九年级科学上册 1_6 几种重要的盐(二)教案 (新版)浙教版1

几种重要的盐（二）

授课日期及时段 1.学习物质鉴定和检验的方法 教学目的 2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生 3.从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用 教学内容 课前检测： 1.在稀硫酸、食盐、熟石灰、干冰四种物质中，生活中常用作调味剂的是 ；可用于人工降雨的是 ；可用于清洗钢铁表面铁锈的是 ；能用来改良酸性土壤的是 。(用化学式填空) 2.鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________，可用_______________________化学方程式表示。 3.Na2CO3在工业上叫做____________熟称___________.碳酸钠晶体的化学式是_____________.它暴露在干燥的空气里易____________逐渐失去结晶水,最后变成粉末. 知识梳理: 1.复分解反应： 1）复分解反应的概念：所谓复分解反应，即是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应可表示为：AB+CD=AD+CB。写复分解反应化学方程式时，也和写其他化学反应方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。 2)复分解反应的条件： （1）生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。 例 ① 2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O 能反应，有水生成。 例 ② Na2CO3+K2SO4≠K2CO3+Na2SO4 不反应，既没有沉淀物、水生成也没有气体生成。 (2) 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。 A．碱与盐反应必须都可溶，都可溶不一定都能反应。 1

例 ③ Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH 能反应，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。 例 ④ CaCO3+Fe（OH）2≠FeCO3+Ca（OH）2 K2CO3+Cu（OH）2≠2KOH+CuCO3 不反应，虽然好象有沉淀物生成，但是反应物都不溶或不都溶。 例 ⑥ 2NaOH+BaCl2≠2NaCl+Ba（OH）2 不反应，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。 B.盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但是，也不一定都能反应。。 例 ⑦ Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 能反应，因为反应物都可溶，且有沉淀物生成。 例 ⑧ BaCO3+ZnSO4≠BaSO4+ZnCO3 CaCO3+2AgCl≠CaCl2 +Ag2 CO3 两个化学方程式，好象都有沉淀物生成，但两个化学方程式的反应物都不溶或有一种化合物不溶，所以都不反应。 例 ⑨ 2KCl+ZnSO4≠K2SO4+ZnCl2，不反应,虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。 C.常见的酸与碱，无论碱是否可溶，都能反应，生成盐和水。 D.常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住，碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体、沉淀或水。 例 ⑩ H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+H2O+CO2↑ 能反应，生成物，反应物都符合要求。 例 2HCl+BaSO4≠H2SO4+BaCl2 H2SO4+2KCl≠2HCl+K2SO4 前一化学反应式中反应物BaSO4不溶，所以不反应。后一化学方程式，反应物虽都可溶，但生成物不合要求，因此也都不反应。 2

2.物质的检验与鉴别 1）物质的鉴别： 利用物质的物理性质或化学性质，将它们逐一区别的操作。 （1）常见物质的检验方法： 物质 氧气 氢气 检验方法 用带火星的木条 点燃气体，在火焰上方罩一只干燥的烧杯 二氧化碳 盐酸或 氯化物 硫酸或 硫酸盐 氢氧化钙溶液 1、通入二氧化碳气体 1、有白色沉淀产生。 滴加氯化钡（或硝酸钡）和稀硝酸 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解 将气体通入澄清石灰水中 滴加硝酸银溶液和稀硝酸 实验现象 能使带火星的木条复燃 气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有无色液滴生成 澄清石灰水变浑浊 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解 2、先滴加碳酸钠溶液，再滴加盐酸 2、有白色沉淀生成，滴加盐酸后沉淀溶解，并有气体生成。 碳酸盐 先滴加盐酸，再将气体通入澄清石灰水 有气体生成，并能使澄清石灰水变浑浊。 钠元素 钾元素 用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色 用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 （2）几种有特殊颜色的物质 黑色： CuO C MnO2 Fe3O4 白色： KClO3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3 无水CuSO4 红色： Fe2O3 Cu 3

红褐色：Fe(OH)3 蓝色：Cu(OH)2 CuSO4.5H2O 棕黄色溶液：FeCl3 （3）利用化学方法鉴别物质的一般步骤： ①取样 ②加少量的试剂，充分作用。③观察现象。④分析现象，得出结论⑤有关的化学方程式。 2）.物质的鉴定 利用物质的某一特性，用化学方法通过一定的实验，将物质中所有的成分一一检验出来，确定物质组成的过程。如鉴定硫酸，既要鉴定有氢元素，又要鉴定有硫酸根。鉴定物质所选的试剂不仅要反应快速、灵敏、现象明显，且要求有良好的选择性。 3.盐与化肥 常见的化肥： 1）氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素） 作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素 制取：酸与氨气反应制得 举例说明 氨与硫酸 氨与碳酸等 2）磷肥 作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱 满等。 代表物：过磷酸钙（混合物） 3）钾肥 作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。 代表物：硫酸钾、氯化钾、草木灰（成份K2CO3） 使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥） 4）复合肥（含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3） 作用：具有氮肥、磷肥、钾肥的多种功能 4

重难点突破 1.将Fe粉和Cu粉的混合物，投入到AgNO3和Zn(NO3)2的混合液中，充分反应后，过滤。在滤渣中滴入盐酸，有气体产生。则滤渣中一定有 ，滤液中一定含有水和 。 2.（1）请按（2）小题的要求在下列表格内填入一种相应类别的物质的化学式： 类别 化学式 单质 酸 碱 盐 （2）用上表的四种具体物质，各写一个符合下列要求的化学方程式： ①置换反应________________；②复分解反应_______________； 3：某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法 (1)施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。 ①下列化肥中，属于氮肥的是____（填字母）。 A．碳酸氢铵[ NH4HCO3] B．草木灰[主要成分K2CO3] C．磷矿粉[Ca3(PO4)2] ②草木灰呈碱性，你认为它___（填“能”或“不能”）与所选用的氮肥混合使用，理由是 。 (2)用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2。

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①目的是促进绿色植物的 作用。 ②若提供的是工业CO2，其中混有少量的SO2。为了除去SO2，现设计以下两种方法： 甲方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液； 乙方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。 [提供资料] I．CO2与NaHCO3，不会发生反应。 II. SO2 +2NaHCO3 =Na2SO3 +H2O+2CO2。 Ⅲ. SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O。 请你利用提供的资料和所学的知识分析： 上述 （填“甲”或“乙”）方法可行，理由是 课堂练习 1. 下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ） A.SO4、Fe、Na、OH B.K、SO4、Cu、NO3 C.Cl、K、SO4、Na D.Ca、Cl、CO3、Na 2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A.Fe、Ca、CO3、OH2++-- 2+2+2-- -+2-+2+-2-+2-3++-+2-2+-B.Na、SO4、Cl、OH ++--+2--- C.Ba、H、Cl、OH D.Ag、NH4、NO3、OH 3. 下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 （ ） A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3

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4．酒家在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，有能除去面团中的酸，该物质可能是 A．白糖 B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH 5．分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 A．HCI、Na2S04、KCI B．K2S04、HCl、Ba(OH)2 C．NaCl、BaCO3、KNO3 D．CuS04、KOH、NaCl 6．推理是化学学习中常用的思维方法。以下4个推断正确的是 A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧 D．醇类物质在空气中完全燃烧生成C02和H20，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成C02和H20 7．用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是 A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液 8．厨房是同学们的家庭实验室，同学们可以利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行探究。下列实验不能利用厨房中的物品来完成的是 A、探究铁制品在什么条件下生锈 B、制取无壳鸡蛋 C、鉴别食盐和纯碱 D、检验自来水中是否含有氯离子 9．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是 A． 向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐 B． 鉴别氧气和空气两瓶气体时， 将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气 C． 鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉 D． 某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥 10．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。姜宇同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸；④熟石灰；⑤酒精；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖；⑩尿素。对上述物质的分类不正确的是 ．．．A．属于有机物的有③⑤⑨⑩ B．属于单质的有⑥⑦ 7

C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的有②⑧ 11．下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是 选 项 A B C D 物 质 氯化钠溶液 硝酸钠溶液 熟石灰 二氧化碳 杂 质 氯化镁 硫酸钠 石灰石 一氧化碳 除杂试剂或操作方法 加入适量烧碱溶液，再过滤 加入适量氯化钡溶液，再过滤 高温煅烧 通过澄清石灰水 12．在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表： 物 质 反应前质量/g 反应后质量/g X 2 待测 Y 2 24 Z 84 0 Q 5 14 试判断该密闭容器中发生的反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 13．今有生石灰、水、锌、氢氧化钡、硫酸铜、盐酸、苛性钠、氢氧化钾、硝酸银、硫酸铁十种物质。从中选出适当物质进行反应(使用的物质不重复)，使之符合下列要求，写出反应的化学方程式： ①中和反应 ；②生成蓝色沉淀 ； ③有消石灰生成 。 14. 碳酸钠俗称 ，在水溶液里碳酸钠跟盐酸起反应能生成 气体，其反应方程式为 ，组成里含有CO3离子的盐跟盐酸起反应都能生成 气体，利用这种反应可以鉴别盐中是否含有 离子。 课堂小结 我们学习了复分解反应后，知道了要发生复分解反应，对不同种类型的反应物，物质的溶解性有不同的要求，生成物必须是有沉淀物或水或气体生成。因此，同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。在学习了物质检验，鉴定，知道了只有通过不同的实验现象才能知道结果，那么对于一般的实验的现象，平时要注意留意，学习。 课后作业 2- 8

1.下列物质属于盐的是（ ） A、烧碱 B、纯碱 C、盐酸 D、生石灰 2.下列物质长期暴露在空气中，不发生化学变化的是（ ） A、澄清石灰水 B、氯化钠晶体 C、固体苛性钠 D、碳酸钠晶体 3. 检验一白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠，可以用下列物质中的（ ） A、无色酚酞试液 B、紫色石蕊试液 C、稀盐酸 D、二氧化碳 4. 下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（ ） A、易溶于水 B、能吸收空气中水分而潮解 D、0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水 C、其溶液能跟硝酸银溶液反应 5. 检验碳酸盐的正确方法是（ ） A、滴加水后不溶解 B、滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 C、加热、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D、滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 6. 下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的是（ ） A、氯化钡 B、碳酸钙 C、硫酸钡 D、硝酸银 7. 将氨气通入紫色石蕊试液中，试液变成（ ） A、蓝色 B、红色 C、紫色 D、无色 8. 下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ） A、2H2 + O2 点燃 2H2O B、NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 D、H2CO3 △ H2O + CO2↑ C、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 9. 用食盐腌制食品时，它的防腐作用原理是（ ） A、氯元素有消毒作用 C、细菌中毒死亡 B、钠元素有消毒作用 D、食盐能使腌制食品失水 10. 将硫酸铜、氯化镁、氢氧化钡溶液两两混合后，产生的沉淀有（ ） A、两种 B、三种 C、四种 D、五种 11. 下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是 （ ） A、NaNO3溶液 B、NaCl溶液 C、Na2SO4溶液 D、稀盐酸 12. 某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥应是（ ）。 A、NH4NO3 B、CO（NH2）2 C、Ca（H2PO4）2 D、KCl 13. 著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的

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“碱”属于________（填“酸”、“碱”或“盐”），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为__________ ___。 14. 阅读下列有关死海的材料，回答有关的问题： 死海位于巴勒斯坦和约旦的交界处，海水里没有鱼虾、水草，甚至连海边也寸草不生。1890年，柏林大学教授马丁对海水进行了精确的定量分析，获得下列表中的数据： 海水中含盐种类 含盐的总质量 NaCl 135.4亿吨 CaCl2 63.7亿吨 KCl 20亿吨 KBr 8.6亿吨 其他 5.6亿吨 翻开地图，可以看到死海的四周地势较高，河流全部把水注入死海。死海实际上是一个没有出口的湖泊，四周的石灰岩岩石中含有大量的矿物盐。约旦是一个炎热、干旱而又少雨的地区，最高气温高达52℃。 （1）死海中生物稀少的主要原因是（ ）。 A、海水密度大，海洋生物易被上浮 B、海水的质量分数大于许多生物体细胞液的质量分数，使得细胞失水 C、海水中有毒物质含量极高 D、死海的工业废水污染严重，生态平衡被破坏 （2）取死海海水样品加入饱和的碳酸钠溶液，会产生白色沉淀，写出此反应的化学方程式 。 答案： 课前检验：1.NaCl， CO2 ， H2SO4 Ca（OH）2 2.木条的火熄灭， CaCO3 + HCl==CaCl2+H20+CO2 3.纯碱， 苏打，Na2CO3·10H20 重难点突破 1.Cu ,Zn(NO3)2 2. Fe H2SO4 NaOH NaCl Fe+H2SO4==FeSO4+H2 H2SO4+NaOH==Na2SO4+H2O 3.A 不能，可能会与其它的化肥反应，影响效果 ， 光合作用， 乙 ，充分吸收SO2,而不会吸收CO2 课堂练习：1-5CBBBA 6-10 DBDAC AC 10

14.HCl+NaOH==NaCl+H20 CuSO4+NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2 Ca0+H2O==Ca（OH）2 15:纯碱 二氧化碳 Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 CO2 CO3 课后作业： 1-5BBCBD 6-10 BABDA DD 13：盐 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH 14:B Na2CO3+CaCl2==CaCO3+NaCl 2-

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14.HCl+NaOH==NaCl+H20 CuSO4+NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2 Ca0+H2O==Ca（OH）2 15:纯碱 二氧化碳 Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 CO2 CO3 课后作业： 1-5BBCBD 6-10 BABDA DD 13：盐 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH 14:B Na2CO3+CaCl2==CaCO3+NaCl 2-

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