化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用-----物质的量练

物质的量练习

基础卷（15分钟）

1．下列关于物质的量的说法中正确的是（ ） A．是表示物质多少的单位 B．是表示物质数量的单位 C．是以克为单位的质量单位

D．是国际单位制中七个基本物理量之一

2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ） A．阿伏加德罗常数的值为6.02?10

12B．12 gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数的值

23C．1 mol任何粒子中的粒子数均为阿伏加德罗常数个 D．1 mol空气中约含O2分子0.21?6.02?10个

233．下列说法中正确的是（ ）

?11 mol O32g?mol2的质量为A．

B．Na的摩尔质量为23g?mol

??1C．NH4HCO3的相对分子质量为79g D．1 mol O的质量等于16g 4．2 mol氯气含（ ） A．2个氯分子 B．1.2?10个氯原子 C．2 mol氯原子

242?D．4 mol氯原子

5．含有6.02?10个O原子的H2SO4与含有3.01?10个O原子的H3PO3（亚磷酸）相比较，其物质的量之比为（ ）

2223A．1：5 B．3：20

C．4：3 D．4：15

6．在0.5molCH3COOH（醋酸）中含有______mol氧原子，氢原子数目约为__________，含________mol电子，该醋酸的质量为_________。

7．农田施用NH4HCO3或NH4NO3作为氮肥，当两种化肥的肥效相当时，需要NH4HCO3与NH4NO3的质量比为_________，NH4HCO3与NH4NO3的氧原子个数比为____________。

248．有五种物质是：①0.5molCO2， ②6gH2，③10mLH2O(4?C)，④1.204?10个HCl，⑤147gH2SO4，它们中物质的量最大的是_________，所含分子数最多

的是_______，含有原子数最多的是___________，质量最大的是___________________。（用序号填空）

提高卷（30分钟）

1．设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ） A．23 g Na变成Na2O2时失去的电子数为NA B．16gO2与16gO3所含原子数相等 C．4g氦气所含原子数为2NA

D．1g甲烷中含有a个氢原子，则NA的值为16a 2．下列物质中含阴离子数最多的是（ ）

A．7.8gNa2O2 B．10.6gNa2CO3 C．8gSO3 D．11.1gCaCl2

3．在反应X?2Y?R?2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）

A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9

4．如果2gCH4含有x个分子，则22gCO2所含分子数是（ ） A．x B．2x C．3x D．4x

5．在一定量的水中加入金属钠，要使溶液中Na与H2O的数目之比为1：100，则Na与H2O的质量比为（ ）

?A．23：1800 B．1：101

C．23：1818 D．23：1836

6．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量分数约为（ ）

A．20% B．25%

C．30% D．35%

7．将足量的O2、CH4、Na2O2密封于一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气体。反应结束后，若容器内压强为零（150℃），且残余物质溶于水，无气体产生，则O2、CH4、Na2O23种物质的物质的量之比为：（ ）

A．1：2：3 B．1：2：6

C．6：2：1 D．3：2：1

8．在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气和7.5 mol氟气(F2)，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数比是（ ）

A．1：2 B．1：3

C．1：4 D．1：6

9．V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为（ ）

A．1：2 B．2：1

C．3：5 D．5：3

10．设一个碳-12原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可表示为（ ）

12abA． 12baB．

C．aNA D．bNA

11．质量相同的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为___________，

所含原子总数之比为_________，所含氧原子数之比为___________，所含硫原子个数之比为________。

12．美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了下表的数据。

太阳辐射能的几条主要去路 直接反射 以热能方式离开地球 水循环 大气流动 光合作用 370?109kJ?s?1 功率 52000?109kJ?s?1 81000?109kJ?s?1 40000?109kJ?s?1 40?109kJ?s?1

请选用以上数据计算：

（1）地球对太阳能的利用率约为_____________。

（2）通过光合作用，每年有____________kJ的太阳能转化为化学能（每年按365天计）

（3）每年由绿色植物通过光合作用(6CO2?6H2O?C6H12O6?6O2)为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A。试根据能量关系列出A的计算式（列式中缺少的数据用符号表示）。A=__________kg。所缺数据的化学含义为_______________。

13．将0.5 mol A元素的阳离子还原为中性原子，需要得到1mol电子。0.4gA单质与足量HCl反应生成上述阳离子，同时可放出0.02gH2，通过计算确定A是什么元素。

14．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3：5：7，如果把它们按物质的量比7：5：3均匀混合，取该混合碱5.36g，恰好中和含0.15mol氯化氢的盐酸，试求A、B、C的相对分子量。

参考答案 基础卷

1．D 2．BC 3．BD 4．D 5．B

6．1，1.024?10，16，30g 7．79：40，2：1 8．②，②，⑤，⑤

24提高卷

1．AB（Na?Na时，失去1个电子，故A正确；由于每个O原子质量相同，故B正确；由于氦为单原子分子，其相对分子质量为4，故C中含原子数应为NA；

a?1?16?4aCH4含4个氢原子，阿伏加德罗的数值为4。）

???2．D（Na2O2含阴离子为O2，Na与O2数之比为2：1，而SO3无离子存在，10.6gNa2CO3含CO32?0.1mol而11.1gCaCl2中含Cl?0.2mol。）

?3．A（R和M的摩尔质量之比为22：9，从方程式知R和M的物质的量比为1：

4.4?18?3.6g222，可求得R和M的质量比为22：18，生成R 4.4g，生成M为，

根据质量守恒得参加反应Y的质量为4.4+3.6-1.6=6.4g，Y和M的质量比为 6.4:3.6=16:9）

X:Y?222:?1:41644。）

4．D（分子数之比即物质的量之比。即

?5．C（假设Na有1mol，则

fillcolor=\

百度搜索“70edu”或“70教育网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，70教育网，提供经典综合文库化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用-----物质的量练在线全文阅读。