36分．每小题只有一个选项正确

32 14．10m11mol?L的

所含离子的浓度大小顺序是（ ）

?1?OH??SO2?HSO3?1NH?HO与5m 12 mol?L的盐酸恰好完全中和，最后溶液中

??????? A．[H]?[NH4]?[Cl]?[OH] B．[NH4]?[Cl]?[H]?[OH] ??????[Cl]?[NH]?[OH]?[H][Cl]?[NH]?[H]?[OH] 44 C． D．

?? 15．下列离子方程式正确的是（ ）

?2?Ca(ClO)?2H?Ca?2HClO 2 A．漂白粉溶于盐酸：

B．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液

2?2H2PO??4OH??Ba3(PO4)2??4H2O4?3Ba

?2Al?2OH?2HO?2 AlO22?3H2? C．铝溶于氢氧化钠溶液中：

? D．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：

16．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（ ） A

．

Fe3??3H2O?Fe(OH)3??3H?[Na?]?[HA?]?[OH?]?[H?]?[A2]

????2??[Na]?[H]?[HA]?2[A]?[OH] B．

C．

[H?]?[H2A]?[OH?]?[A2?]

??2???[Na]?[HA]?[A]?[OH]?[H] D．

17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A．强碱性溶液中：K、Na、ClO、S

2??? B．pH＝1的溶液中：Fe、Na、I、NH4

??NO3K? C．与Al反应产生H2的溶液中：H、Cl、、

????2????11?2??HCO[H]?10mol/LAlOSOHO3Na24 D．由2电离出的溶液中：、、、

? 18．下列离子方程式书写正确的是（ ） A

．

向

N?2?H??SO2?Ba4H溶SO液中滴加

?OH??BaSO4??H2O

4aBa(OH)2溶液显中性

??3?AlO?4H?Al?2H2O NaAlO22 B．向溶液中加盐酸至呈酸性

C．碳酸氢铵溶液中加入过量

?2?NaOH HCO3?OH??CO3?H2O

D．向苯酚钠溶液中通入过量

19．下列离子方程式正确的是（ ）

?HS?H2O A．NaHS水解反应：

H2S?OH?

2? B．石灰石溶于醋酸：

CaCO3?2H??Ca2??CO2??H2O C．Al投入FeCl2溶液中：Al?Fe?Al3??Fe

2?2?Ba?SOBa(OH)HSO4?BaSO4? 2溶液中滴入24溶液： D．往

20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（ ）

???????HCONO33Na A．、K、、 B．H、Na、Cl、

C．Fe、K、S、Cl D．Cu 21．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．碳酸氢钠溶液跟过

??3??2??2?、

?NO32?2?MgSO4 、、

量的

饱和石灰水反应

?2?2HCO3?Ca2??2OH??CaCO3??CO3?2H2O B．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 OH?H?H2O C．向氯化铁溶液中加入铁粉

Fe?FeCl3?2Fe2??3Cl?

D．向硝酸镁溶液中加过量氨水

22．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．用氨水吸收少量二氧化硫：

Mg2??2NH3?H2O?Mg(OH)2??2NH?4?NH3?H2O?SO2?NH??HSO43

B．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱： C．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：

?2?HCO3?OH??CO3?H2OFeCO3?2H??Fe2??CO2??H2O???Cl?HO?2H?Cl?ClOCl222 D．溶解在水中：

答题卡 题号 选项 1 2 13 3 14 4 15 5 16 6 17 7 18 8 19 9 20 10 21 11 22 分值 3分 3分 3分 3分 3分 4分 4分 4分 4分 4分 4分 题号 12 选项

第Ⅱ卷（共67分）

四、本题包括2小题共15分

23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，

分值 4分 4分 4分 4分 4分 4分 4分 4分 4分 4分 4分 写出反应过程的离子方程式______________，试推测第二步离子反应发生原因是________ ______．

（2）边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性． ①此时发生反应的离子方程式为______________．

②向以上所得中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________．

24．（8分）Na2HPO4溶液呈弱碱性，NaH2PO4溶液呈弱酸性，在Na2HPO4溶液中加入

AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．

（1）Na2HPO4溶液呈弱碱性的原因是_____________； （2）NaH2PO4溶液呈弱酸性的原因是_____________；

3反应生成 （3）Na2HPO4与

五、本题包括2小题共15分

AgNOAg3PO4黄色沉淀的离子方程式是____________．

??2??3? 25．（8分）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K、NH4、Ag、Ba、Al、

2???NO3SO2Cl?Br?CO34、、、、中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离

子各不相同）．已知：①A＋B→白↓ ②A＋D→白↓ ③B＋C→白↓ ④D＋C→白↓ ⑤A溶液

????12?1[H]?[OH][H]?1?10mol?L中 ⑥B溶液中 ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，根据

以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为___________________；B为__________________；C为___________________；D为__________________；E为___________________．

写出以上各步反应的离子方程式：

①_________________________________________________________________________ ②_________________________________________________________________________ ③_________________________________________________________________________ ④_________________________________________________________________________

2???HCO3SO2MgNa4 26．（7分）在含有、、、的稀溶液中，各离子的物质的量之比??n(Na?):n(Ng2?):n(HCO3):n(SO24)?2:1:2:1?为：

（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为：___________________________．

（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为：_________________．

六、本题包括2小题共17分

27．（7分）（1）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加液会发生如下离子反应：

2?(NH4)2S2O8

（连二硫酸铵）溶

2?2??Mn2??S2O8?H2O?MnO?4?SO4?H 该反应常用于检验Mn的存在，其特征现象是________________．

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol．

?3? （2）向含有等物质的量浓度的H、Mg、Al、NH4混合溶液中，慢慢滴加NaOH

2??溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中： 第二个离子反应方程式为_______________．

最后一个离子反应方程式为________________．

???2?3?AgAlONaBa2、Al 28．（10分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：、、、、

S2?、CO3、SO3、SO4，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：

2?2?2?

试回答下列问题：

（1）沉淀甲是：___________________________，

（2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________．

（3）沉淀丙是：__________________．

（4）气体甲成分可能有哪几种?（可以不填满也可以补充） 1 2 3 4 5 6

（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_______________． 七、本题包括2小题共20分

3和3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和 29．（7分）向100 mL BaCl2、

NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如右图所示：

AlClFeCl

（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是________________（填化学式）． （2）溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比________________；从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是________________． （3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶质 浓度mol?L ?1Na2SO4 ?1NaOH BaCl2 AlCl3 ?1FeCl3 30．（13分）向0.2 mol?L的

H3PO4溶液30 mL中逐滴加入0.1mol?L的Ba(OH)2溶

液，生成沉淀量y（mol）与加入Ba(OH)2溶液体积V（mL）有如右图像：

（1）当0?V?V1时，反应的离子方程式是________，V1＝______________．

（2）当V1?V?V2时，反应的离子方程式是________．此过程中沉淀的成分是_________，

V2＝________，y1＝_________．

（3）当

V2?V?V3时，溶液中反应的离子方程式是________，沉淀的成分是_________，

V3＝_________，y2＝_________．

（4）O~V2阶段总反应的离子方程式为_________． （5）

O~V3阶段反应的离子方程式为________．

（6）V1~V2阶段总反应的离子方程式为________．

参考答案

1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C

12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B

2?2?PbSO4?2CH3COOPb?SO4?PbSO4?； 23．（1）

?Pb(CH3COO)2?SO24；

生成了弱电解质

Pb(CH3COO)2，破坏了PbSO4的溶解平衡．

?3?2?2??NH?Al?2SO?2Ba?4OH44 （2）①

ΔNH3??H2O?Al(OH)3??

2BaSO4?

?Al(OH)?OH3 ②

AlO?2?2H2O

?H??PO34，同时还存

?H2PO?4?OH，Na2HPO4溶液呈弱碱性，

2?2?HPOHPONaHPO4424 24．（1）在溶液中存在的电离，2?2?HPOHPO44?H?OH在离子的水解，2?HPO4的水解反应占优势． 说明

??HPOHPONaHPO2424离子的水解，24 （2）在溶液中存在着离子的电离，同时又存在

NaH2PO4呈弱酸性说明H2PO?4离子的电离比水解来得强．

?2?3Ag?2HPO4 （3）

Ag3PO4??H2PO?4

C：

25．A：BaCl2 B： ①

2?Ba2??CO3K2CO3Al2(SO4)3

D：

AgNO3 E：NH4Br

BaCO3?②

?Ba2??SO24BaSO4? ③

Ag??Cl?AgCl?

2Al(OH)3?3CO2?

H2CO3?OH?

3?2?2A1?3CO?3H2O3 ④

26．（1）粉红

?HCO3?H2O2?Mg?2HCO3 （2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红

ΔMg(OH)2??2CO2?

3??Al?3OHAl(OH)3?，

27．（1）溶液变成紫红色，0.25 （2）

Al(OH)3?OH?AlO?2?2H2O

28．（1）硫 （2） （3）

Al(OH)3?3??Al?3HCOAl(OH)3??3CO2? 3；

BaCO3，可能含有BaSO4 （4）H2S、SO2、CO2、H2S和CO2、SO2和CO2

2?2?SO3S （5）、、AlO2

3?3? 29．解析：①溶液中Fe被完全沉淀出后，Al才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直

线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因溶解的

Al(OH)3的溶解和BaSO4的继续生成导致，且

Al(OH)3的物质的量和生成的BaSO4物质的量相等．故加入的物质：[NaOH]?

恰

②第一段生成的沉淀为

???[Na2SO4]这段的离子方程式为：Al(OH)3?OHAlO2?2H2O Ba2??SO24BaSO4

BaSO4Fe(OH)3Al(OH)3Fe3?Al3?、和，且B为90 mL时，、

2?2?3?Ba?SOBaSO?3OH?44?，Fe好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：

Fe(OH)3?3??Al?3OHAl(OH)3? ，

③图中曲线第三段（100-110 mL），B为100 mL时Ba继续溶解，B为110 mL时，沉淀中

2?恰好沉淀完全．这段中

Al(OH)3，

Al(OH)3已完全溶解．这段中溶解了

0.01 molAl(OH)3[NaOH]?消耗了10 mL NaOH，故

0.01mol?1mol/L0.01L，则100 mL时，共加入Na2SO4为

[Ba2?]?0.1mol?1mol/LAl(OH)30.1L．这段

0.1 mol，共生成BaSO40.1 mol，故A溶液中

??Al(OH)?OHAlO32?2H2O 溶解的离子方程式为：

④图中曲线第四段中，沉淀为

3?[Fe]?0.1 mol/L． A中

Fe(OH)3、BaSO4共0.11 mol，则

Fe(OH)3为0.11 mol，

⑤第二、三段间共消耗NaOH 20 mL，则共溶解的

Al(OH)3为0.02 mol，则A中

[A13?]?0.2 mol/L．

??HPO?OH34 30．（1）

H2PO?4?H2O；V1?30 mL

?2??HPO?Ba?OH24 （2）

BaHPO4??H2O；BaHPO4；V2?60 mL，y1? Ba3(PO4)2??2H2O；Ba3(PO4)2；V3?90 mL，

6?10?3 mol

2??2BaHPO?Ba?2OH4 （3）

y2?3?10?3 mol

2??HPO?Ba?2OH34 （4）

2??2HPO?3Ba?6OH34 （5）

BaHPO4??2H2O； Ba3(PO4)2??6H2O

?2??2HPO?3Ba?4OH24 （6）

Ba3(PO4)2??4H2O

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