福州文博中学2016-2017学年第一学期高三年级期中考化学科考试（题目
卷）
（完卷时间：90分钟，总分：100分）
可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N－14 O—16 Na—23 S—32
Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba－137
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共22题，每题2分，共44分） 1．下列有关物质的分类正确的是( ) A．石油、煤、小苏打都是混合物
B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱
C．HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质 D．HCl、H2SO4、NaOH都是离子化合物 2．下列有关化学用语及其叙述，不正确的是 ( )
A．
12
6
C与
14
6
C互为同位素 B．乙烯分子的结构简式：CH2＝CH2
D．－OH的电子式：
C．氟离子的结构示意图：
3．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是( ) A．B40、C70都属于新型化合物
B．B40、C60、C70、N60都只含非极性共价键
C．B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D．C60和N60属于同分异构体 4．某无色透明的溶液，在pH=2的条件下能大量共存的是( )
A．Fe、K、SO4、NO3C．K、Na、AlO2、Cl
+
+
―
3+
+
2―
―
B． NH4、K、SO4、Br
+
+
―
―
++2――
―
D． K、Na、NO3、I
5．下列说法正确的是( )
A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质 B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．7．8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.2NA
B．36 g重氧（O2）气体所含分子数为NA，标准状况下的体积约为22.4 L C．17 g氢氧根离子含有的电子数为10NA
1
18
D．500 mL 0．1 mol·L的Al2(SO4)3溶液中，Al数小于0.1NA
-13+
7．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+CO2+3H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3+2HC．氧化铜溶于稀硝酸：CuO+2H
+2－
+
－
2Al(OH)3↓+CO3
2－
CO2↑+ H2O
2+
Cu +H2O
+
2－
2+
-
D．向氢氧化钡溶液滴加硫酸氢钠溶液至中性：H+SO4+Ba+OHBaSO4↓+H2O
8．除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂和提纯方法正确的是( )
A B C D 物质 CO2 FeCl3 盐酸 乙酸乙酯 杂质 HCl FeCl2 FeCl3 乙酸 试剂 Na2CO3溶液 铁粉 氢氧化钠溶液
提纯方法 洗气 过滤 加热回收蒸气 分液 9．将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3
下列判断合理的是( )
A． Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移 C．稀HNO3在反应中只表现氧化性 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为28：3
9Fe(NO3)x+ NO↑ + 14H2O，
10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图，其中W原子的最外层电子数是最内层
电子数的3倍。下列判断正确的是( ) A．原子半径：rW>rZ>rY>rX B．含Y元素的盐溶液显酸性 C．简单氢化物的热稳定性：Z>W
D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
11．利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。下列说法不合理的是( )
A．通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
B．Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO3＋Cl2＋H2OC．通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色
2
2－
2－
－
＋
SO4＋2Cl＋2H
D．装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气
12．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项 A B 现象或事实 用热的纯碱溶液洗去油污 漂白粉在空气中久置变质 施肥时，草木灰(有效成分为C K2CO3) 不能与NH4Cl混合使用 FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制D 作 13．下列说法正确的是( )
①Cl2具有漂白性，可以直接使有色布条褪色 ②SO2具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥 ③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应
④检验溶液中NH4：加入NaOH浓溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 A． ①②③ B． ②③④ C． ③④ D．①②④ 14．下列有关各实验的叙述中正确的是( )
+
解释 Na2CO3可直接与油污反应 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 FeCl3能从含Cu的溶液中置换出铜 2+
A．①利用氯仿(CHCl3)密度大于乙醇，进行氯仿与乙醇混合物的分离 B．②进行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集，但不能用于NO气体收集 C．③当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸
D．④可用于SO2气体的干燥，收集并吸收多余SO2气体，防止SO2逸出污染空气并防止倒吸 15．下列实验能达到目的的是( )
A． 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B． 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
3
16．下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A． NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C． NH3通入AlCl3溶液中 D． SO2通入Ba(NO3)2溶液中 17．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D．用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3
18．已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则A、E可能的组合为( )
① NaOH溶液、CO2 ② Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液 ③ Fe、稀HNO3 ④ Na、O2 ⑤ AlCl3溶液、NH3·H2O ⑥ CuO、C A．①③⑥ B．②④⑤ C．①②⑤ D．①③⑤ 19．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 A B C D 叙述Ⅰ 相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小 钠比铜活泼 常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应 合成氨反应为吸热反应 叙述Ⅱ 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质 可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸 该反应需在高温条件下进行 20．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是( )
A．加入铁粉，铁粉溶解 B．滴入NaNO3溶液，铜片不溶解 C．加入银粉，银粉不溶解
D．滴入NaHCO3溶液，有气体产生
21．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用
1 mol·L正确
－1
的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不
4
的是( )
A．OP段发生的反应为：OH＋H B．图中V2为100
C．原合金质量为0.92 g D．沉淀的质量m为1.56 g
22．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H和OH)Na、NH4、SO4、 CO3、NO3。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是( )
A．该溶液中可能含有Na B．该溶液中肯定含有NH4、SO4、CO3、NO3 C．该溶液中一定不含NO3 D．该溶液中一定含Na，且c(Na)≥0.1 mol·L 二、填空题（共56分）
23．（7分）A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含
量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：
－
+
+
-1
+
+
2－
2－
－
2－
－
+
－
+
+
2－
-+
H2O
（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为 ；Y的化学式为 。 （2）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则元素B在周期
表中的位置 。
（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的
化学方程式为 。 （4）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A
与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
。
24．（10分）
(I) ①高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，
该反应的离子方程式为 。
5
②Na2FeO4能消毒、净水的原因 。
(II)SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4和SO4①写出物质A的化学式_____________，
阳极的电极反应式是 。 ②该电解反应的化学方程式为 。 25．（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的流程图。
+
2－
。
(1) KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 (填字母)物质相似。 A．75%酒精
B． 双氧水 C． 苯酚 D．84消毒液(NaClO溶液)
(2) 软锰矿粉碎的目的是 。 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。
(3)该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要直接制备出纯净的CO2，所需试剂最好选择 (填字母)。
a． 石灰石
b．稀盐酸 c．稀硫酸 d．纯碱
所需气体发生装置是 (填字母)。
(4) 上述流程中反应②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是 。 (5) 上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、 和 (填化学式)。 (6) 若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
6
②Na2FeO4能消毒、净水的原因 。
(II)SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4和SO4①写出物质A的化学式_____________，
阳极的电极反应式是 。 ②该电解反应的化学方程式为 。 25．（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的流程图。
+
2－
。
(1) KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 (填字母)物质相似。 A．75%酒精
B． 双氧水 C． 苯酚 D．84消毒液(NaClO溶液)
(2) 软锰矿粉碎的目的是 。 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。
(3)该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要直接制备出纯净的CO2，所需试剂最好选择 (填字母)。
a． 石灰石
b．稀盐酸 c．稀硫酸 d．纯碱
所需气体发生装置是 (填字母)。
(4) 上述流程中反应②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是 。 (5) 上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、 和 (填化学式)。 (6) 若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
6
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