九年级化学下册集体备课教案
第六章 溶解现象
第一节 物质在水中的分散
教学目标： 知识目标：
1、了解物质的分散现象。
2、理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。
3、了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。
过程与方法：通过演示实验和分析，初步分清什么是溶液、悬浊液和乳浊液。了解生活中常见的乳化现象。
情感态度与价值观：培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。
教材分析：本节内容是上海教育出版社出版义务教育教科书下册第六章第一节的内容，其重点是理解溶液的概念、认识溶液的特点。难点是会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。
教学方法：实验、探究、讲授、讨论、练习。 教学课时：2课时 教学过程：
一、创设问题情境，引入新课
设问：在日常生活中，人们经常需要将一种物质分散到另一种中，如将食盐分散到水中制成盐水??你还指导那些物质能分散到水中?
思考、讨论、回答，讨论结果填入教材P2 表6-1中 二、探讨物质在水中的分散
1、演示实验：P2、P 3上的实验1、实验2。将实验现象填入教材表6-2中
实 验 实 验 现 象 高锰酸钾加入水液体澄清、透明，静置后不发生变中 化。 食盐加入水中 液体澄清、透明，静置后不发生变化。 蔗糖加入水中 液体澄清、透明，静置后不发生变化。 泥土加入水中 液体浑浊、不透明，静置后产生沉淀。 食用油加入水中 液体浑浊、不透明，静置后分为上下两层。 2、师生一起归纳出悬浊液、乳浊液、溶液等概念 如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。 如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。 举出实例：浑浊的河水；石灰浆及墙体涂料。
归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。
思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层）
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物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。
设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？
学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
通过上述演示实验的现象分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？ 归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。 分析下列溶液中，什么物质是溶质，什么物质是溶剂。 ①、食盐的水溶液 ② 、氢氧化钠的水溶液 ③、氯化氢气体溶解在水中形成的溶液称为盐酸
④、医院使用的消毒酒精其中酒精占了75%，水占了25%（体积比） 3、物质溶解的现象： 溶液的颜色： 高锰酸钾溶液 硫酸铜溶液 氯化铁溶液 硫酸亚铁溶液 氯化钠溶液 紫红色 蓝色 黄色 浅绿色 无色 4、乳化现象及乳化剂 5、讨论：如何加快物质溶解的速率？ 二、物质溶解过程中的能量变化
温度改变：有的物质溶于水使温度升高，如浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等；有的物质溶于水使温度降低，如：硝酸铵；有的物质溶于水温度基本不变，如：食盐。
三、水溶液的某些性质
少量固体溶于水会使水的凝固点下降；（水溶液的凝固点比水低） 少量固体溶于水会使水的沸点上升；（水溶液的沸点比水高） 某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。 四、小结
五、学生练习：
1．将下列物质分别加入足量水中。充分搅拌后能形成溶液的是（ ） A．味精 B. 面粉 C. 精制油 D. 石灰石
2．下列关于溶液的叙述中，错误的是（ ） A 溶液是均一、透明的无色的液体 B 溶液是均一、稳定的混合物 C 溶液里各部分的性质是相同的
D 如果条件不变，食盐水放久了，食盐是不会分离出来的 3．判断下列溶液的溶质和溶剂
（1）稀硫酸 （2）澄清石灰水 （3）碘酒
4．2007年2月5日，某市普降大雪，为保道路的畅通，有关部门向公路上的积
雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是（ ） A．盐水的凝固点较低 B．盐水的沸点较高 C．盐水的凝固点较高 D．盐水与雪发生反应
5．某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是 （ ）
A．沸点 B．导电性 C．颜色 D．水分子的构成
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6．在试验下列物质导电性的实验中，接通电源后灯泡不亮的是 （ ）
①盐酸；②酒精的水溶液；③NaOH溶液；④NaCl溶液；⑤H2O。 A. ①② B. ③④⑤ C. ③④ D. ②⑤
板书： 第一节 物质的溶解
一、物质在水中的分散
1、悬浊液、乳浊液、溶液等概念
溶液：一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层 2、乳化现象及乳化剂 3、物质溶解的现象
二、物质溶解过程中的能量变化
温度改变：有的物质溶于水使温度升高，如浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等；有的物质溶于水使温度降低，如：硝酸铵；有的物质溶于水温度基本不变，如：食盐。
三、水溶液的某些性质
有的物质的水溶液能导电，如：食盐、硫酸、氢氧化钠等；有的物质的水溶液不能导电，如：蔗糖、酒精。
少量固体溶于水会使水的凝固点下降；（水溶液的凝固点比水低） 少量固体溶于水会使水的沸点上升；（水溶液的沸点比水高）
布置作业：
教学反思：
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第二节 溶液组成的表示方法
教学目标：
知识目标：1、了解溶液组成的含义。
2、掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。
能力目标：能进行溶质质量分数的简单计算，通过实验使学生理解溶液的配置方法，并能进行有关溶质质量分数的计算。
情感目标：培养学生积极主动的与他人交流的能力。
教材分析：本节内容是上海教育出版社出版义务教育教科书下册第六章第二节的内容，其重点是了解溶液组成的含义。难点是溶质质量分数的计算。
教学方法：实验、探究、讲授、讨论、练习。 教学课时：4课时 教学过程：
导入：(1)在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解等知识，对溶液有了一定的认识。
(2)日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。
(3)提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。 一、探讨溶液的组成
1．溶质、溶剂的判断：
被溶解的物质叫溶质，溶解溶质的物质叫溶剂。 阅读实验：课本P10，药匙取0.1克以下的高锰酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。
分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么？溶剂又是什么? 思考：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗? 归纳：（1）溶液的组成: 溶剂：通常为液体 溶质：固体、液体或气体 （2）溶液的名称: 不指明溶剂的溶液叫某水溶液
水以外其他某液体作溶剂时要指明溶剂。 交流与与讨论：填写表6-5
2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系
溶液质量=溶质质量+溶剂质量，即溶液的质量就有加和性； 溶液体积≠溶质体积+溶剂体积，即溶液中体积不具有加和性
二、 溶液组成的定量表示
溶液组成的表示方法：
（1）演示实验：P11上的实验1、实验2 （2）粗略的表达：浓溶液和稀溶液
（3）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数 溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数
溶液的溶质质量分数（?）?溶质的质量溶质的质量?100%??100%溶液的质量溶质的质量?溶剂的质量第 4 页 共 41 页
三、有关溶液的基本计算
例1．从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解：这瓶溶液中溶质的质量分数为：
2.8g/ 20g×100%= 14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 练习：
农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。现要配制50千克15％食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克 需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
小结：当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量发生改变时，溶质的质量分数会发生改变；
当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时，质量分数不变。 三、探讨有关溶液的计算
1、将100g溶质质量分数为20%的食盐溶液变为溶质质量分数10%的食盐溶液，怎样操作？
思考，交流讨论并回答
2、如何将100g溶质质量分数为10%的食盐溶液变为溶质质量分数20%的食盐溶液，怎样操作？
3、如何用粗食盐配制一定溶质质量分数的食盐溶液？ 思考，交流讨论并回答
四、配制一定溶质质量分数的溶液的方法 1、创设情景引入新课
出示实验室所用的几种溶液，这些溶质质量分数一定的溶液是怎样配制出来的？ 2、探讨“怎样配制一定溶质质量分数的溶液” （1）、问题：怎样配制50克溶质质量分数为5 %的食盐溶液？ (2）、步骤：计算、称量、溶解 （3）、演示：
(当溶质为液体时的步骤：计算、量取、稀释) 3．溶液稀释和配制问题的计算。
例3 把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要水多少克？
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变
答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克
例4 配制500克质量分数为20%的硫酸溶液，需要质量分数为98%、密度是1.84g/mL-1的浓硫酸溶液多少毫升？
解：设需质量分数为98%的浓硫酸的体积为V
由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯溶质的质量等于稀溶液中含纯溶质的质量。
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