盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级课堂检测
化 学 试 题
2015.12
考试时间：60分钟
本卷可能用到的相对原子质量H:1 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 Ca:40
一．选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．科研人员最近发现放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数与质子数之差为 A．32 B． 99 C．166 D． 233 2．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（ ）
A．聚乙烯 B．尼龙 C．棉花 D．涤纶 3．下列物质中，属于电解质的是
A．NH3 B．铜 C．酒精 D．硫酸 4．下列关于物质性质的说法正确的是 A．通常状况下，NO2是无色的气体 B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性 C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生 D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应 5．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．用海带提取碘单质 B．钢铁生锈 C．油脂酸败 D．蛋白质盐析 6．下列说法正确的是
A．含碳元素的化合物都是有机物 B．乙烯的结构简式是C2H4 C．乙酸的酸性比碳酸弱 D．蔗糖的分子式是C12H22O11 7．下列仪器中一般不用作反应容器的是 ．．．A．试管
B．烧瓶
C．烧杯
D．容量瓶
8．下列物质不含共价键的是 ．．
A．C2H6 B．KOH C．MgCl2 D．CH3COONa 9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 A．NH4、Fe、SO4、Cl C．Al、Cu、SO4、Cl
3＋
2＋
2－
－
＋
3+
2－
－
B．Ba、K、OH、NO3 D．Na、Ca、Cl、NO3
＋
2＋
－
－
2＋＋－－
10．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（ ）
A．它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素 B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
1
C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成 D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯 11．氢元素有H(氕)、H(氘)、H(氚)三种原子，下列说法正确的是 A．H、H、H为同素异形体 B．H、H、H互为同位素 C．H、H、H的质量数相同 D．H、H、H为同分异构体 12．下列物质属于合成高分子化合物的是
A．淀粉 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．纤维素 13．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．H—Cl→H + Cl B．H + H→H—H
C．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ D．HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 14．实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是 ．．Cl2l
2
3
l
2
3
l
2
3
l
2
3
l
2
3
KSCN溶液FeCl3溶液 ② 氨气滴有酚酞的水葡萄糖溶 液新制氢氧化铜KI-淀粉溶液 ③ ④ ①
A．实验①中溶液变黄色 B．实验②试管中混合溶液变血红色 C．实验③中烧瓶内溶液变红色 D．实验④中出现砖红色沉淀 15．下列有机化学方程式书写正确的是
光照A．CH4?Cl2????CH2Cl2?H2
B．H2C?CH2?Br2?CH3CHBr2 C．2CH3CH2OH?O2催化剂????2CH3CHO+2H2O ?浓硫酸D．CH3CH2OH+CH3COOH????CH3COOCH2CH3 16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，16 gO2中含有的氧分子数为NA B．1 molOH中含有的电子数为10NA
C．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA D．1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
17．一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生如下反应：I2(g) + H2(g)
反应达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2 B．容器中气体的压强不再改变
2
-
2HI(g)。该
C．I2、H2、HI的分子数之比为1∶1∶2
D．单位时间内断裂n mol H-H键的同时断裂2n mol H-I键
18．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应
产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列判断不正确的是 ．．．A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网 B．正极反应为：O2＋H2O＋2e＝2OH
C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
19．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮
气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。 反应方程式为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是 ．．．A．S和KNO3都是反应的氧化剂
B．C在反应中得电子 C．CO2是反应的氧化产物 D．K2S和N2都是反应的还原产物
－
－
20．下列离子方程式正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH=H2O B．钠与水反应： Na+ H2O=Na+OH+ H2↑
C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3 H2↑ D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe=2Fe
21．下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A．Al2O3→NaAlO2 B．Fe→FeCl3 C．Na2O→Na2CO3
D．SiO2→H2SiO3
3+
2+一
一
+
一+
一
22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。
X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是（ ）
A．X与Z均只能形成一种氧化物 B．离子半径r(Y) C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的弱 23．取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4·7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g。则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为 3 ??内????不????得????答????题???????????? A．1︰1 B．2︰3 C．3︰5 D．6︰7 盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级课堂检测 化学答题纸 2015.12 二、非选择题（本部分共有3小题，共31分） 24．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。 (1)防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识。 ①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒。请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理 。 ②垃圾处理要遵循无害化、减量化和 的原则。 ③ 在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使 ，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油。 (2)保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。 ① 人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、 、维生素和水。在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是____________。 ②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和 _____ 姓名___________ 座位号___________ 4 氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉。 写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________________________________。 ③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“ 症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等。 ④．阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。 请写出此反应的方程式： 。 (3)丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。 石英玻璃的主要成分为 。有机玻璃受热时会软化，易于加工成 型。有机玻璃是一种 （选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）。有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有 。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为________结构，从而增大橡胶的强度。 25．（6分）已知A～K均为中学化学中的常见物质。它们之间的转化关系如下图所示，其中 A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去。 请回答以下问题： （1）E中阳离子的结构示意图为__________。 （2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式__________________。 （3）写出H在空气中生成I的化学方程式__________________。 （4）检验J中阳离子的方法是_____________________。 26．（10分）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品 加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下： 5 （1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca、Mg等沉 淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是_______，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有___________，溶液中多余的纯碱可以加_________试剂来除去。 （2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体， 其原因是_________。整个过程中循环利用的物质是________（用化学式表示）。 （3）（4）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于_____ L（不考虑二氧化碳的回收利用）。 2+ 2+ 6 （1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca、Mg等沉 淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是_______，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有___________，溶液中多余的纯碱可以加_________试剂来除去。 （2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体， 其原因是_________。整个过程中循环利用的物质是________（用化学式表示）。 （3）（4）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于_____ L（不考虑二氧化碳的回收利用）。 2+ 2+ 6 百度搜索“70edu”或“70教育网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，70教育网，提供经典综合文库江苏省盐城市亭湖区南洋中学2024-2025学年高二上学期第二次阶段在线全文阅读。
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