2024年高考化学一轮复习专题演练测试卷：8.2水的电离和溶液的酸

8.2水的电离和溶液的酸碱性

一、选择题

1.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4

Na++H++S

。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保

( )

持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是 A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 B.水电离出来的c(H)=1×10mol·L C.c(H)=c(OH)+c(SD.该温度高于25 ℃ 【解析】选A

+

-+

-10

-1

)

2. T ℃时,水的离子积为Kw,该温度下将a mol·L一元酸HA与b mol·L一元碱BOH等体积混合,要使混合液显中性的条件是 ( ) A.混合液的pH=7 B.混合液中Kw=c(H) C.a=b

D.混合液中c(B)+c(H)=c(A)+c(OH)

3.某温度下,向一定体积的HF溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH)]与pH的变化关系如图所示,则 ( )

-+

+

--2

+

-1-1

A.滴定过程由M向N过渡 B.M点所示溶液显酸性

C.M点和N点所示溶液中水电离出的c(H)相同 D.Q点消耗KOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 【解析】选C

4.室温时,下列关于溶液的叙述正确的是 ( )

A.1.0×10mol·L盐酸的pH=3,1.0×10mol·L盐酸的pH=8 B.pH=a的醋酸溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b C.pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合,混合液的pH<7

D.1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11

-3

-1

-8

-1

+

【解析】选D

5.一些食物的近似pH如下表:

食物 pH 苹果 2.9～3.3 葡萄 3.5～4.5 牛奶 6.3～6.6 玉米粥 6.8～8.0 人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的是 ( ) A.苹果 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 玉米粥 【解析】选D

6.H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O3下列说法合理的是

( )

-1

2NaI+Na2S4O6,

A.该滴定可用甲基橙作指示剂 B.Na2S2O3是该反应的还原剂 C.该滴定可选用如图所示装置

D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4NA 【解析】选B

7.某温度下,向c(H)=1×10 mol·L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H)=1×10 mol·L。下列对该溶液的叙述不正确的是 A.该温度高于25 ℃

B.由水电离出来的H的浓度为1×10 mol·L C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH)减小 【解析】选D

8.室温下,用0.10 mol·L的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图所示:

-1

-1

-+

-10

-1

+

-6

-1

+

-2

-1

( )

下列判断不正确的是 ( )

A.滴定时可以使用甲基橙作指示剂 B.b点时溶液的pH=7

C.当c(Cl)=c(B)时,V(HCl)<20.00 mL D.c点时溶液中c(H)约为0.03 mol·L 【解析】选B 二、非选择题

9.(12分) (1)有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测:

①该学生的操作是__________(填“正确的”或“错误的”),其理由是_________ ______________。

②若用此方法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是__________,原因是_____________________________。

(2)某温度时,测得0.01 mol·L的NaOH溶液的pH=10。在此温度下,将

0.01 mol·L的H2SO4溶液Va L与pH=12的NaOH溶液Vb L混合,若所得混合液pH=11,则Va∶Vb=__________。 (3)t ℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=__________。

①该温度下(t ℃),将100 mL 0.1 mol·L的稀硫酸溶液与100 mL 0.4 mol·L的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=__________。

②该温度下(t ℃),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是__________。

答案:(1)①错误的 润湿后,稀释了原溶液,使其浓度减小,可能导致测量误差 ②盐酸 盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质,在溶液中存在CH3COOH

+

+

+

-1

-1

-1

-1

+

+

-1

-+

CH3COO

-

+H,稀释时平衡右移,继续电离出H,稀释时Δc(H)较小,ΔpH较小,故误差较小 (2)15∶2

(3)10 ①12 ②pHa+pHb=12

10.(14分)为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱,某化学学习小组设计了以下实验:室温下,将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给数据,请回答下列问题:

-13

(1)HA为______酸,HB为______酸(填“强”或“弱”)。

(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为

(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中

c(A-)________c(M+)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)若b+c=14,则MOH为________碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)。 答案:(1)强 弱 (2)HA=MOH>HB 等于 (3)弱 等于

1.(14分)中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。 (1)探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂中铁元素的含量。

①下列滴定装置图中(夹持部分已略去),最合理的是________(填字母序号)。

②实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外,还需要________(填仪器名称)。

(2)常温下,探究小组乙将0.1 mol·L盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L氨水中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

-1

-1

-①a点处假设溶液的pH=10,则该点处由水电离产生的c(OH)=________。 ②b点处溶液中c (Cl)________c(N

-

)(填“>”“<”或“=”)。

③d点所示溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。 答案:(1)①B ②250 mL容量瓶 (2)①10 mol·L ②= ③c(Cl-)>c(H+)>c(N

)>c(OH-)

-10

-1

12.测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用某酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn,若终点时用去20.00 mL 1.0×10mol·LKMnO4溶液。

-4

-1

2+

(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________。 (2)判断滴定终点的方法是__________________________。 (3)计算:血液中含钙离子的浓度为______________g·mL。 答案:(1)2Mn

+5H2C2O4+6H

+

-1

2Mn+10CO2↑+8H2O

2+

(2)滴入最后一滴KMnO4溶液,混合溶液呈紫色,半分钟内不褪色 (3)1.0×10

13.(18分)滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法,它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸,则终点颜色的变化为________,为何此种情况能测出NaOH的含量?________。

②滴定时,若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,则能否由此准确地计算出结果? ________________________________________________________________。

(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐,溶于蒸馏水,然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为 KIO3+3H2SO4+5KI

-4

-4

3K2SO4+3I2+3H2O),充分反应后将混合溶液稀释至250 mL,

-1

然后用5.0×10 mol·L的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂,反应为I2+2S22I+S4

-

)。取

用Na2S2O3标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示,请将读得的数据填入表中)。

待测液的 滴定次数 体积(mL) 第一次 第二次 第三次 25.00 25.00 25.00 读数(mL) 0.00 0.00 0.00 读数(mL) 滴定前的 滴定后的 V=______ 14.99 15.01 该碘盐中碘元素的百分含量为________,下列操作中,会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。 a.滴定终点时,俯视刻度

b.没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管 c.锥形瓶中有少量的蒸馏水

答案:(1)①由红色变成无色 滴定终点时溶液呈弱碱性,BaCO3不参与反应 ②不能,因为活塞处无刻度,无法准确地读出所用标准盐酸的体积 (2)碱 15.90 3.18×10×100% b

-5

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