(20份合集)大庆市2024年中考化学模拟试题

盐的主要成分是氯化钠。

14、干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。

（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 。

（2）从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，变化的是 。 【答案】（1）水/水蒸气；（2）分子间间隔。

【解析】（1）据图判断将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水/水蒸气；（2）从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，变化的是水分子的分子间间隔增大。

15、H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如右图。

（1）H2O2分解的化学方程式为 。 （2）分析右图得到的结论是 。

【答案】（1）2H2O2=2H2O+O2↑；(2)在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。

【解析】（1）H2O2分解的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；(2)根据图中信息判断在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。 （科普阅读理解） 16、阅读下面科普短文。

化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。

由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。

随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。

在新能源的开发和利用中，化学骑着不可替代的作用。 依据文章内容回答下列问题。

（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。 （2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 ；该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由 种元素组成。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。

A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用 C.石油和太阳能属于可再生能源 D.生活中的废热可转化为电能

【答案】（1）常规能源煤炭、石油等比例降低；（2）CO化学；（3）两（或2）；（4）ABD。

【解析】（1）据图判断太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多，常规能源煤炭、石油

等比例降低；（2）根据光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）中CO属于氧化物；该过程是化学变化；（3）Bi2Te3由Bi、Te两种元素组成；（4）根据材料和图判断能源结构向多元、清洁、低碳转型；科技进步会促进能源的利用；石油属于不可再生资源，太阳能属于可再生能源；生活中的废热可转化为电能。故选ABD。 （生产实际分析）

17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：

（1）②中，反应为CO2+C

高温

2CO，其中化合价发生改变的元素是 。

（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。 【答案】（1）C或碳元素；（2）

。

【解析】（1）CO2中C的化合价为+4，O的化合价为-2，C单质的化合价为0，CO中C的化合价为+2，O的化合价为-2，即该反应中碳元素化合价发生改变；（2）工业炼铁的反应方程式：

。

18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：

已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。 （1）粉碎钡渣的目的是 。 （2）反应釜1中的气体X为 。

（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。

【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；（2）CO2；（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 【解析】（1）钡渣粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，即气体X为CO2；（3）氯化钡溶液与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 （基本实验及其原理分析）

19、用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。

（1）能说明铜具有导热性的现象是 。 （2）能体现物质化学性质的现象是 （填序号）。 A.酒精燃烧 B.蜡烛熔化 C.火柴燃烧 【答案】（1）蜡烛熔化，掉落（或火柴燃烧）；（2）AC。

【解析】（1）加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧说明铜具有导热性；（2）酒精、火柴燃烧生成新的物质，发生化学变化，体现物质的化学性质；蜡烛熔化，是物质状态的变化，发生物理变化，体现物质的物理性质。

20、用右图装置进行实验（夹持仪器略去）。

（1）高锰酸钾分解的化学方程式为 。 （2）木炭遇O2燃烧时，现象为 。 【答案】（1）

；（2）剧烈燃烧，发出白光，放热。

；木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出

【解析】（1）高锰酸钾加热分解的化学方程式：热量，产生无色气体。

21、实验室用右图装置制取CO2。

（1）反应的化学方程式为 。

（2）用向上排空气法收集CO2的原因是 。

【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2）CO2的密度大于空气，且不与空气中的其他其他反应。

【解析】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2）因为CO2的密度大于空气，且不与空气中的其他其他反应，所以采用向上排空气法收集CO2。 22、用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃。

（1）设计B、D的目的是 。

（2）能验证可燃物需要O2的现象是 。 （3）A～D中，可不做的实验是 （填序号）。

【答案】（1）探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；（2）C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧；（3）A。

【解析】（1）白磷是可燃物，B图温度为20℃，通入氧气，白磷不燃烧，温度未达到着火点，探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；D图温度为80℃，通入氧气，白磷燃烧，温度达到着火点，设计B、D的目的是探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；（2）C中温度达到80℃，达到白磷的着火点，由于没有氧气，白磷不燃烧，而D中，通入氧气，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气；（3）B、D验证可燃物燃烧需要达到着火点，C、D验证可燃物燃烧需要氧气，A不需要做。

23、进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是 （填序号）。 （2）能证明C中发生反应的现象是 。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。

【答案】（1）BD；（2）红色溶液变为无色；（3）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。

【解析】（1）Mg、NaHCO3都与稀盐酸反应生成气体。故填BD；（2）滴有酚酞的澄清石灰水的溶液为红色溶，稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应，当溶液由红色变为无色时，说明发生反应；（3）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应，A烧杯中物质不与稀盐酸反应。 （科学探究）

24、为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。 【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O

+ H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu 【进行实验】

实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。

2018中考化学模拟试题

H1 C12 N14 016 Na23 A127 S32 C135.5 Fe56 Zn65 Ag108 一、选择题(本题共46分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)

1.2017年5月14日,“一带一路”国际合作高峰论坛在北京召开,“一带一路” 是合作发展的理念和倡议，古丝

绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是 A.粮食酿酒 B.纺纱织布 C.在甲骨上刻文字 D.用石块修筑长城 2.下列实验装置或操作正确的是

A.熄灭酒精灯 B.实验室制取二氧化碳 C.读取液体体积 D.称取一定质量的氯化钠

3.自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化，下列净化程度最高的是

A.沉淀 B.吸附 C.过滤 D.蒸馏

4.2017年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”,其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素，其化学式为

C23H18N6O17S,下列关于硫酸新毒素的说法正确的是 A.硫酸新霉素中含65个原子

B.硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18:1 C硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小 D.硫酸新霉素的相对分子质量为682g

5.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中，硒元素的化合价是

A.-3 B.+6 C.+4 D.+7

6.下列符号，既能表示一种元素,又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种单质的是

A.S B.C60 C.H D.Fe2O3 7.下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是

A.用氢氧化钠治疗胃酸过多:NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑油:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3↓

C.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气:H2O2D.高炉炼铁的反应原理:Fe2O3 +3C0

2Fe+3CO2

H2↑+O2↑

3.下列是几种粒了的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是

① ② ③ ④

A.②表示的是阴离子 B.①②③④表示的是四种不同元素 C.③属于金属元素 D.①③所表示的粒子化学性质相似 9.空气是一种宝贵的资源，空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是

A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D.稀有气体 10.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是

A.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8% B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D.量取水时，用规格为100mL的量筒

11.如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是

A.该反应属于分解反应 B.生成的甲、乙分子个数比是1:4 C.该反应前后原子个数不变 D.该反应的生成物都是单质 12.下列实验现象描述正确的是

A在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色 B.电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为2: 1 C.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D.二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红

13.煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示

为:X +602

4CO2+S02+2H2O，则噻吩的化学式为

A.C4H4S B.C4H6S C.CH4 D.C4H8S

14.对下列事实的解样正确的是

选项 事实 A B C D 氧气用于切制金属 解释 氧气有可燃性 洗洁精可用于除油污 洗洁精能溶解油污 大多物质受热膨胀 一氧化碳有毒 随温度升高分子体积变大 一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合 15.2017年6月18日为首个“贵州生态日”，同期举行的生态文明贵阳国际研讨会，以“走向生态文明新时代共

享绿色红利”为主题。下列做法不符合这一主题的是

A.节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡 B.合理使用农药，化肥 C.禁止使用煤石油 D.回收处理废旧电池 16.分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是

A.合金、塑料、合成纤维均属于合成材料 B.清净的空气牛奶、冰水混合物均属于混合物 C.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱

D.氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均属于氧化物

17.现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入

Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序 A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Z>X>Y

18. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A.参加反应的甲和乙质量比为2:7 B.内可能是该反应的催化剂 C.丁一定是化合物 D.x的值是7 9.氮肥能促进植物的枝叶繁茂，叶色浓绿。下列属于氮肥的是

A. KH2PO4 B.K2SO4 C.NH4NO3 D.Ca3(PO4)2 20.下列归纳和推理，你认为合理的是

A.饱和溶液一定是浓溶液 B.复分解反应一定没有单质生成 C.原子核中一定含有质子和中子

D.测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大

21.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是

A.锌 B.碳 C.铝 D.银

22.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是

选项 物质 A B C D KCl(MnO2) 选用的试剂及操作方法 加水溶解、过滤、蒸发 Na2SO4溶液(NaCl) 加入适量BaCl2溶液，过滤 H2(H2O) CO2(CO) 通入稀硫酸 将混合气体点燃 23.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系

如右图所示。下列说法错误的是

A.滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质 C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液质量比原混合溶液质量大 D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性 二、填空题(本题共24分)

24.现有下列四种物质: A.碳酸钙 B.二氧化碳 C.活性炭 D.氯化钠

请用合适物质的代号填空:

(1)可用作防毒面具的是_______ (2)可用于灭火的是_______ (3)可用于调味品的是________ (4)可用作补钙剂的是_______ 25.用化学符号填空。

(1)3个氢分子_______ (2)镁元素_______

(3)硝酸根离子_______ (4)氢氧化铝中铝元素的化合价_______ 26.右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题:

(1)t2℃时,a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是_____________。

(2)将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_____________。(写出一种即可)。 (3) t2℃时,将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是_____g. (4)图中P点所表示的意义是______。

27.氢气在空气中燃烧时，产生____色火焰，该反应的化学方程式是________。混有一定量空气或氧气的氢气遇明

火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其______。 28.生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求填空:

(1)小李去医院体检，医生说他有点贫血，你认为他应该适当补充_____元素。 (2)炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是___________。

(3)生活中常用_______________的方法降低水的硬度，同时又可以杀菌清毒。 (4)家中的铁制品生锈，是因为它与空气中的______发生了化学反应。

29.已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸氢氧化钠溶液、氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物

质能发生化学反应,E是常见的溶剂。请回答:

(1)B物质是__________。

(2)A与B反应的实验现象是______________。 (3)写出C与D反应的化学方程式________________。 三、简答题(本题共6分)

30.如图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，使气球变大，则使用的固体和液体可能是:(请写出三

种组合)

(2)①得到 ②2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ③A．34 B．最外层电子数 C．Se+O2 四、简答题(18分) 19．(6分)

(1) C+O2 点燃 点燃 SeO2

CO2

(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O (3) Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 20．(5 分)

(1)蒸发 (2)①过滤 ②Na2CO3 ③蒸发皿 (3)③①②④ 21．(7分)

(1) D (2) C

(3)①甲 ②B 28.6% ③>

五、实验题(23分) 22．(7分)

(l)试管 集气瓶 (2) BD 浓硫酸 (3)2KMnO4(4)1~2 23．(9分)

(l)汞

(2) Al2O3 (3) ZnCl2 和FeCl2 (4)①Fe2O3+3CO ②1714.3 (5)0.5 24．(7分)

(1)①H2SO4 BaCl2 ②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (2)①NH4Cl ②4∶21

高温 △ K2MnO4+MnO2+O2↑

2Fe+3CO2

六、计算题(10分) 25．(4分)

(1)4 (2)13 (3)89 (4) 2∶1 26．(6分)

解：设混合物中氯化钠的质量为x，氯化钠中钠元素的质量为y,混合物中硝酸钠的质量为z。 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

58.5 143.5 x 28.7g

58.5∶143.5=x∶28.7g x=ll.7g

NaCl~Na 58.5 23 ll.7g y

58.5∶23=11.7g∶y y=4.6g 硝酸钠中钠元素的质量为：9.2g-4.6g=4.6g

NaNO3~Na 85 23 z 4.6g

85∶23=z∶4.0g z=17g

混合物质量为： 17g+11.7g=28.7g 混合物中硝酸钠的质量分数为：

17g

×100%=59.2% 28.7g

答：原混合物中氯化钠的质量为11.7g，硝酸钠的质量分数为59.2%。

2018中考化学模拟试题

第一部分 选择题（12分）

1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A.CO2 B.O2 C.NaCl D.NaOH 【答案】A

【解析】CO2溶于水，且与水反应生成碳酸，能紫色石蕊试液变红。故选A。 2、下列含金属元素的物质是（ ） A.H2SO4 B.Al2O3 C.NO2 D.P2O5 【答案】B

【解析】Al2O3含有金属铝元素。故选B。

3、一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）

A.油污净（12～13） B.西瓜汁（5～6） C.洁厕灵（1～2） D.橘子汁（3～4） 【答案】A

【解析】溶液pH>7，显碱性。故选A。

4、下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（ ） A.Ag B.Fe C.Zn D.Al 【答案】A

【解析】Fe、Zn 和Al都比Cu活泼，都可以与CuSO4溶液发生置换反应；Cu比Ag活泼，Ag不能与CuSO4溶液发生置换反应。故选A。

5、下列操作不正确的是（ ）

【答案】D

【解析】过滤需要玻璃棒引流。故选D。 6、下列符号能表示2个氯分子的是（ ） A.Cl2 B.2Cl2 C.2Cl D.2Cl 【答案】B

【解析】Cl2表示一个氯分子、氯气；2Cl2表示两个氯分子；2Cl表示两个氯原子；2Cl表示两个氯离子。故选B。

--

7、下列物质能与NaOH反应的是（ ） A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 【答案】B

【解析】二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O。故选B。 8、电解水实验如下图。下列说法正确的是（ ）

A.试管2中得到H2 B.产生H2与O2的体积比约为1:2 C.该实验说明水是由H2和O2组成 D.可用带火星的木条检验生成的O2 【答案】D

【解析】电解水时，试管1得到是H2，试管2中得到O2；产生H2与O2的体积比约为2:1； 该实验说明水是由H、O元素组成；可使带火星的木条复燃的是O2。故选D。 9、用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（ ）

A.红磷燃烧，产生白烟 B.瓶中液面先下降，后上升 C.瓶中液面最终上升至1处 D.水槽中液面下降 【答案】C

【解析】红磷燃烧，产生白烟，说明氧气支持燃烧；瓶中液面先下降，后上升，说明反应放热；水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少；瓶中液面最终上升至1处，说明空气中氧气占总体积的1/5。故选C。 依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题。

已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。

10、①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（ ） A.①③ B.②④ C.②⑤ D④⑤

【答案】C

【解析】根据20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g判断②、⑤中含有未溶解的NaCl和NaNO3，即所得溶液为饱和溶液。故选 C。

11、下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（ ） A.溶质质量：①<② B.溶液质量：②<④

C.溶质质量分数：①=③ D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10 【答案】D

【解析】根据20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g判断溶质质量：①=30g<②=36g；溶液质量：②=136g<④=160g；溶质质量分数：①=③=(30g/130g)x100%≈23%；⑤中溶质与溶剂的质量比为88:100=22:25。故选D。

12、氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

A.甲中氮、氢原子个数比为1:3 B.乙的相对分子质量为32

C.两种生成物均为化合物 D.生成的丙与丁的分子个数比为1:2

【答案】D

【解析】根据微观示意图判断化学方程式：4NH3+5O2

4NO+ 6H2O。甲NH3中氮、氢原子个数比为1:3；乙O2

的相对分子质量为16x2=32；两种生成NO和H2均为化合物；生成的丙与丁的分子个数比为4:6=2:3。故选D。 第二部分 非选择题（33分） （生活现象）

13、补齐连线。从12-A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。

【答案】

【解析】A:干冰升华降温，可以冷藏食品；熟石灰呈碱性，可以中和酸性土壤；B：天然气的主要成分是甲烷；食

实验数据: 氧气的体积分数(%) 实验1 实验2 实验3 79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9 90.0 89.8 89.3 88.4 89.7 氧气的平均体积分数(%) 79.7 数据分析：

（3）由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是_______________。

（4）不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。 Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧

（5）铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为________________________。

（6）铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是_____________(填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因是________________(用化学反应方程式表示)。

24、（10分）氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为： 6ZnFe2O4

6ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O

3ZnFe2O4+H2↑

（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。

（2）该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H2和O2的质量比为_______________。 （3）氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是____________。

Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为： 2Mg2Cu+ 3H2

3MgH2+MgCu2

（4）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。

（5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。 其化学反应方程式为___________________________。 （6）11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。

25、（13分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)

并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：

已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强

（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。

（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。

（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。

（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。 （5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________________________。 96测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：

a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。 b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。 C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。

①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。

②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。

1A 2C3 A 4C 5D 6A 7B 8B 9C 10B 11D 12D 13B 14D 15C 16AD 17D 18A 19BC 20B

21(1). 混合物； (2). N2 ； (3). 物理 ；(4). 稳定 ； (5). CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ (6). 大 ； (7). 不可； (8). 检验甲烷的纯度 ； (9). 22 ；(10). 能量 ； (11). 氮肥 ； (12). CO2+2NH3

CO(NH2)2+H2O

22 (1). C ；(2). Ca； (3). 牛奶； (4). A； (5). 176；(6). 9：1：12； (7). 酸性； (8). A；(9). 复合材料；(10). 导电

23(1). 酒精灯 (2). 铁架台 (3). 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑ (4). 防止高锰酸钾粉末进入导管

Fe3O4

(5). 试管口向上倾斜 (6). 延长收集时间 (7). 反应物不纯（合理即可） (8). 3Fe+2O2(9). CO2 (10). Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

24(1). +3 (2). H2O 1：8 (3). 不污染环境、热值大、原料丰富 能耗高 (4). 起到保护作用，防止金属被氧化 (5). MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑ (6). 0.7g 25(1). Ca(OH)2

CaO+H2O (2). 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 (3). 蓝 (4).

2Fe+3CO2 (7). 2 (8). 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 (9). 偏

85.5 (5). FeCl3 (6). Fe2O3+3CO大

2018中考化学模拟试题

第Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）

A．天然气

B．氮气

C．酒精

D．乙醇汽油

2．下列变化属于化学变化的是（ ）

A．纸张燃烧

B．盐酸挥发

C．冰雪融化

D．瓷碗破碎

3．人体内含量最高的金属元素是（ ）

A．铁

B．锌

C．钾

D．钙

4．右图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a”代表的是（ ）

A．氧气

B．氮气

C．二氧化碳

D．稀有气体

5．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（ ）

A

B

C

D

6．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原

因是（ ）

A．氧气是无色无味的气体

B．氧气可以支持燃烧

D．氧气可以燃烧

C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 7．下列说法正确的是（ ）

A．木炭燃烧后生成黑色固体

B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 D．硫在氧气中燃烧发出监紫色火焰

C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾

8．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）

A．胃液0.9~1.5 B．唾液6.6~7.1 C．尿液4.7~8.4 D．胰液7.5~8.0

9．下列有关农药的叙述中不正确的是（ ）

A．施用农药是最重要的作物保护手段

B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 C．农药本身有毒，应该禁止使用农药

D．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药

10． 在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生

成3.6gD,则生成C的质量为（ ） A．9.6g

B．8.8g

C．6.8g

D．4.4g

二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个

选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分)

11．下列对事实的解释不正确的是

选项 事实 A B C D 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 6000L氧气在加压情况下可装入容积为 40L的钢瓶中 12．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。

硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+O2

△ 解释 洗洁精能溶解油渍形成溶液 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 它们的碳原子排列方式不同 加压时氧气分子变小 SiO2 ②SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑ Na2SiO3+2H2↑

③SiO2+2C 高温 Si+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2O

△ 下列说法不正确的是（ ） A．反应③属于置换反应 C．Na2SiO3中Si为+4价

B．上述反应中共生成三种可燃性气体 D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化

13．下列有关实验方案设计正确的是（ ）

选项 实验目的 A B C 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3 鉴别纯棉线和羊毛线 除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2 实验方案 加入过量的稀盐酸，观察现象 观察颜色 加入适量的Na2SO4溶液，过滤

D 除去CO2中含有的少量CO 点燃 l4．下列各组物质反应， 所得溶液能使酚酞溶液变红的是（ ）

A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应 B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液

15．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本

流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。

下列说法中正确的是 A．溶液N中只含一种溶质 B．原固体粉末中可能含有碳酸钙

C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气 D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙 第Ⅱ卷

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-l4 O-l6 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56

Cu-64 Zn-65 Ag-108

三、填空题(本大题共3小题，共19分)

16．(6分)化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤

硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于冰箱除味剂的是 ;

(2)绿色植物进行光合作用吸收的是 ； (3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 ； (4)可充入食品包装袋中以防腐的是 ； (5)可用于制造炊具的是 ； (6)属于复合肥科的是 。

17．(5分)生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。

(1)组成：右图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为 ，该实验证明水是由 组成的。

(2)结构：每个水分子是由 构成的。

(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式 。 18．(8分)化学是在分子、原子层次上研兖物质的科学。

(1)构成物质的粒子有分子、原子和 。 (2)下图为三种元素的原子结构示意图。

①氧原子在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。

②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶波中生成亚硫酸钠(Na2SO3) 和水，写出该反应的化学方程式 。

③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se) 在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：

A．硒原子的核电荷数为 。

B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 相同。 C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 。 四、简答题(本大题共3小题，共18分) 19．(6分)写出下列反应的化学方程式。

(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 ； (2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ； (3)镁与稀硫酸反应 。

20．(5分) (1)下图是利用海水提取粗盐的过程：

上图中①是 池 (填“蒸发”或“冷却”)。

(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 ①将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；

②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液;

③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 (填序号)。 21．(7分)溶液与人们的生产生活密切相关。

(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 (填字母)。 A．高锰酸钾

B．汽油

C．面粉

D．白糖

(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的 是 (填字母)。 A．烧碱

B．硝酸铵

C．氯化钠

D．浓硫酸

(3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是 (填 “甲”或“乙”)。

②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。

③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数 甲 乙(填“<”、“=”或“>”)。

五、实验题(本大题共3小题，共23分) 22．(7分)根据下列装置图回答问题：

(1)写出仪器a和b的名称：a ，b 。

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 (填字母)，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是 。

(3)实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为 。

(4)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用 mL。

23．(9分)金属材料广泛应用于生产生活中。

(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是 。

(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为 。

(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 (写化学式)。

(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。 ①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 。

②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是 t(结果精确到0.1)。

(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为 g。 24．(7分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可辩物)：

实验 现象 A+B A+C A+D B+C 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 ①写出溶液B、C中溶质的化学式： B ，C 。 ②写出溶液A与D反应的化学方程式 。

(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理： NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3回答下列问题：

①X的化学式为 。

②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固休质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。 六、计算题(本大题共2小题，共10分)

23．(4分)蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：

△ Na2CO3+H2O+CO2↑等。

(1)丙氨酸由 种元素组成(写数值); (2) 一个丙氨酸分子中含有 个原子; (3)丙氨酸的相对分子质量为 ；

(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 (写最简比)。

26．(6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混台物加足量水配成溶液，再加

入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算： (1)原混合物中氯化钠的质量;

(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。

一、选择题(每小题2分，共20分)

1-5 BADBC 6-10 CDACB

二、选择题(每小题2分，共10分。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符

合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 1l．AD 12．B l3．A l4．CD 15．BC 三、填空题(19分) 16．(6分)

(1)② (2)① (3)④ (4)③ (5)⑥ (6)⑤ 17．(5分)

(1) 2∶1 氢元素和氧元素 (2)两个氢原子和一个氧原子 (3) CaO+H2O=Ca(OH)2 18．(8 分)

(1)离子

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