2024年浙江高中学生化学竞赛试题(3)

（1）试给出该晶体完全变红色后的化学式

（2）据此分析该晶体具有可逆热色性的原因 （3）设计一个简单的实验来验证这种分析 。

五、本题包括2个小题，共24分

23．（11分）下图中，A、B、C、D、E、F在常温时均为气体，A、B分子中的电子数相同，G、H均为含氧化合物，其中反应生成的水及含铜化合物均略去，反应条件未注明。

试根据上图各物质

间的变化回答下列问题：

（1）写出X的化学式

（2）写出物质Ｃ和Ｙ的电子式：Ｃ 、Ｙ ； （3）反应I的化学方程式 ； （4）反应Ⅱ的离子方程式 ； （5）在上述各步反应中，有两种物质既做氧化剂又做还原剂，它们是 、 。

24．（13分）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) M N

I Ⅱ

（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率α(A)M α(A)N A的体积分数x(A)M x(A)N

（2）)向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为 （3）若在某件下，反应A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为 ；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol A，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由

。

六、本题包括2个小题，共19分

25．1972年，徐光宪接受了一项军工任务——分离稀土元素镨钕，这两种元素比孪生兄弟还像，分离难度极大。他发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，建立了普遍性的自主创新的串级萃取理论，推导出100多个公式，并成功设计出了整套工艺流程，实现了稀土的回流串级萃取，使镨钕分离系数打破当时的世界纪录，达到了相当高的4。目前工业上已用HDEHP成功地分离出La、Ce、Pr、Nd、Sm、Gd等铈组元素。HDEHP属于磷酸类萃取剂，国内代号为P204，

ROPOC2H5 其结构为 ROOH ，其中R为 CH3(CH2)3CHCH2（1）HDEHP的化学名称为 。

（2）HDEHP是一个弱酸，在苯和煤油等溶剂中，常以二聚体形式存在，其结构为 （3）现用HDEHP萃取La3+的硫酸和硝酸的混合液，经充分振荡分层后，HDEHP层和水层中La3+的浓度之比为55。今有含La3+的水溶液10mL（其中含La3+为5.1mg），用9mLHDEHP按下述两种方法萃取：①9mL HDEHP一次萃取；②9mL HDEHP 每次用3mL、分3次萃取。分别求出水溶液中剩余La3+的量和萃取率。并指出同量的萃取剂，分几次萃取比一次萃取有什么优点和缺点。

26．（11分）在《圣经·出埃及记》中就已经提到了单质X，为了研究X及其化合物的性质，进行了如下实验：将准确称量的等质量的物质A和B置于充满氩气的容器中充分混合。将容器密闭（p=1.01×105Pa，T＝291K）并加热。反应停止后，容器内的压强等于2.66×105Pa（T＝300K），而反应的唯一固体产物是一种单质X。在空气中加热氧化物A导致如下的质量损失（相对于起始质量）： 温度，K 质量损失，% 生成的物质 566 2.789 C 624 3.905 D 647 4.463 F 878 6.695 G 下图还表示了各物质之间的相互转化关系（图中省略了部分物质），B呈黑色，Z呈黄色。

ZHNO3KCNXQKILH2SO4Na2SBG + NO2 + O2XH2G

（1）试确定A、F、L、Q、Z的化学式

（2）写出下列化学方程式①A +B；②G + KCN

（3）若容器的容积等于1.00L，试确定所称取的物质A的质量。

2010年浙江省高中学生化学竞赛参考答案和评分标准

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.D 2.D 3.D 4.A 5.C 6.D 7.D 8.D 9.C 10.B

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分） 11.AB 12.CD 13.BD 14.AD 15.C 16.A 17.C 18.C 三、本题包括2个小题，共21分

19、（9分）（1）①②③⑤（每个0.5分，共2分）

（2）C2 （2分）（3）保护酚羟基不被硝酸氧化（2分） （4）

CH3COONH2H2NCH2COOHCH3CH2NO2 ；

（每个1分，共3分）

；

OCOOC2H5CH320、（12分）（1）A：C2H5OOC(CH2)4COOC2H5 （2分） B：

（2分）；

（2）产生红棕色的气体（1分）；逐滴加入（1分）；浓度过大，导致反应过于剧烈难以控制，且会产生大量红棕色的气体，影响后续操作（1分）

OH3（3）

+8HNO33HOOC(CH2)4COOH + 8NO + 7H2O （1分）

按乙醇的密度0.79g/mL，可以推测环己醇的密度应在0.79~1.00g/mL之间， 则环己醇的物质的量最大值为5.3×1.00、100＝0.053mol；（1分）

HNO3的密度大于1.00g/mL，假设其密度为1.00g/mL，所含硝酸物质的量最小值应为0.24mol，根据上述反应方程式可判断硝酸过量。（1分） 若假设环己醇密度为0.79g/mL则理论可得产物6.11g 假设环己醇密度为1.00g/mL则理论可得产物7.74g

根据假设，估算产物在6.0g~8.0g之间，均给分（2分） 四、本题包括2个小题，共14分

21.（8分）（1）铁钉与不蒸气的接触面太小，未能充分反应（2分）

（2）还原所得固体是Fe3O4（2分）；用盐酸溶解，若无气泡产生，则固体是Fe3O4（2分） （3）将酒精灯换成酒精喷灯或煤气灯（2分） 22.（6分）

（1）C6H5NO3·1.5H2O的相对分子质量是166，166的16.27%刚好是1.5个H2O的质量，说明从变色开始到完全变色是因为该晶体失去全部结晶水，从而变色后的化学式为C6H5NO3（2分）

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