江苏省兴化2024届九年级化学上册期末试题

2018年秋学期期末学业质量测试

九年级化学试卷

（考试时间：化学、物理共150分钟 化学满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32

Cl—35.5 Fe—56

Zn—65 Al—27 Mg—24 Na—23 Ca—40

第一部分 选择题（共20分）

第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。

1．我们已经学习了一个学期的化学，有四位同学谈了学习化学的感受，你不赞同的是

A．化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用

B．学习化学可以提高人们科学素养，防止人们走入生活中的许多误区

C．目前人类面临的很多危机如能源问题、环境问题等都是化学造成的

D．利用化学实验对物质及其变化进行科学探究，是学习化学最重要的方法

2．下列过程中包含化学变化的是

A．分离液态空气获得氧气 B．使用干冰进行人工降雨

C．蔗糖的溶解 D．浓硫酸使纸张炭化

3．下列图示实验操作中正确的是

A．称取氢氧化钠固体 B．蒸发结晶 C．测溶液pH值 D．稀释浓硫酸

4．下列关于水的说法正确的是 A．水是一种常见的溶剂 B．明矾溶液可以区分硬水和软水

C．海洋有自净能力，所以不存在海水污染问题 D．水电解过程中与电源正极连接的一端产生氢气

5．铀235是核电站的主要燃料，其原子序数为92，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀属于非金属元素 B．该原子的核电荷数为92

C．该原子核内有92个中子 D．该原子核外有143个电子

6．对下列事故处理的方法正确的是

A．家庭厨房中发现有天然气泄漏时，立即打开排烟机 B．图书室内文字资料起火，立即用泡沫灭火器灭火

C．发现有人一氧化碳中毒时，立即将他转移到通风的地方救治 D．如果浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠

溶液

7．下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是

反应前 反应后 A．化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变 B．X物质中碳元素的质量分数为75.0%

C．该反应的化学方程式为CH4 + 3O2 点燃 CO2 + 2H2O + O2 D．该反应中反应物X、Y的分子个数比为1∶2

8．下列有关金属及合金的说法中正确的是 A．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电 B．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈

C．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质

D．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能

氢原子

点燃

氧原子 碳原子

9．把少量下列物质分别放到水中，搅拌后可以得到无色溶液的是

A．植物油 B．冰块 C．氯化钠 D．硫酸铜

10．生活中某些物质的pH近似为：苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清

7.6、洗衣液9.8，其中酸性最强的是

A．苹果汁 B．西瓜汁 C．鸡蛋清 D．洗衣液

第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，．．．．．

只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。

11．铁与某金属的混合物56g与足量的稀硫酸反应，得到氢气共1.8g。

则另一种金属可能是

A．锌 B．铝 C．铜 D．镁 12．向25℃的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，

充分反应，下列说法错误的是

A．溶液温度未冷却到25℃时，溶液一定是饱和溶液 B．溶液温度未冷却到25℃时，溶质的溶解度比甲溶液大 C．溶液温度恢复到25℃时，溶液质量比甲溶液小

D．溶液温度恢复到25℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等

13．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是 A．烧碱 化钾

14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物

B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

C．碱溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液

D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

15．除去下列各组物质中的杂质，所用方法正确的是

物质 杂质 除杂方法 B．浓盐酸

C．石灰水

D．氯

A 氢气 氯化氢气体 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 B C 二氧化锰 氧化钙 氯化钾 碳酸钙 碳酸钠 溶解，过滤，蒸发结晶 加入适量的稀盐酸，蒸发 加入适量澄清的石灰水，过滤 D 氢氧化钠溶液 第二部分 非选择题（共40分）

16．（10分）（1）用化学符号表示：

▲ ▲ ▲ ▲

①缺_____有可能导致骨骼疏松，②氨分子______，③硅原子

▲ ▲

_____，④铁离子_____，⑤氧化铝中铝元素的化合价_________，

⑥溶于水使温度显著降低的盐_______。

（2）写出下列反应的化学方程式：

▲ ▲

①铁丝在氧气中燃烧________________，②二氧化碳通入澄清石

▲ ▲

灰水_____________，

③用稀盐酸除去铁锈________________，④在烧碱溶液中滴加硫酸铜溶液_________。

17．（5分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c

的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

▲

（1）P点的含义是______________________________。 （2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形

▲

成80g溶液吗?_____（填写“能”或“不能”）。

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺

▲

序排列是_____________（填写物质序号）。 （4）将t2℃时等质量的a、b、c三种物质饱和溶液的温

▲

度降低到t1℃时，析出晶体质量最大的是______（填写物

▲

质序号），三种溶液的

溶质质量分数大小关系是____（填写选项序号）。

A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c

D．b＞a＞c

18．（7分）反应②是工业炼铁的主要原理，F为赤铁矿石的主要成分，

A、C、E都是氧化物， D、G、I属于单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

过量稀硫酸 C A ① E 高温 ②

B溶③ D F O2 加热 ④ 红色固体

G 浅绿色溶液

H 无色气体

I ▲ A的（1）B溶液中所含有的溶质为___________________，固体▲

▲

化学式为________，H溶液显浅绿色，其中所含有的溶质▲

是__________。

②的化

▲

_______________________________________。

（

2

）

写

出

反

应

学

方▲

程

式

（3）写出反应③的化学方程式_____________________、

▲

_____________________。

（4）指出物质A和I在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型______________。

19．（12分）（1）某同学用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度

▲ 溶质质量分数为5%的稀盐酸。 为1.18g?mL-1）配制1000g

①配制的主要步骤为：计算、______、溶解。

▲ ▲

②通过计算可知需要浓盐酸_____mL，水（密度为1g?mL-1）▲ ▲ ） _____mL。（上述两空答案都精确到0.1mL

③配制过程中需要的仪器有烧杯、玻璃棒、______、______。 （2）实验

室制取气体是初中化学重要的实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

▲

Ⅴ

①装置Ⅰ是加热固体的装置，指出其中的错误

▲

_____________________________；如果仅通过调节旋钮▲ 来改正错误，则需要调节的旋钮是________（填字母）。 ②写出加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程

▲

作用是式_______________，其中二氧化锰▲的____________。

③使用装置II前要检验其气密性，你的操作方法是

________________________。

④实验室制取氢气、氧气、二氧化碳等气体，既能用装置

▲ ▲ Ⅳ，又能用装置Ⅴ收集的气体有________（填化学式），用装置Ⅲ排空气法收集氧气，则气体应从_____填“a”或“b”） 端进入。

20．（6分）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，

取一定质量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

稀盐酸的用量

第一次加入5g

第二次加入5g

第三次加入5g

第四次加入5g

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____。

剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g ▲

（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）

2018年秋学期期末学业质量测试

九年级化学参考答案

第一部分 选择题（共20分）

第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。

题号 选项 1 C 2 D 3 B 4 A 5 B 6 C 7 C 8 D 9 C 10 A 第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，．．．．．

只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。

题号 选项 11 AC 12 B 13 C +3

14 A 15 AD 第二部分 非选择题（共40分）

16．（10分）（1）Ca （2）NH3 （3）Si （4）Fe3+ （5）Al2O3 （6）NH4NO3

（1）①3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ②CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O

③Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O ④CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4

17．（5分）（1）t1时a、c的溶解度相等，都是20g （2）不能 （3）a＞b＞c （4）a D

18．（7分）（1）CuSO4、H2SO4 CuO FeSO4 （2）3CO+ Fe2O3

高温 2Fe + 3CO2

（3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ （4）

置换反应

19．（12分）（1）①量取 ②114.5 864.9 ③量筒 胶头滴管（2）

△

①试管口向上倾斜是错误的 A、B ②2KClO3 MnO 2KCl +

23O2↑ 催化作用 ③向长颈漏斗中注入水，形成液封，用弹簧夹夹紧橡皮管，继续向长颈漏斗中注入水，当长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中液面时，静置片刻，如果长颈漏斗中液面不下降，则装置不漏气。（其他合理方法也可） ④H2 a 20．（6分）（1）85%（1分）

（2）设5g稀盐酸中溶质的质量为x

CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ （1分） 100 73 1.5g－1.0g

=0.5g x （1分）

10073 ?0.5gx x＝0.365g （1分）

5g原稀盐酸中溶质的质量分数＝0.365g?100%?7.3%（1分）

答：原稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。（设和答共1分）

19．（12分）（1）①量取 ②114.5 864.9 ③量筒 胶头滴管（2）

△

①试管口向上倾斜是错误的 A、B ②2KClO3 MnO 2KCl +

23O2↑ 催化作用 ③向长颈漏斗中注入水，形成液封，用弹簧夹夹紧橡皮管，继续向长颈漏斗中注入水，当长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中液面时，静置片刻，如果长颈漏斗中液面不下降，则装置不漏气。（其他合理方法也可） ④H2 a 20．（6分）（1）85%（1分）

（2）设5g稀盐酸中溶质的质量为x

CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ （1分） 100 73 1.5g－1.0g

=0.5g x （1分）

10073 ?0.5gx x＝0.365g （1分）

5g原稀盐酸中溶质的质量分数＝0.365g?100%?7.3%（1分）

答：原稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。（设和答共1分）

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