1.（2.9；3.04） 2. 1s2s2p3s3p3d4s；3d4s；ds；Zn；
3.（增加；减小；增加）；4.（范德华力；氢键）5.（电负性；偶极矩）
6.（10） 7. (始态；终态)
8.（加入电解质；两种带相反电荷的胶体互相混合；给胶体溶液加热）
9.（非自发；自发；不能） 10.（1.68） 11.（增大；减小；减小）
12.（同离子；减小；盐；增大） 13.（平面三角形；零；2
SP）
14.（大；大） 15.（钻穿效应不同） 三、判断题（10分）
1. 错 2. 对 3. 对 4.错 5. 对 6.错 7.错 8. 对 9. 对 10．对
四．计算题（38分）
22
1. (速率方程V=kC（A）·C（B），初速率V初=k（2）（1）=4k；V1=0.5k，V1/V初=1/8；V2=k4/27，V2/V初=1/27) （10分）
-5
2.（6.4×10；8.81）（8分）
--12-3
3.（离子积达到溶度积开始沉淀， C(OH)=2.25×10 mol·dm
-12
pH=14-pOH=14+㏒2.25×10=2.4；
3+-5-3
沉淀完全时C(Fe)=1.0×10mol·dm， --11-3
C(OH)=4.8×10 mol·dm pH=14-pOH=14+㏒4.8×-11
10=3.6）（10分）
-4.（Pt|Cl2(100Kpa)|Cl(1mol/L)║
-2++
MnO4(1mol/L),Mn(1mol/L),H(1mol/L)|Pt； θ
E=1.51-1.36=0.15v； E=1.038-1.36=-0.32v<0，反应逆向进行) （10分）
22626102102
46
无机化学试卷9
一. 选择题（每题1分，共20分）
1.在一定温度下，等体积的甲醛（HCHO）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是（ ） A、6:1 B、1:6 C、1:3 D、3:1 2.胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（ ）
A、胶团 B、电位离子 C、反离子 D、胶粒
-1
3.在80%甲醇水溶液中（甲醇的摩尔质量为32 g·mol），甲醇的物质量分数为（ ）
A、0.3 B、0.5 C、0.7 D、0.9 4.反应2NO2（g）=N2O4（g），达平衡后，将体系温度降低，混合气体颜色变浅，说明此反应的逆反应是（ ）
A、△H=0 B、△H>0 C、△H<0 D、无法判断 5.反应A + B=C + D 在室温下自发，在高温下逆反应自发，该反应的△H，△S的符号为（ ）
A、△H>0 △S<0 B、△H<0 △S<0 C、△H>0 △S>0 D、△H<0 △S>0
6.钠原子的1S电子能量与氢原子的1S电子能量比较（ ） A、前者低于后者 B、者小于前者 C、两者相等 D、不能比较
7.钻穿效应越大，则（ ）
A、轨道能量越高 B、轨道能量越低 C、原子的能量越低 D、原子的能量越高
２＋102
8.某金属离子M的电子构型为18+2（d s）型，该元素在周期表中位于（ ）
A、ⅡA族 B、ⅡB族 C、ⅣA族 D、ⅣB族
9. 具有下列外层电子构型的原子，第一电离能I1最低的是（ ）
23242526
A、nSnP B、nSnP C、nSnP D、nSnP
47
10.催化剂加快反应速率的原因是（ ）
A、催化剂参与化学反应 B、改变了化学反应的历程，减慢逆反应的速率
C、降低了活化能 D、提高了活化分子的百分数
11.对任何已达到平衡的反应，可使产物增加的条件是（ ） A、升温 B、加压 C、加催化剂 D、增加反应物的浓度
12.在放热反应的平衡体系中升高温度，平衡常数将会（ ） A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断
13.熔化下列晶体，需要破坏共价键的是（ ）
A、KF B、Ag C、SiF4 D、SiC
+
14. 铵离子NH4的空间构型为（ ）
A、直线型 B、三角型 C、三角锥型 D、四面体型
15. 常用晶格能表示（ ）
A、氢键强弱 B、离子键强弱 C、共价键强弱 D、配位键强弱
-3
16.50mL0.2mol/L的NaOH溶液与100mL0.1 mol·dmHAc混合，
θ
溶液的PH值为（ ）（PKa=4.75）
A、8.75 B、3.0 C、4.75 D、11.0 17. 下列叙述中正确的是（ ）
A、欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越大越好。 B、等物质的量的氯化钠与硝酸银混合后，全部生成氯化银沉淀，因此溶液中无氯离子和银离子存在。 C、两种难溶电解质做比较时，溶度积常数小的溶解度必定小。
-5
D、某离子沉淀完全是指溶液中钙离子的浓度小于1×10
-3
mol·dm。
ˉˉˉ ˉ -3
18.现含有Br、I的混合物（假定C(Br)= C(I)=1 mol·dm，
ˉˉ
欲使I被氧化，而Br不被氧化，应选择的氧化剂是（ ）
48
A、Cl2 B、Fe C、Cl D、Fe
θ-θˉθ
（已知：φ(I2/I)=0.585V，φ(Br2/Br)=1.087V，φ(Cl2/Clˉθ3+2+
)=1.36V，φ(Fe/Fe)=0.77V）
θ
19. 下列电对中，标准电极电势φ最大的是（ ）
θθ
A、φ(AgBr/Ag) B、φ(AgCl/Ag)
θθ+
C、φ(AgI/Ag) D、φ(Ag/Ag)
+ˉ
20. 2H2O+NH3=7H+NO2+ne,n值等于（ ） A、4 B、5 C、6 D、7 二、填空题（每空0.8分，共32分）
1. 某元素基态原子，有量子数n=4,l=0的,m=0一个电子，有n=3,l=2的10个电子，该原子的价层电子构型为_________，并位于周期表第______周期，第______族, 区，元素符号为 。
-1
2. 将2g甲醇（摩尔质量为32 g．mol）溶于50g水中，该溶
液的物质的量浓度应为 _________。（1.6分）
3. 难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量物质的量浓度___________,而与___________无关。 4. HClO4与HNO3在水中的强度_____，因为水是__ ___，它们在液态HAc中的强度______，因为HAc________。
5. 同离子效应使弱酸或弱碱的解离度_____，盐效应使弱酸或弱碱的解离度_____，后者较之前者_____得多。
6. 对于基元反应2NO(g)+O2(g) →2NO2(g),若将体系的压力增加一倍，则反应速率为原来的______倍。
7. 液体温度升高时，它的熵值___________，混乱度_____________。
θ
8.某化学反应的热效应为△H，在使用了催化剂之后，该反应的热效应（是否改变）_______，平衡常数___ _。
2++3+
9.由一氧化还原反应，Fe+Ag→Fe+Ag，将其设计成原电池，则原电池的符号可以写成 ____________，（1.6分）正极反应为 ，（1.2分）负极反应为 。（1.2分）
-1-3
10.取一支试管加入0.5 mol ·LKI溶液5滴，3 mol·dmH2SO4
49
3+ˉ2+
溶液5滴，再逐渐滴加3%H2O2约10滴，振荡，此时溶液由____色变为____色，加0.5%淀粉1滴，溶液由____色变为____色，该现象说明H2O2在该反应中起______作用 。
---11.在含有Cl,Br,I的混合溶液中，已知三种浓度均为0.01
-3
mol·dm，若向混合溶液中滴加硝酸银溶液，首先应沉淀出___________，而___________沉淀最后析出。（AgCl,AgBr,AgI
θ-10-13-17
的Ksp分别为1.8×10、5.0×10、8.3×10）
-3θ-8θ-12
12.0.10 mol·dmH2S溶液中（Ka1=9.1×10 Ka2=1.1×10），+2-H浓度为_________，（1.6分）S浓度为__________。
+
13.NH4中N-H键的夹角为_________，其空间构型为_________。 14.欲使胶体粒子发生聚沉，可采取的方法有________, ________, _________。 三、判断题（10分）
1.布朗运动是胶体中分子固有热运动的表现。
2.2molH表示2mol的氢原子，而2molH2表示4mol氢原子。 3.反应产物分子数比反应物多，该反应的△S必是正值。 4.温度升高，分子间的碰撞频率增加，这是温度对化学反应速率影响的主要原因。
5.描述一个波函数（原子轨道）可以用n、l、m三个量子数，而描述一个电子的运动状态则需n、l、m、ms四个量子数。 6.电子在原子核外运动的能量越高，它距核就越远。
7.两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ型共价键。
-3
8.20mL0.1mol/LHCOOH与10mL0.1 mol·dmNaOH相混合，其混合溶液也可以是缓冲溶液。
+2++2+
9.反应Zn+2Ag=Zn+2Ag与反应1/2Zn+Ag=1/2Zn+Ag的标准电动势相等。
10. FeCl3不能与单质铜反应。 四．计算题（38分）
-3
1．（8分）计算38.0%的浓盐酸（密度为1.19Kg·dm）的物质的量浓度，摩尔分数浓度。
2. 计算浓度为0.20mol/L氨水的PH值，若向100mL该浓度的氨
50
无机化学试卷1
一、选择题（20分）
( )1、理想气体具有下列性质的是：
A、分子间没有引力 B、分子不占体积 C、分子与器壁碰撞没有能量损失 D、三者都对 ( )2、相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。 A、O2 B、N2 C、NO2 D、HI
( )3、下列描述核外电子运动状态的四个量子数（n，l，m，
ms）不合理的一组是：
A、(2、1、-1、+1/2) B、（3、0、-1、-1/2） C、（4、3、-2、+1/2） D、（3、1、0、-1/2） ( )4、下列物质间不能形成分子间氢键的是：
A、HF—H2O B、H2O—H2O C、NH3—H2O D、CH4—H2O
2-2-1
( )5若某反应的速率常数的单位为L·mol·S则该化学
反应的级数为
A、0 B、 1 C、 2 D、 3
( )6、PH=2.0和PH=4.0的两种酸溶液等体积混合后，其PH值为：
A、2.0B、2.5C、2.3D、3.0 ( )7、CO2分子间的作用力有
A、色散力B、诱导力 C、取向力 D、前三种力都有
( )8、在XeF4的的分子中中心原子Xe的价层电子对数是：
A、3 B、4 C、5 D、6
( )9、具有下列电子构型的原子，第一电离能最大的为：
21222324
A、3S3P B、3S3P C、3S3P D、3S3P ( )10、下列晶体物质熔点的判断正确的是：
A、SiO2> H2O>CO2> NaF B、SiO2>CO2>H2O> NaF
C、SiO2> NaF >CO2>H2O D、SiO2> NaF > H2O>CO2
（ ）11、有一系统从环境吸热80kJ，同时对环境做功20kJ，则其热力
学能(内能)的变化量为： A、60 kJ B、100 kJ C、-60 kJ D、-100 kJ
( )12、若某反应的ΔrHm>0、ΔrSm<0，则该反应是：
A、高温下可自发进行 B、低温下可自发进行 C、任何温度下都可自发进行 D、任何温度下都不能自发进行 （ ）13、．反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔrHm>0，
要提高CO的转化率，下列操作正确的是：
A、增大反应系统的总压 B、缩小反应容器的体积
C、增大反应物H2O(g)的浓度 D、增大反应物CO(g)的浓度
( )14、反应 H2(g)+I2(g)===HI(g)的熵变为：
A、ΔrSm>0 B、ΔrSm<0 C、ΔrSm=0 D、无法判断
-3
( )15下列不同物质溶液的浓度均为0.1 mol·dm，其中渗透压最大的为：
A、葡萄糖 B、醋酸 C、氯化钠 D、氯化钙
( )16、在一混合离子中，
----3
C(Cl)=C(Br)=(I)=0.0001mol·dm,滴加
-5-3
1.0×10 mol·dmAgNO3溶液，则出现沉淀的顺序为： A、AgBr>AgCl>AgI B、AgI>AgCl>AgBr C、AgI>AgBr>AgCl D、AgCl>AgBr>AgI ( )17、下列溶液中PH值最大的是
-3-3
A、0.05 mol·dm NaHS B、0.1mol·dm H2S
-3-3
C、0.1mol·dm NH4Cl D、0.1mol·dm NH4Ac
2
( )18、难溶电解质AB2的沉淀溶解反应为
+2-A2B(s)==2A(aq)+B(aq) 当达到平衡时，难溶物AB2
的溶解度S与溶度积Ksp的关系是： A、S=2Ksp B、S= 31S=1S= 44Ksp 4Ksp C、2Ksp D、
2+
2+
( )19、对于下列反应Zn+Cu= Zn+Cu构成的原电池，欲使电动势增大，可采取的措施是：
2+2+
A、增大Zn浓度 B、增大Cu浓度
2+
C、增大锌电极的面积 D、减小Cu浓度
+-θ+
( )20、在银电极 Ag +e= Ag E (Ag / Ag ) 中加入NaCl溶液则
θ+θ+
A、E (Ag/Ag)增大 B、E(Ag/Ag)减小
θ+
C、E (Ag/Ag)不变 D、无法判断 二、埴空（27分 每空0.6分） 1、根据物质的熔点填表 物质 晶体中质点间作晶体类型 熔点/ 0用力 C KI 880 Mg 651 SiC 3300 BF3 -46 2、共价键的特点是既具有 又具有 。 2-3、CO3的几何构型为 ，中心原子分别采用 杂化轨道成键。
4、实验证实O2是顺磁性的物质，按照分子轨道理论，O2的分子轨道电子排布式为（2分） ，键级为 。
-1-1
5、将32.0g O2(M=32.0g·mol)和42.0g N2(M=28.0g·mol)
-3
混合于10.0dm的容器中，27℃时混合物的总压力为（1.2分） kPa，O2的分压为（1.2分） kPa，N2的分压为 kPa。
6、35号元素的核外电子排布式为（1分） ，价层电子构
3
型为 ，它属于 区，元素符号为 ，在第 周期，第 族。
θ
7、同类型难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度 。
-3-5
8、0.10mol·dm弱酸HAc的Ka=1.8×10，其电离度a=（1.2分） ，该溶液的 PH值为 。（1.2分）
-+-9、根据酸碱质子理论，NO3、NH4、HS离子中，是酸（不是碱
的）是 ，其共轭碱是 ，是碱（不是酸）的是 ，既是碱又是酸是 。
10、同周期元素原子半径从 到 依次减小，第一电离能从左到右依次 ，电负性从左到右依次 。
θ
11、已知反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔzHm=131.3kJ/mol 在某温度下达平衡后，使反应容器缩小到原来的一半，则正反应速度将 ，其速度常数 ；平衡将向 移动，平衡常数 ；升高温度，逆反应速度将 ，平衡将向 移动。 三、判断题（每题1分共10分）
（ ）1、Qp=ΔH，H是状态函数，所以Qp也是状态函数 （ ）2、所有反应的速率系数k都随温度的升高而增大 （ ）3、正反应的活化能一定大逆反应的活化能 （ ）4、标准平衡常数大，反应速率系数也一定大 （ ）5、在一定温度下，反应A(aq)+2B(s)=C(aq)达到平衡
时，必须有B(s)存在；同时，平衡状态又与B(s)的量有关
（ ）6、催化剂使正、逆反应速率系数增大相同倍数，而不改变平衡常数
2-θ
（ ）7、H2S溶液中， C(S)=Ka2 （ ）8、氢氧化钠溶液分别中和等体积的PH值相同的HCL溶
液和醋酸溶液，消耗的n(NaOH)相同 （ ）9、所谓沉淀完全就是指溶液中这种离子的浓度为零 （ ）10、某物质中得电子，其相关元素的氧化值降低
4
四．计算题（43分）
-3
1.计算浓度为0.20 mol·dm氨水的PH值，若向100mL该浓度的氨水中加入8.0克固体NH4Cl（假设体积不变），问溶液的PH值变为多少？（NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol，Kbθ-5（NH3）=1.75×10）（10分）
2. 某水溶液的凝固点为-1.00℃，求该溶液的沸点。（已知水的Kf=1.86，Kb=0.52）（10分）
3. N2O5在气相中的分解反应为：2N2O5(g)→2N2(g)+5O2(g),已
-3-1-4-1
知338K时，K1=4.87×10S；318K时，K2=4.98×10S，求该反应的活化能Ea为多少？（10分）
-3
4. 欲使0.10 mol·dmZnS溶于1升盐酸溶液中,问所需盐酸
θ-22θ
的最低浓度为多少?( Ksp(ZnS)=1.2×10, Ka1(H2S)=9.1×-8θ-12
10, Ka2(H2S)=1.1×10) （13分）
无机化学（一）试卷1参考答案
一、选择题（20分）
1.A；2.B；3.B；4.D；5.D；6.C；7.A；8.D；9.C；10.D； 11.A；12.C；13.D；14、B；15、D；16、C；17、A；18、B；19、B；20、B
二、埴空（27分 每空0.6分）
1.离子键 离子晶体 ； 金属键 金属晶体 ；共价键 原子晶体 ；分子间力、分子晶体； 2.方向性，饱和性； 3.平面
2
三角形，sp；
2*22*224*2
4.(σ1s)(σ1s)(σ2s)(σ2s)(σ2p)(π2p)(π2p) ，2； 5. 623.6KPa， 249.4Kpa, 374.1Kp；
22626102525
6. 1s2s2p3s3p3d4s4p ，4s4p，p，Br，四，ⅦA；7.大；8.1.34%，2.87；
+2-2-9.NH4 ，NH3 ，CO3 ，HC2O4；10.左，右，增大，增大； 11.加快，不变，左，不变，加快，左； 三、判断题（每题1分共10分）
5
无机化学试卷8
一. 选择题（每题1分，共20分）
-1
1.每升含甘油（摩尔质量为92 g．mol）46g的水溶液在273K时的渗透压为（ ）
334
A.2.27×10kPa B、1.13×10kPa C、1.13×10kPa D、567kPa
2.溶胶能够稳定存在的一个主要因素是（ ）
A、胶粒带有相同的电荷 B、胶粒大小相同 C、胶粒光学性质相同 D胶团结构相同
-1
3.在质量物质的量浓度为1mol·kg水溶液中，溶质的物质的量分数应为（ ）
A、1.00 B、0.055 C、0.018 D、0.016
θθ
4.已知下列数据：A+B→C+D △H=-10KJ，C+D→E △H=5KJ，
θ
则反应A+B→E的△H为（ ）
A、+5KJ B、-15KJ C、-5KJ D、+15KJ 5. 下列反应中，C2H5OH（l）的标准生成热于化学反应的焓变相等的反应是（ ）
A、2C（金）+3H2（l）+1/2O2(g)=C2H5OH (l) B、2C（石）+3H2（g）+1/2O2(l)=C2H5OH (l) C、2C（石）+3H2（g）+1/2O2(g)=C2H5OH (l) D、2C（石）+3H2（g）+1/2O2(g)=C2H5OH (g) 6. 决定多电子原子能量Ｅ的因素是（ ）
A、主量子数n B、主量子数n和角量子数l
C、角量子数l和磁量子数m D、角量子数l 7.屏蔽效应起着（ ）
A、对核电荷的增强作用 B、对核电荷的抵消作用 B、正负离子间的吸引作用 D、正负离子间的排斥作用 8. 具有下列电子构型的原子，第二电离能最大的是（ ）
225 2262262
A、1S2S2PB、1S2S2P C、1S2S2P3S D、
41
1S2S2P3S
9. 元素周期表中，d区元素（不包括d s区）的价电子结构是（ ）
1-91-2101-21-51-2
A、(n-1)dnS B、(n-1)dnS C、(n-1)dnSD、以上三者都对
0θ
10.25C时，反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△H=-92.38kJ·mol,若温度升高则（ ）
A、 正反应速率增大，逆反应速率减小 B、 正反应速率减小，逆反应速率减小 C、 正反应速率增大，逆反应速率增大 D、 正反应速率减小，逆反应速率减小
11.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率是（ ）
A、大于25.3% B、等于25.3% C、小于25.3% D、接近100%
12.反应PCl5(g)≒PCl3(g)+ Cl2(g),平衡总压力为pkPa，当a=50%，则平衡常数为（ ）
A、p/3 B、p/4 C、p/2 D、p 13.熔化下列晶体时，只需要克服色散力的是（ ） A、HF B、SiF4 C、KF D、Ag 14.下列分子中，相邻共价键间夹角最小的是（ ） A、BF3 B、NH3 C、H2O D、CCl4 15.O2的顺磁性是因为（ ）
A、分子中有双键 B、分子中有未成对电子 C、非极性分子 D、双原子分子 16.能使溶液PH值变小的是（ ）
-3
A、0.1 mol·dmH Ac溶液中加少量的Na Ac晶体
-3
B、0.1 mol·dmNH3.H2O溶液中加入一些Na Cl晶体
-3
C、0.1 mol·dmNa Ac溶液中加入少量的Na Ac晶体
-3
D、0.1 mol·dmNH3.H2O溶液中加入少量的NH4Cl晶体
-θ
17.在碘电极反应I2 +2 e =2 I φ(I2/I)中加入Ag NO3使溶
42
2261
液中有关离子浓度处于标准状态，则（ ）
θ-θθ-θ
A、φ(I2/I)>φ(I2/AgI) B、φ(I2/I)<φ(I2/AgI)
θ-θ
C、φ(I2/I)=φ(I2/AgI) D 无法判断
18. KI与FeCl3溶液相混合，加入CCl4，CCl4层显红色的原因是（ ） --3+
A、I溶在CCl4层 B、I被Fe氧化成I2，I2溶在CCl4层
-3+
C、FeCl3溶在CCl4层 D、I ￣被Fe还原成I2，I2溶在CCl4层
2ˉˉ
19. 在MnO4+2H2O+2e=MnO2+4OH反应中，锰元素氧化数的变化值是（ ）
A、从+7到+6 B、从+7到+5 C、从+4到+2 D、从+6到+4
3+2+
20. 在水溶液中，不能将Fe离子还原成Fe离子的物质是（ ）
A、HI B、SnCl2 C、HBr D、H2S
θ-θˉθ2
（φ(I2/I)=0.535V，φ(Br2/Br)=1.087V，φ(S/Sˉθ4+2+θ3+2+
)=0.508V，φ(Sn/Sn)=0.15V，φ(Fe/Fe)=0.77V） 二、填空题（每空0.8分，共32分）
-1
1.10%HCL溶液的密度为1.047g·mol，此溶液的物质的量的浓
-3
度为_______ mol·dm（1.6分）质量摩尔浓度为_
-1
_mol·kg（1.6分）。
2.30号元素的核外电子排布式为（1.6分）__________，价层电子构型为______，它属于______区，元素符号为 。 3. 在同一周期中，随着有效核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力_____，原子半径____，第一电离能 。 4.氧的氢化物的沸点比同族其他元素的氢化物都高，这是因为该物质的分子间除具有________外，还具有_________。 5.在共价化合物中，键的极性大小可由成键两原子的________来量度，而分子的极性大小由________量度。
43
6.某温度时，反应：2SO2 (g) + O2(g) ?2SO3(g)平衡常数为0.01，在相同温度下，反应：SO3(g) ? SO2 (g) + 1/2O2(g)的平衡常数为__________。
7.状态函数及其增量值均由_______态和_______态决定的。 8.欲使胶体粒子发生聚沉，可采取的方法有________，________， _________。
2+3+θ2+θ
9.对于3Fe=2Fe+Fe, φ(Fe/Fe)=─0.44V，φ
3+2+
(Fe/Fe)=0.77V，那么正反应（自发或非自发）________，
2+
逆反应________，Fe（能不能）________歧化。
θ3++θ3+
10.已知：φ（Au/Au）=+1.41V，φ（Au/Au）=+1.50V，
θ+
则φ（Au/Au）=_______V。（1.6分）
2+
11.标准锌电极和标准铜电极组成的原电池，C（Cu）增大，则
2+
电动势__________，C（Zn）增大，电动势则__________；在硫酸铜溶液中加入H2S溶液，电动势则__________。 12.现有BaSO4多相平衡体系，如加入BaCl2溶液，主要是_______效应，溶解______；如加入NaCl溶液，主要是_______效应，溶解度________。
13.BF3分子的空间构型是_________，偶极距等于_________，B原子采用_________杂化轨道成键。
14.同温同压下，物质的量一定的某物质，气态熵值_________于液态熵值，液态熵值又 _______于固态熵值。
15.原子近似能级图中，4S<3d，是由于____________之故。 三、判断题（10分）
-3-3
1．将等体积2 mol·dmNaCL溶液和2 mol·dm蔗糖溶液用半透膜隔开，一天后发现蔗糖溶液的体积比NaCL溶液的体积大。 2.胶体溶液可稳定存在，但它并不是热力学稳定体系。 3.一般条件下，化学反应的△H和△S都不能单独作为化学反应自发性的依据。
4.凡是活化能大的反应，只能在高温下进行。
5.温度变化对化学平衡的影响因化学反应热效应的不同而改变。
44
6.原子轨道角度分布图中的“+”、“-”只是表示正、负电荷。 7.线型分子一定是非极性分子。
8.酸碱反应进行的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱。
3+3+
9.在Fe溶液中加入NaF后，Fe的氧化性降低。
+2++2+
10.反应Zn+2Ag=Zn+2Ag与反应1/2Zn+Ag=1/2Zn+Ag的标准电动势相等。
四．计算题（38分）
1. 假定某基元反应为 2A（g）+B(g)=C(g) 将2molA和1molB放在一个1升容器中混合，将下列的速率和此时反应初始速率相比较，分别减少到多少倍。（10分） （1） A和B都用掉一半时的速率 （2） A和B都用掉一半时的速率，
-1θ-10
2.计算 0.10 mol.L弱碱C6H5NH2的Ｋb=4.1×10的其电离度和该溶液的PH值为多少？（8分）
3+
3. 试计算0.10mol/L的Fe开始沉淀和完全沉淀是溶液的PH值。（10分）
-36
（已知Fe(OH)3的Ksp=1.1×10）
--+2+
4.用反应2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5Cl2+8H2O 设计成原电池
θ
（1） 写出标准状态下的电池符号。（2）计算标准电动势E
-3
（2） 计算说明PH=5，其他离子浓度均为1.0 mol·dm均为，
θ
P（Cl2）=100Kpa时，反应进行的方向。（φ
-2+θˉ
(MnO4/Mn)=1.51V，φ(Cl2/Cl)=1.36V）（10分）
无机化学试卷8
一. 选择题（每题1分，共20分）
1.B 2.A 3.C 4.C 5.C 6.B 7.B 8.B 9.A 10.C 11.B 12.A 13.B 14.C
15.B 16.D 17.B 18.B 19.D 20.C 二、 填空题（每空0.8分，共32分）
45
A、酸中必然由氢 B、化合物中没有盐的概念
C、碱不可能是中性分子 D、任何碱获得质子后就成了酸
-3-3
14. 要配制250cmPH=5.0的缓冲溶液，需在125cm1.0
-3-3
mol·dmNaAc中加入6.0 mol·dmHAc和水各（ ）
-3-3-3
A、11.7 cm、113.3 cm B、113.3 cm、
-3
11.7 cm
-3-3-3
C、58.0 cm、67.0 cm D、67.0 cm、
-3
58.0 cm
￣ ￣
15. 在一混合离子溶液中，C(Cl)=C(Br)=C(I￣ )=0.0001
-3-5-3
mol·dm,若滴加1.0×10 mol·dmAgNO3溶液，则出现沉淀的顺序为（ ）
A、AgBr>AgCl>AgI B、AgI> AgCl> AgBr
C、AgI> AgBr>AgCl D、AgCl> AgBr>AgI
2+2-θ
16. 13 已知Pb+SO4?PbSO4↓的Ksp，则反应
2-2-θ
PbSO4+S?PbS+SO4平衡常数K等于（ ）
θθθ
A、Ksp（PbS）- Ksp（PbSO4） B、Ksp（PbSO4）- Kspθ
（PbS）
θθθ
C、Ksp（PbS）/ Ksp（PbSO4） D、Ksp（PbSO4）/ Kspθ
（PbS）
2+
17. 在Cu—Zn原电池体系中，若在含Zn的烧杯中，加浓氨水至生成的沉淀溶解，则该原电池的电动势E、电极电势φ
2+
（Zn/Zn）将是（ ）
2+2+
A、E升高，φ（Zn/Zn）降低 B、E降低，φ（Zn/Zn）降低
2+
C、E不变，φ（Zn/Zn）降低 D、二者均不变
3+ 1.41V+ 1.68V
18. 由金在酸性溶液中的电势图Au AuAu判断，在酸性溶液中能稳定存在的物质是（ ）
31
A、Au B、Au C、Au D、Au和Au
ˉ2+
19. 电对Br2/Br和Cu/Cu的标准电极电势分别为1.07V、
ˉ2+θ
0.34V，则下列反应2 Br+ Cu= Br2+ Cu的标准电动势E为（ ）
A、0.18V B、-0.73V C、1.41V D、0.73V
θθθ
20. ΔG是某氧化还原反应的标准自由能变化，K和E分别为相应的平衡常数和标准电动势，则下列所示的关系中正确的是（ ）
θθθθθ
A、ΔG<0，E>0，K<1 B、ΔG<0，E>0，θ
K>1
θθθθθ
C、ΔG>0，E>0，K<1 D、ΔG>0，E<0，θ
K>1
二、填空题（每空1分，共30分）
-1
1. 将2g甲醇（摩尔质量为32 g·mol）溶于50g水中，该溶
液的物质的量浓度应为 _________。
2. 一般来说，元素的金属性越强，则其电离能就越__ ，电子亲和能就越__ _，电负性就越___。 3. 氧的氢化物的沸点比同族其他元素的氢化物都高，这是因为该物质的分子间除具有________外，还具有_________。
4.每一个可逆反应在一定的温度下有它自己的_________常数，对同一个反应，_________不同，平衡常数的数值也不同。
θ
5.离解度α和离解常数K在一定温度下都可表示弱电解质的离解程度，_________随浓度而变，而_________不随浓度而变。 6. H2S水溶液中，除了H2O分子外，最多的粒子是_________。 7. 用KCl和AgNO3溶液制的得氯化银溶胶的胶团结构式为（2分）__________，该胶粒在电场中向________极移动。
θ-11
8. 现有Mg(OH)2多相平衡体系，Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10，Mg(OH)2溶解度（1.6分）S= __________mol/L，（1.6分）C
-2+
（OH）=__________ mol/L，（1.6分）C（Mg）= __________mol/L。
θ
9. 某化学反应的热效应为△H，在使用了催化剂之后，该反应
32
3++3+
的热效应（是否改变）_______，平衡常数____。
10. KMnO4的还原产物，在强酸性溶液中一般是________；在中性溶液中一般是________；在碱性溶液中一般是_________。 11. 取一支试管加入KMnO4和H2SO4（适量），逐渐滴加3%H2O2溶液并振荡，此时溶液由_____色变为_____色，反应中KMnO4作为__________，H2O2在该反应中起__________作用。
1.7V ˉ 1.14V 1.45V 0.54V ˉ
12. 碘的元素电势图如下：H5IO6IO3HIOI2I 在酸性介质中，不能发生歧化反应的是______和______。 三、简答题（每题7分，共21分）
1．NaF和CaO哪一个熔点高？为什么？
2、催化剂对化学反应速率和化学平衡是否有影响？为什么？ 3、为什么冰能溶解在零度的食盐水里？ 四．计算题（29分）
-3-1+-1
1.计算1.00×10 mol ·L[Ag(NH3)2]和1 mol ·LNH3水溶液
+θ+
中[Ag(NH3)2]/ Ag电对的电极电势。（Kf[Ag(NH3)2]=1.6×7θ+
10，φ(Ag / Ag)=0.80V）（10分） 2.根据以下反应热数据
θ
（1）Fe2O3(S)+3CO(g)=2Fe(S)+3CO2(g) ΔH1=2·76KJ·mol─1
θ
（2）3Fe2O3(S)+CO(g)=2Fe3O4(S)+CO2(g) ΔH2
─1
=-58.6KJ·mol
θ─1
（3）2Fe3O4(S)+CO(g)=3FeO(S)+CO2(g) ΔH3=33KJ·mol 计算反应FeO(S)+CO(g)=Fe(S)+CO2(g)的反应热。(9分) 3. 在308K时，反应N2O4(g) ?2NO2(g)达平衡，此时各物质的分压为：
P（N2O4）=58.0KPa，P（NO2）=43.0KPa。计算（1）上反应在308K时的平衡常数。
（2）对已达平衡的体系施加压力，使体积减小到1/2，平衡将向何方移动。（10分）
33
无机化学试卷6
一. 选择题（每题1分，共20分）
1. C 2.D 3.A 4.A 5.A 6.C 7.C 8.D 9.A 10.D 11.D 12.D
13.C 14.A 15.C 16.D 17B 18.D 19.B 20. B 二、填空题（每空1分，共30分）
-1
1. 1.25mol·kg 2.小大小 3.范德华力；氢键 4. 平衡常数；温度
θ+-x+-5.α；K 6. H2S 7.[(AgCl)m·nAg·(n-x)NO3]·xNO3；
-+x-+-4
负极或[(AgCl)m·nCl·(n-x)k]·xk；） 8. 1.65×10；
-4-4
3.3×10；1.67×10
2+2-9.不变；不变 10.Mn;MnO;MnO4 11.紫红；无；氧化剂；还ˉ
原剂 12.I2；IO3
三、简答题（每题7分，共21分）
1．它们都是离子型化合物，CaO的阴、阳离子带的电荷高，晶格能大熔点高，而NaF的熔点低。
2．对化学反应速率有影响，因为它改变了反应历程，降低了活化能；对化学平衡没有影响，它只加快了达到平衡的时间，没有改变始、终态。
3．因为零度时，盐水的蒸汽压比冰的蒸气压小，冰相向液相转
化。
四．计算题（29分） 1. 0.2V（10分）
-1
2. 12.57 KJ·mol（9分）
0
3. Q=0.63>K, 平衡右移（10分）
34
无机化学试卷7
一. 选择题（每题1分，共20分）
-1
1.甲醇的摩尔质量为32 g·mol，10%的甲醇水溶液（Kf=1.86）的凝固点是（ ） A、266.6K B、279.6K C、267.4K D、273.3K 2.胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（ ）
A、胶团 B、电位离子 C、反离子 D、胶粒 3.描述钾原子最外层一个电子的一组量子数是（ ） A、（3 1 0 +1/2） B、(4 1 0 -1/2) C、(4 0 0 +1/2) D、(4 0 0 ±1/2)
3+
4. Co的电子排布方式是（ ）
605142
A、[Ar]3d4s B、[Ar]3d4s C、[Ar]3d4s D、
33
[Ar]3d4s
5. 屏蔽效应起着（ ） A、对核电荷的增强作用 B、对核电荷的抵消作用 C、正负离子间的吸引作用 D、正负离子间的排斥作用
-1
6. 已知反应CaCO3（S）=CaO（S）+ CO2（g）, △H=178kJ·mol,则反应在标准状态下（ ）
A、高温自发 B、低温自发 C、任何温度下都自发 D、任何温度下都不自发
7. 液态水的生成热是下列哪种物质的燃烧热（ ）
A、H2（g） B、O2 (g) C、H (g) D、O (g) 8. 对于等温条件下进行的任意化学反应，如果（ ） A、△S 越大、反应速率越快 B、△G越负、反应速率越快
C、△H越小、反应速率越快 D、Ea越小 、反应速率越快
9. 基元反应2A(g)+B(g)→C(g)，将2molA(g)和1mol B(g)放在一升容器中混合，问A与B开始反应的速率是A、B都消耗
35
一半时的速率（ ）
A、0.25倍 B、4倍 C、8倍 D、相等
-1
10. NO(g)+CO(g) ≒ 1/2N2(g) + CO2△H=-373.4KJ?mol欲使有害气体NO和CO取得最高的转化率，则应选择（ a ） A、低温、高压 B、高温、高压 C、低温、低压 D、高温、低压
11. 甲醇和水之间存在的分子间作用力是（ ）
A、氢键 B、取向力 C、色散力和诱导力 D、以上四种作用力都存在
12. 下列分子都有极性的一组是（ ）
A、H2O CH3Cl BF3 B、NH3 CHCl3 H2S C、CH4 CCl4 CS2 D、H2O CO2 CS2 13. 共价键最可能存在于（ ）
A、非金属原子之间 B、金属原子之间 C、非金属原子和金属原子之间 D、电负性相差很大的元素原子之间
14. 碱性最强的是( )
--2-
A、H2O B、F C、CH3COO D、SO415. 将浓度为0.1mol/L下述溶液稀释10倍，其PH值明显变化的是（ ） A、NH4Ac B、NaH2PO4 C、NaAc D、NaHCO3 16. 等体积PH=4.0的HCL与PH=11.0的NaOH溶液混合后,溶液的PH值为( )
A、4—5 B、6—7 C、9—10 D、10—11
17. 不能溶解Mg（OH）2沉淀的溶液是( )
A、HAc B、Na2CO3 C、NH4Cl D、H2CO3
2+2-θ2-2-18. 已知Pb+SO4?PbSO4↓的Ksp，则反应PbSO4+S?PbS+SO4
θ
平衡常数K等于（ ）
θθθ
A、Ksp（PbS）- Ksp（PbSO4） B、Ksp（PbSO4）- Ksp
36
（PbS）
θθθ
C、Ksp（PbS）/ Ksp（PbSO4） D、Ksp（PbSO4）/ Kspθ
（PbS）
θ
19. 下列电对的φ值最大的是（ ）
θ+θ+
A、φ(Ag/Ag) B、φ([Ag(NH3)2]/Ag)
θθ
C、φ(AgCl/Ag) D φ(AgBr/Ag)
2+
20. 金属铁能还原Cu，而FeCl3溶液又能使金属铜溶解是因为（ ）
θ2+θ2+θ3+2+
A、φ(Fe/Fe)> φ（Cu/Cu）>φ(Fe/Fe)
θ2+θ2+θ2+θ3+2+
B、φ(Fe/Fe)< φ（Cu/Cu），φ（Cu/Cu）>φ(Fe/Fe)
θ2+θ2+θ3+2+
C、φ(Fe/Fe)< φ（Cu/Cu）<φ(Fe/Fe)
θ2+θ2+θ2+θ3+2+
D、φ(Fe/Fe)> φ（Cu/Cu），φ（Cu/Cu）<φ(Fe/Fe) 二、填空题（每空0.8分，共32分）
1. 溶液的沸点升高是由于其蒸气压_________的结果。 2. 海水鱼放在淡水中，由于产生__________现象而死亡，这是因为鱼细胞的渗透压________淡水的渗透压所致。 3. 26号元素的核外电子排布式为（1.6分）__________，价层电子构型为______，它在 周期，它属于______区，元素符号为 。 4. 在同一周期中，随着有效核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力_____，原子半径____，第一电离能 。 5. 混乱度________和吉布斯自由能__________是化学反应自发进行的二大推动力。 6. 某反应温度恒定浓度改变时，该化学平衡______，该反应速率（是
否） 变化，其平衡常数值_______变。
θθ
7. 若某反应的△H>0,在升高温度（Ｔ２>Ｔ１）时，则K１和Kθ
２间的关系__________。 8. 对于同一元素的原子来说，三种半径之间的大小关系为：共价半径___________金属半径___________范德华半径。 9. A、B两种元素的原子仅差一个电子，A是原子量最小的活泼
37
θ
金属，B却是很不活泼的元素，则A为_____元素，B为_____元素。
10.离子极化使化学键型从________向________过渡，化合物的晶形也相应从________向_________转化。（离子型；共价型；离子型；共价型）
11. NF3分子的空间构型为___ ____，N原子采用___ ____杂化轨道成键。
+
12.将0.05mol/L的HAc溶液加水稀释，其H浓度将______，PH值将________。
θ-10θ-12
13. 25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10, Ksp(Ag2CO3)=8.1×10,则AgCl和Ag2CO3溶解度大小的关系是__________。（1.6分）
ˉ 0.94V 0.99V
14.氮元素在酸性溶液中的电势图为：NO3HNO2 NO，在标准状态下，氮元素各氧化态之间能自发进行反应的方程式为（1.6分）_________
3ˉ
15.在含有配离子[Fe(SCN)6]的溶液中加入SnCl2后，溶液的血红色________，其离子反应式为________。（1.6分） 16. 在0.10mol/L的HAc溶液中，加入NaAc晶体，则HAc溶液的电离度将_________，PH值将 ，若加入NaCl晶体，会使HAc溶液的电离度_________。 三、简答题（共22分）
1.在常压下将固体NaCl撒在冰上，冰将发生融化，为什么？（6分）
2.为什么铁能从铜盐溶液里置换出铜，三氯化铁又能溶解铜。（8分）
θ2+θ3+2+θ2+
(φFe/Fe=-0.41V, φFe/Fe=0.77V, φCu/Cu=0.34V) 3、对下列各对物质的沸点的差异给出合理的解释。（8分）
00
（1）CH3OCH3（-25C）与CH3CH2OH（79C）
00
（2）TiCl4（136C）LiCl（1360C） 四．计算题（26分）
1．已知血液的凝固点为-0.52℃，配制50ml 1％脲素溶液，需加葡萄糖多少克才能使其为等渗溶液。（已知Kf=1.86，脲素的
38
摩尔质量为60 g.mol，葡萄糖的摩尔质量为180 g.mol）（8分）
2.欲配制PH=5.00、HAc浓度为0.20mol/L的缓冲溶液1.0L，需NaAc·3H2O多少克？需1.0mol/L HAc溶液多少毫升？（已
θ
知NaAc·3H2O的摩尔质量为136.1g/mol，HAc的PKa=4.75）（8分）
-3
3． 欲使0.10 mol·dmZnS溶于1升盐酸溶液中,问所需盐
θ-22θ
酸的最低浓度为多少?( Ksp(ZnS)=1.2×10,Ka1(H2S)=9.1
-8θ-12
×10,Ka2(H2S)=1.1×10) （10分）
无机化学试卷7
一. 选择题（每题1分，共20分）
1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.A 8.D 9.C 10.A 11.D 12.B
13.A 14. A 15.C 16.D 17.B 18.D 19. A 20.C 二、填空题（每空0.8分，共32分）
226266262
1.下降 2.溶血；大于 3.1s2s2p3s3p3d4s；4d5s；四，d；Fe
4.增加；减小；增加 5.增加；下降 6.发生移动；变化，Kθ
值不变
θθ
7. K１>K２8.小于；小于 9.锂；氦 10.离子型；共价型；离子型；共价型
3
11.三角锥形；SP 12.减小；增大 13.Ag2CO3> AgCl
3ˉ
14.3HNO2=HNO3+2NO+H2O 15.消失；[Fe(SCN)6]
2+2+4+-+Sn+=2Fe+Sn+12SCN 16.降低；升高
三、简答题（共22分） 1. 因为零度时，盐水的蒸汽压比冰的蒸气压小，冰相向液相转化。
39
-1-1
2.由于φFe/Fe=-0.41V小于φCu/Cu=0.34V，所以铁能从铜盐溶
θ3+2+θ2+3+
液里置换出铜；而φFe/Fe=0.77V大于 φCu/Cu=0.34V，Fe能氧化单质铜，所以三氯化铁又能溶解铜 3．（1）由于CH3OCH3是非极性分子，分子间作用力弱；而CH3CH2OH是极性分子，分子量与CH3OCH3相当，而且分子间可形成氢键，所以CH3CH2OH的沸点比CH3OCH3高。
4+
（2）TiCl4中Ti的电荷高，半径小，极化作用很强，离子键
θ2+θ2+
过渡到了共价键，故熔点低；而LiCl中Li+
虽半径小，但电荷少，故是离子晶体，熔点高。 四．计算题（26分） 1.（0.97克）（8分） 2．（48.3克；200毫升）（8分）
3． (0.29 mol·dm-3
) （10分）
40
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