µÚÎåÕ »¯Ñ§Æ½ºâÁ·Ï°

µÚÎåÕ »¯Ñ§Æ½ºâÁ·Ï°

Ò»¡¢Ñ¡ÔñÌ⣺

?1. Ò»¸öÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦ÔÚÌض¨Î¶ÈϵÄ?rGm¿ÉÓÉÏÂÁвâÁ¿¼ÆËãµÄÊÇ¡­¡­¡­¡­ £¨ £©

(A) ¸ÃζÈÏ·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý (C) ¸ÃζÈÏÂÏàÓ¦µç³ØµÄµç¶¯ÊÆ

(B) ËÙÂʳ£ÊýËæζȵı仯

?(D) ¸ÃζÈÏ·´Ó¦µÄ?rHm

2. 110¡æ ÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬Ë®Æø¹²´æʱ£¬±¥ºÍË®ÕôÆøѹΪ143 kPa£¬Ôò¶ÔÓÚ

H2O(l)H2O(g)£¬ÏÂÊöÕýÈ·µÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­ £¨ £© (A) Ë®ÕôÆøѹ´ïµ½p?ʱ£¬Æ½ºâÏòÉú³ÉH2O(g) µÄ·½ÏòÒƶ¯ (B) pH (D) pH2O?= 143 kPaʱ£¬?rGm= 0 (C) pH2O= 143 kPaʱ£¬²»Äܴﵽƽºâ

2O= 143 kPaʱ£¬¦¤r G m > 0

3. ÒÑÖª£º2H2(g) + S2(g)2H2S(g) Kp1

2Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) Kp2 H2(g) + Br2(g)2HBr(g) Kp3

ÔòKp3 µÈÓÚ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £© (A) (Kp1 / Kp2 )1/2 (B) (Kp2¡¤Kp1)1/2 (C) Kp2 /Kp1 (D) Kp2¡¤Kp1

4. ÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­ £¨ £©

(A) ±ê׼ƽºâ³£ÊýÎÞµ¥Î»£¬¶øʵÑéƽºâ³£ÊýKpÒ»¶¨Óе¥Î»

(B) ¶ÔÓÚÈÜÒºÖеÄƽºâ£¬K?µÄÖµÓëKcµÄÖµÏàͬ£¬ËùÒÔK?ÓëKcÎÞÇø±ð (C) ¶ÔÓÚÀíÏëÆøÌå·´Ó¦£¬µ±¦¤n = 0ʱ£¬K?= Kp = Kc

?(D) µ±?rGm< 0ʱ£¬K?>1£¬·´Ó¦Ò»¶¨ÏòÕý·´Ó¦·½Ïò½øÐÐ

5. ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬½«1.0 mol SO3·ÅÈë1.00 dm3µÄ·´Ó¦Æ÷ÄÚ£¬µ±·´Ó¦ 2SO3(g)

ÈÝÆ÷ÄÚÓÐ0.6 0molµÄSO£¬Æäƽºâ³£ÊýÊÇ¡­¡­£¨ £© = 2SO(g) + O(g) ´ïµ½Æ½ºâʱ£¬

2

2

2

(A) 0.36 (B) 0.68 (C) 0.45 (D) 0.54

6. ÏÂÁйØÓÚƽºâ³£ÊýµÄ³ÂÊö²»ÕýÈ·µÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­ £¨ £©

(A) ƽºâ³£ÊýÊÇζȵĺ¯Êý

(B) ·ÅÈÈ·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýËæζȵÄÉý¸ß¶ø¼õС (C) Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬¼ÓÈë´ß»¯¼Á£¬Æ½ºâ³£Êý²»±ä

(D) KpÊÇÉú³ÉÎï·Öѹ֮»ýÓë·´Ó¦Îï·Öѹ֮»ýµÄ±ÈÖµ£¬ÔÚζÈÒ»¶¨µÄÇé¿öÏ£¬¸Ä±äijÎï

ÖʵķÖѹ£¬KpÒ²»á±ä»¯ 7. ·´Ó¦A + B

C + DµÄƽºâ³£ÊýK?Ϊ4.0?10-2£¬Èô·´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎﶼ´¦ÓÚ±ê׼̬£¬

(B) ·´Ó¦²»ÄÜ×Ô·¢ÏòÓÒ½øÐÐ

?(D) ?rGmÓëƽºâ³£ÊýKÏÂÃæÂÛÊöÕýÈ·µÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­ £¨ £©

(A) ·´Ó¦ÄÜ×Ô·¢ÏòÓÒ½øÐÐ

?(C) ?rGmΪ0

?ÎÞ¹Ø

K8. 298 Kʱ£¬

?µÄÊýÖµ´óÓÚKc µÄ·´Ó¦ÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £©

(A) H2(g) + S(g) H2S(g)

=

(B) H2(g) + S(s) H2S(g)

1

=

(C) H2(g) + S(s) H2S(l)

=

(D) Ag2CO3(s)

= AgO(s) + CO(g)

2

2

9. ½« 7.0 mol PCl5 ·ÅÈë1.0 dm3 ÉÕÆ¿ÖУ¬¼ÓÈÈÖÁ375 KʱÓÐ10 % PCl5 °´ÏÂʽ·Ö½â£ºPCl5(g)PCl3(g) + Cl2 (g) ´Ë·´Ó¦µÄKp ÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £©

-2

(A) 2.4 (B) 0.34 (C) 1.7 ? 10 (D) 4.0 10. ·´Ó¦£ºAg2CO3(s)Ag2O(s) + CO2(g) ÔÚ110¡æ ʱK?= 5.1 ? 10-4£¬½ñÔÚ110¡æ µÄºæÏäÄÚ¸ÉÔïAg2CO3£¬Îª·ÀÖ¹Æä·Ö½â£¬±ØÐëʹ¿ÕÆøÖÐCO2 µÄ·Öѹ´óÓÚ¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £©

(A) 5.1 ? 10-4 kPa (B) (5.1)1/2 ? 10-2 kPa (C) 5.1 ? 10-2 kPa (D) 101 kPa 11. »¯ºÏÎïAÓÐÈýÖÖ²»Í¬µÄË®ºÏÎËüÃǵÄÍÑË®·´Ó¦µÄKp·Ö±ðΪ£º

= A¡¤2HO(s) + HO(g) K

A¡¤2HO(s) = A¡¤HO(s) + HO(g) K A¡¤HO(s) = A(s) + HO(g) K

A¡¤3H2O(s)

2

2

2

2

2

2

2

p1 p2 p3

2OΪÁËʹA¡¤2H2O¾§Ìå±£³ÖÎȶ¨(²»·¢Éú·ç»¯Óë³±½â) £¬ÈÝÆ÷ÖÐË®ÕôÆøѹÁ¦pH (A) pH (C) pH2OӦΪ¡­£¨ £©

> Kp ±ØÐëÇ¡ºÃµÈÓÚKp2

(B) pH2O±ØÐëÇ¡ºÃµÈÓÚKp1

2O2O(D) Kp1>pH>Kp2

12. ij·´Ó¦µÄ±ê׼Ħ¶ûGibbs×ÔÓÉÄܱ仯ÔÚ773 KʱΪ1.00 kJ¡¤mol-1£¬ÔÚ´ËζÈÏ·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK?ÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­ £¨ £© (A) 0.856 (B) 1.17 (C) 1.00 (D) 1.27

13. Ò»¸öÆøÏà·´Ó¦mA(g) + nB(g)qC(g)£¬´ïµ½Æ½ºâʱ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £©

?? (A) ?rGm= 0 (B) Qp = 1 (C) Qp =K (D) ·´Ó¦Îï·ÖѹºÍµÈÓÚ²úÎï·ÖѹºÍ 14. ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬½«1.00 mol SO3 ·ÅÔÚ1.00 dm3ÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·´Ó¦ 2SO2(s) + O2(g)2SO3(g) ´ïµ½Æ½ºâʱ£¬SO2Ϊ0.60 mol£¬Ôò·´Ó¦µÄKcΪ¡­¡­¡­¡­£¨ £© (A) 2.8 (B) 2.2 (C) 1.5 (D) 1.9

3

15. ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬½«1.00 mol SO3·ÅÈë1.00 dmµÄ·´Ó¦Æ÷ÖУ¬µ±·´Ó¦£º 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) ´ïµ½Æ½ºâʱ£¬ÈÝÆ÷ÄÚÓÐSO2 0.60 mol£¬·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýKcΪ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­ £¨ £© (A) 0.36 (B) 0.68 (C) 0.45 (D) 0.54 16. ÁòËáÍ­ÓжàÖÖ²»Í¬Ë®ºÏÎËüÃÇÍÑË®·´Ó¦µÄKp·Ö±ðΪ CuSO4¡¤5H2O(s)CuSO4¡¤3H2O(s) + 2H2O(g) Kp1 CuSO4¡¤3H2O(s)CuSO4¡¤H2O(s) + 2H2O(g) Kp2 CuSO4¡¤H2O(s) CuSO4(s) + H2O(g) Kp3 ΪÁËʹCuSO4¡¤H2O¾§Ìå±£³ÖÎȶ¨(²»·ç»¯Ò²²»³±½â)£¬ÈÝÆ÷ÖÐË®ÕôÆøѹpHOӦΪ¡­¡­£¨ £©

2(A) Kp1 pH?G?2O> Kp2 (D) Kp2 >pH-1

2O> Kp3

17. ÒÑÖªÔÚ20¡æ£¬H2O(l)H2O(g)£¬rm= 9.2kJ¡¤mol£¬H2O(l)µÄ±¥ºÍÕôÆøѹΪ2.33 kPa£¬Ôò¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £©

? (A) ?rGm> 0£¬H2O(g)½«È«²¿±äΪҺ̬ (B) 20¡æ£¬H2O(l)ºÍH2O(g)²»Äܴﵽƽºâ

(C) 20¡æʱ£¬pHO= 2.33 kPa£¬ÌåϵµÄ¦¤rGm= 0

2 (D) Ë®ÕôÆøѹΪ100 kPaʱ£¬Æ½ºâÏòÐγÉH2O(g)µÄ·½ÏòÒƶ¯

18. ÔÚ523 Kʱ£¬PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)£¬= 1.85£¬Ôò·´Ó¦µÄ(kJ¡¤mol-1)Ϊ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­ £¨ £© (A) 2.67 (B) -2.67 (C) 26.38 (D) -2670

2+ ?+5.48

19. ÒÑÖª£ºCd+ CN[Cd(CN)] K1 = 10 [Cd(CN)]+ + CN?[Cd(CN)2] K2 = 105.12

2

K?p?rGm? [Cd(CN)2] + CN?[Cd(CN)3]- K3 = 104.63 Cd2++ 4CN?[Cd(CN)4]2- KÎÈ= 1018.80

Ôò [Cd(CN)3] ? + CN?[Cd(CN)4]2- µÄK4¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­ £¨ £© (A) K4 = 103.57 (B) K4 = 1015.23 (C) K4 = 1013.32 (D) K4 = 1013.68 20. Ò»¶¨Î¶ÈÏ SO2(g) + NO2(g)SO3(g) + NO(g) Kc = 0.240 NO2(g)ÔòSO3(g)

SO2(g) +

12NO(g) +

12O2(g) Kc = 0.012

O2(g) µÄKCΪ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­ £¨ £©

(C) 0.252

1 (A) 20 (B) 0.050 (D) 0.228

21. ÒÑÖª N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)£»N2(g) + 2H2(g)NH3(g) ºÍ ­ÂN2(g) + H2(g)2/3NH3(g) µÄƽºâ³£Êý·Ö±ðΪK1¡¢K2ºÍK3£¬ÔòËüÃǵĹØϵÊÇ¡­£¨ £© (A) K1 = K2 = K3 (B) K1 = (K2)2 = (K3)3 (C) K1 =

12K2 =

13K3 (D) K1 = (K2)1/2 = (K3)1/3

22. ¹ØÓÚ´ß»¯¼ÁµÄ×÷Óã¬ÏÂÊöÖв»ÕýÈ·µÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £© (A) Äܹ»¼Ó¿ì·´Ó¦µÄ½øÐÐ

(B) ÔÚ¼¸¸ö·´Ó¦ÖУ¬ÄÜÑ¡ÔñÐԵؼӿìÆäÖÐÒ»¡¢¶þ¸ö·´Ó¦ (C) Äܸıäijһ·´Ó¦µÄÕýÄæÏòËÙÂʵıÈÖµ

(D) ÄÜËõ¶Ìµ½´ïƽºâµÄʱ¼ä£¬µ«²»Äܸıäijһ·´Ó¦ÎïµÄת»¯ÂÊ

23. ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬·´Ó¦PCl3 (g) + Cl2(g)PCl5(g) ´ïµ½Æ½ºâ£¬µ±½øÐÐÏÂÁвÙ×÷ʱ£¬Æ½ºâ²»·¢Éú±ä»¯µÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £©

(A) ÔÚºãÈÝÌõ¼þÏ£¬Í¨ÈëÒ»¶¨Á¿µÄË®ÕôÆø (B) ÔÚºãÈÝÌõ¼þÏ£¬Í¨ÈëÒ»¶¨Á¿µÄµªÆø

(C) ÔÚºãѹÌõ¼þÏ£¬Í¨ÈëÒ»¶¨Á¿µÄµªÆø £¨D£©ÔÚºãѹÌõ¼þÏ£¬Í¨ÈëÒ»¶¨Á¿µÄË®ÕôÆø 24. N2(g) + 3H2(g)N2(g)£¬ÔòKc¡¢Qc ºÍ

?rGm?2NH3(g) Kc = 0.63£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ£¬ÈôÔÙͨÈëÒ»¶¨Á¿µÄµÄ¹ØϵΪ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­ £¨ £©

?(B) Qc > Kc£¬?rGm> 0 ?(D) Qc < Kc£¬?rGm> 0

? (A) Qc = Kc£¬?rGm= 0 ? (C) Qc < Kc£¬?rGm< 0

25. ¿ÉÄæ·´Ó¦ PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐУ¬ÆäìʱäСÓÚÁã.µ±´ïµ½Æ½ºâʱ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £© (A) ƽºâÌõ¼þ²»±ä£¬¼ÓÈë´ß»¯¼ÁʹƽºâÏòÓÒÒƶ¯

(B) ±£³ÖÌå»ý²»±ä£¬¼ÓÈ뵪ÆøʹѹÁ¦Ôö¼Ó1±¶£¬Æ½ºâÏò×óÒƶ¯ (C) ±£³ÖѹÁ¦²»±ä£¬Í¨ÈëÂÈÆøʹѹÁ¦Ôö¼Ó1±¶£¬Æ½ºâÏò×óÒƶ¯ (D) ÏòÌåϵͨÈë¶èÐÔÆøÌ壬»ò½µµÍζȣ¬Æ½ºâÏòÓÒÒƶ¯

¶þ¡¢Ìî¿ÕÌâ:

26. µ±CO2ͨÈëʯ»Òˮʱ£¬¸ù¾ÝCO2ºÍCa(OH)2ÎïÖʵÄÁ¿µÄ±ÈÖµ²»Í¬¿ÉÄÜÉú³É²»Í¬µÄ²úÎ µ±nCO/nCa(OH)¡Ü1ʱ£¬Æä²úÎïΪ £¬µ±nCO/nCa(OH)¡Ý2ʱ£¬Æä²úÎï

2222Ϊ £»µ±1 < nCO/nCa(OH)< 2ʱ£¬Æä²úÎïΪ ¡£

2227. ÒÑÖª823 Kʱ·´Ó¦ (1) CoO(s) + H2(g) (2) CoO(s) + CO(g)Ôò·´Ó¦ (3) CO2(g) + H2(g)

Co(s) + H2O(g) Kp1 = 67 Co(s) + CO2(g) Kp2 = 490

CO(g) + H2O(g) Kp3 = _______________ ¡£

??GTÊÇ µÄ28. ¶Ô»¯Ñ§·´Ó¦¶øÑÔ£¬¦¤GTÊÇ µÄÅоݣ¬

3

?±êÖ¾£¬Èô¦¤GT =?GT£¬Ôò·´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎﶼ´¦ÓÚ ×´Ì¬¡£

29. ÒÑÖª25¡æʱCl2 (l)µÄ= 4.79 kJ¡¤mol-1£¬ÔÚ¸ÃζÈÏ·´Ó¦Cl2 (g)Cl2 (l) µÄƽºâ³£ÊýKp =____________ £»ÒºÌ¬ Cl2ÔÚ¸ÃζÈϱ¥ºÍÕôÆøѹΪ_____________ kPa ¡£ 30. ·´Ó¦2A + B2D µÄKp =£¬Éý¸ßζȺÍÔö´óѹÁ¦¶¼Ê¹Æ½ºâÄæÏòÒƶ¯£¬ÔòÕý·´Ó¦ÊÇ_______ ÈÈ·´Ó¦£¬KcµÄ±í´ïʽÊÇ_____________¡£

Èý¡¢ÎÊ´ðÌâ:

31. ÒÑÖªÔÚ298K£¬100 kPaÏÂ

PCl3(g) P(°×) P(ºì) Cl2(g)

? ?fHm/ kJ¡¤mol-1 -287.0 0 -17.6 0 ? Sm/ J¡¤K¡¤mol 311.67 41.09 22.80 222.96

?fGm?pD/pB2-1-1

2P(s£¬°×) + 3Cl2(g) 2P(s£¬ºì) + 3Cl2(g)

?2PCl3(g) ?rHm(1) ?2PCl3(g) ?rHm(2)

?? ÎÊ£º(1)?rHm(1) ºÍ?rHm(2) Äĸö´ó?

? (2)ζÈÉý¸ßʱ£¬?rGm(2) ÊÇÔö´ó»¹ÊǼõС?Ϊʲô?

(3)ζÈÉý¸ßʱ£¬·´Ó¦(2)µÄƽºâ³£ÊýK?pÊÇÔö´ó»¹ÊǼõС?Ϊʲô?

32. ÔÚÎÂÈÈÆøºòÌõ¼þϵÄdzº£µØÇøÍùÍù·¢ÏÖÓкñ²ãµÄʯ»ÒÑÒ³Á»ý£¬¶øÔÚÉµØÇøÈ´ºÜÉÙ¼ûµ½£¬ÊÔÓÃƽºâÒƶ¯Ô­Àí˵Ã÷CO2Ũ¶ÈµÄ±ä»¯¶Ôº£ÑóÖÐ̼Ëá¸ÆµÄ³Á»ýÓкÎÓ°Ï죿 33. ·´Ó¦ I2(g)2I(g) ÆøÌå»ìºÏ´¦ÓÚƽºâʱ£º (1) ÉýÎÂʱ£¬Æ½ºâ³£Êý¼Ó´ó»¹ÊǼõС? Ϊʲô? (2) ѹËõÆøÌåʱ£¬I2(g)µÄ½âÀë¶ÈÊÇÔö´ó»¹ÊǼõС?

(3) ºãÈÝʱ³äÈëN2Æøʱ£¬I2(g)µÄ½âÀë¶ÈÊÇÔö´ó»¹ÊǼõС? 4) ºãѹʱ³äÈëN2Æøʱ£¬I2(g)µÄ½âÀë¶ÈÊÇÔö´ó»¹ÊǼõС?

?34. °×Á×ÊÇÈÈÁ¦Ñ§¹æ¶¨µÄÎȶ¨µ¥ÖÊ£¬PCl3(g) ?fHm= -287.0 kJ¡¤mol-1

=

2P(s, ºì)+ 3Cl(g) = 2PCl(g) ? 2P(s, ºì)+ 3Cl(g) = 2PCl(l) ?22

33

? 2P(s, °×)+ 3Cl2(g) 2PCl3(g) ?rHm(1)

rHm(2) Hm(3)

??r? ÎÊÄĸö·´Ó¦µÄ·´Ó¦ÈÈ×î´ó? ?rHm(1)ÊǶàÉÙ? ·´Ó¦(1)ËæζÈÉý¸ßK?¼Ó´ó»¹ÊǼõС?

135. ÒÑÖª·´Ó¦£º N2(g) +2H2(g)

??NH3(g)

22673 K ʱKp=1.3 ? 10-2£¬773 Kʱ£¬Kp= 3.8 ? 10-3£¬ÈôÆðʼ·ÖѹΪpN= 400 kPa£¬pH= 100 kPa£¬pNH= 2 kPa£¬ÊÔ·Ö±ðÅжÏÔÚ673 KºÍ773 Kʱ¾»·´Ó¦Òƶ¯µÄ·½Ïò¡£²¢¼òÊöÀíÓÉ¡£

3

4

°Ù¶ÈËÑË÷¡°70edu¡±»ò¡°70½ÌÓýÍø¡±¼´¿ÉÕÒµ½±¾Õ¾Ãâ·ÑÔĶÁÈ«²¿·¶ÎÄ¡£Êղر¾Õ¾·½±ãÏ´ÎÔĶÁ£¬70½ÌÓýÍø£¬Ìṩ¾­µä×ÛºÏÎÄ¿âµÚÎåÕ »¯Ñ§Æ½ºâÁ·Ï°ÔÚÏßÈ«ÎÄÔĶÁ¡£