厦门大学2024年无机化学考研真题

厦门大学2015年招收攻读硕士学位研究生

入 学 考 试 试 题

科目代码：617 科目名称：基础化学

招生专业：化学化工学院、材料科学与工程系、公共卫生学院、药学院各相关专业

考生须知：答题必须使用黑（蓝）色墨水（圆珠）笔：不得直接在试题（草稿）纸上作答； 凡未按规定作答均不予评阅、判分；责任考生自负。

一、单项选择题（共35题，每题2分，共70分）

1.下列说法中正确的是 （ ) （A)某种催化剂能加快所有反应的速率

（B)能提高正向反应速率的催化剂是正催化剂 （C)催化剂可以提高化学反应的平衡产率 （D)催化反应的热效应升高

-1

2.已知反应2A（s) +B(g)=C(l)的△rHmθ=105kJ.mol,则此反应在标准态下: ( ）

(A).任何温度下均能自发进行 （B)任何温度下均不能自发进行 （C)高温下能自发进行 （D)低温下能自发进行 3.下列说法中，正确的是 （ ） （A）相同原子间的双键键能是单键键能的两倍

（B）原子形成共价键的数目，等于基态原子的未成对电子数

（C）分子轨道是由同一原子中能量相似，对称性匹配的原子轨道线性组合而成 （D）Py和dxy的线性组合形成π成键轨道和反键轨道

4.Hg22+中汞原子之间的化学键为 （ ）

（A)离子键 （B)δ键 （C)π键 （D)配位键

5.当反应方程式Zn + HNO3→Zn(NO3)2 + NH4NO3配平后，HNO3的计量数是 （ ） （A)4 （B)7 （C)10 （D)12 6.向下述两平衡体系：

+2+

A：2Cu(aq)=Cu(aq) + Cu(s)

2+2+

B: Hg2(aq）=Hg(aq)+Hg

A和B中，分别加过量NH3.H2O则 （ ） （A)A向左，B向右 （B)A，B均向右

（C)A，B均向左 （D）A向右，B向左 7.下列电极反应中，若将离子浓度减少一半，而其他条件不变，则电极电势增大的是 （ ）

-+-3+2+

（A)ClO4 + 2H + 2e=ClO3 +H2O (B)Co +e=Co

2-2-2+2+

（C)S2O8 + 2e=2SO4 (D)2Hg + 2e=Hg2

3+

8.在工业上欲除去ZnSO4溶液中的Fe杂质，需加入最合适的试剂是 （ ）

(A)NaOH (B)Na2CO3 (C)ZnCO3 (D)Zn

9.在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的常物是 （ ） （A)Cu(HCO3)2 (B)CuCO3 (C)Cu2(OH)2CO3 (D)Cu(OH)2

10.下列各组物质氧化性变化次序不正确的是 （ ） （A）HNO3>H3PO4>H3AsO4 (B)HBrO3>HClO3>HIO3 (C)H2SeO4>H6TeO6>H2SO4 (D)HClO4>H2SO4>H3PO4

11.欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（ ）

-1-1

（A）加入1.0mol.LNa2CO3 （B)加入2.0mol.LNaOH

L-1-1

(C)加入1.0mol.CaCl2 (D)加入1.0mol.LNaCl

12.下列提炼金属的方法，不可行的是 （ ） （A)Mg还原TiCl4制备Ti （B)热分解Cr2O3制备Cr (C)H2还原WO3制备W （D)羰化法提纯Ni

13.将过氧化氢加入H2SO4酸化的KMnO4溶液中，过氧化氢起什么作用 （ ） （A)起氧化剂作用 （B)起还原剂作用 （C)还原硫酸 （D)分解成氢和氧

2+-6-13--61

14.在Ca3(PO4)2饱和溶液中，c(Ca)=2.14x10mol.L, c(PO4)=1.43x10mol.L,则

θ

Ca3(PO4)2的Ksp等于 （ ）

-29-12-31-27

（A)2.0x10 (B)3.06x10 (C)1.83x10 (D)2.16x10

θθθ2-15.已知ΦS/ZnS＞ΦS/MnS＞ΦS/S，则 （ ）

（A)Kspθ(ZnS）>Kspθ(MnS） (B)Kspθ(ZnS)

16.在1molP4O10转变为正磷酸需几摩尔水 （ ） （A)2 （B)4 （C)6 （D)8

17.下列电对的电极电势不受介质酸度影响的是 （ ）

-2-2+

（A)MnO4/MnO4 (B)MnO2/Mn （C)S/H2S （D)O2/H2O

18.下列分子中，C与O之间键长最短的是 （ ） （A)CO （B)Ni(CO)4 (C)CO2 (D)CH3COOH 19.对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是 （ ） （A)直接与中心体键合的配位体的数目 （B）直接与中心体键合的配位原子的数目 （C）中心体接受配位体的孤对电子的对数 （D）中心体与配位体所形成的配价键数

3+

20.1mol下列各物质溶于1dm水中，生成的溶液中H浓度最高的是（ ） （A）SO3 （B)P4O10 (C)HF (D)MgH2

2-21.CO3的几何构型是 （ ） （A)平面三角形 （B)三角锥形 （C)T形 （D)直线形

-3-3

22.0.1mol.dmNa2HPO4和0.05mol.dmNa2HPO4两种溶液的pH值符合下列何种情况 （ ）

（A)前者较高 （B)后者较高 （C)两者相等 （D)两者近似相等

23.已知巯基（-SH）与某些重金属离子形成强配位键，预计是重金属离子的最好的螯合剂的物质为（ ）

（A)CH3-SH （B)H-SH

(C)CH3-S-S-CH3 (D)HS-CH2-CH-OH-CH3

-3-32-24.向0.1mol.dmHCl溶液中通H2S气体至饱和（0.10mol.dm),溶液中S浓度为 （ ）

-8-12

（H2S： Ka1=9.1x10, Ka2=1.1x10)

-18-3 -12-3

(A)1.0x10mol.dm (B)1.1x10mol.dm

-19-3-5-3

(C)1.0x10mol.dm (D)9.5x10mol.dm 25.Pr的磷酸盐为Pr3（PO4)4，其最高氧化态氧化物的化学式是 （ ） (A)Pr2O3 (B)Pr2O (c)PrO2 (D)Pr3O4

26.下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿X轴方向课形成δ键的是（ ）

2

(A)2s-4dz (B)2Px-2Px (C)2Py-2Py (D)3dxy-3dxy 27.有关Cl2的用途，不正确的论述是 （ ） （A)用来制备Br2 （B)用来作为杀虫剂 （C)用在饮水机的消毒 （D)合成聚氯乙烯 28..从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是（ ） （A)三中心二电子键 （B)一个δ键

（C)二个单电子π键 （D)一个δ键和一个π键

29.将金属钾升华进入石墨层中，形成夹层化合物，由此引起石墨导电能力（ ） （A)增大 （B)降低 （C)完全破坏 （D)不变

30.下列各组化合物中，不能稳定存在的一组物质是 （ ）

（A)SiF4，Si3N4 （B)PbBr4，PbI4 (C)SnBr4,SnI4 (D)GeCl2,PbF4

-3

31.AgCl在纯水中的溶解度比在0.10mol.dmNaCl溶液中的溶解度大（ ）

-10

（AgCl：Ksp=1.77x10)

23

(A)约75倍 （B)约7.5x10倍 （C)约7.5x10倍 （D)不是以上数据 32.若正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E反，则正反应的热效应△rHm为 ( ) (A) △rHm=E反-E正 (B) △rHm=|E反-E正| (C) △rHm=|E正-E反| (D)△rHm=-（E反-E正)

33.一个金属的面心立方晶胞中的金属原子是 （ ） (A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8 34.欲制备pH=9.95的缓冲溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的物质的量应为 （ ）

-7--11

(Ka(H2CO3)=4.4x10,Ka(HCO3)=5.61x10)

3

（A)2:1 （B)1:1 （C)1:2 （D)1:3.9x1035.下列关于金属晶体等径球堆积的叙述中，不正确的是 （ ) （A)立方体心堆积不属于最紧密堆积 （B)立方面心堆积，配位数为12

（C)ABCABC方式的堆积形成六方紧密堆积

（D)立方面心堆积和六方堆积，其空间利用率相等

二、综合题（共9题，共80分）

1.向10.0cm30.100mol.dm-3的AgNO3溶液加入10.0cm3氨水,使其生成Ag(NH3）2+，并达到平

衡，然后加入0.200g固体KCL（忽略其引起体积的变化），问在溶液中的NH3的总浓度至少要大于数目浓度才能防止AgCl析出？

+ 7-10

（Ag(NH3）2的K稳=1.6X10；AgCl的Ksp=1.56x10；相对原子质量：K 39.0，Cl 35.5) 2.用化学方程式表示下列物质与水的反应：

（1）Cu2SO4 (2)TiCl4 (C)Co2(SO4)3 (D)K4{Co(CN)6}

3.根据热力学近似计算，判断氯化铵的升华分解反应，在100℃时能否自发进行。

4、回答下列问题

（1）为什么在N3离子中，两个N-N键的键长相等，而在HN3中却不相同？

+-（2）为什么从NO，NO到NO键长逐渐增大？

（3）为什么NO的第一电离能比N2小的多？ （4）

5、元素A在n=5,l=0的轨道上有一个电子，它的次外层l=2的轨道上电子处于全充满状态，而元素B与A处于同一周期中，若A，B的简单离子混合则有难容与水的黄色沉淀AB生成。 （1）写出元素A及B的电子构型，价层电子构型；

（2）A、B各处于第几周期第几族？是金属还是非金属？ （3）写出AB的化学式。

-

6.氯化亚铜和氯化亚汞均为抗磁性物质，那么表示氯化亚铜的组成是用CuCl还是Cu2Cl2?

表示氯化亚汞的组成是用HgCl还是Hg2Cl2？为什么？

7.应用价键互斥理论判断下列物质中心原子杂化轨道类型，分子空间结构以及离域π键情

况。

SO3 I3- SF4 O3 XeF4 NO2-

8、已知：

O2 + 2H+ + 2e=H2O2 Φθ=0.682V

+θ

H2O2 + 2H +2e=2H2O Φ=1.77V

+θ

HNO2 + H + e=NO + H2O Φ=0.99V

-+θ

NO3 + 3H +2e=HNO2 + H2O Φ=0.94V

若不考虑化学反应速率，试确定H2O2 与 HNO2反应生成哪些产物的倾向更大，并用化学方程式表示。

9.写出下列化合物的结构式（如有多重键或孤电子对，应加以指出） （1）蔡斯盐（Zeise) (2)Co2(CO)8 (3){Re2Cl8}2-

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