南方新高考高中化学一轮复习第六单元化学与技术课时作业

第六单元 化学与技术

第29讲 化学与工农业生产 教材习题回扣

1．(选修2 P20－6)为了检验纯碱的质量(可能含有少量小苏打)，取少量样品进行实验，可以采用的方法是( )。

A．加热后通入澄清石灰水，观察现象 B．滴加盐酸，观察现象

C．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察现象 D．溶于水中，滴加少量澄清的石灰水，观察现象 2．(选修2 P20－3)根据硫酸生产的原理，工艺流程分为三个主要阶段。第一阶段__________，化学方程式为________________________________；第二阶段________，化学方程式为____________________________________；第三阶段________，化学方程式为________________________________________。 能力提升训练 一、单项选择题

1．工、农业及城市生活污水中含磷，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法正确的是( )。

A．磷是生物的营养元素，不必除去 B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去

C．含磷污水排到自然水中，引起藻类繁殖，使水变质，必须除去 D．磷对人无毒，除去与否无关紧要

2．(2015年东北三校联考)下列有关工业生产的叙述正确的是( )。 A．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程

D．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气中的氮氧化物，不仅可以防止有害物质的排放，还可以生产有用的NaNO2

3．(2015年江苏徐州模拟)联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是( )。

选项 A B C D

1

通入气体 CO2 CO2 NH3 NH3 温度控制 30 ℃～40 ℃ 0 ℃～10 ℃ 30 ℃～40 ℃ 0 ℃～10 ℃ 4. 根据化学常识，下列说法正确的是( )。 A．施用碳铵后应立即盖上土壤

B．复合肥是两种或两种以上化肥的混合物 C．可用工业用盐作食盐用于烹调

D．加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质

5．下列工业生产中用到的原料气体，可以不经过净化处理的是( )。 A．硫酸工业中进入热交换器的气体 B．合成氨工业中进入合成塔的气体

C．硝酸工业中进入氧化炉的气体(氨的催化氧化) D．漂白粉工业中通入石灰乳的气体

6．下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是( )。 A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过

B．氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸 C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量

D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

7．我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

下列叙述错误的是( )。 A．A气体是NH3，B气体是CO2

B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 二、非选择题

8．合成氨和接触法制硫酸都是重要的化学工业。

(1)在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的是_________________________； 而在硫酸工业合成SO3过程中，不需要分离出SO3，原因是______________________。 (2)接触法制硫酸，尾气中的SO2可用石灰水吸收生成CaSO3，然后再用硫酸处理，化学方程式为____________________________，______________________________________。

(3)燃煤烟气中的SO2可用氨水吸收，反应的化学方程式为：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3，能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________(填字母)。 A．增大氨水浓度 B．升高反应温度

C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使SO2转化为SO3

采用该方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是_______________(用离子方程式表示)。

9．(2015年山东青岛模拟)工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下，二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98%的浓硫酸吸收三氧化硫。

2

甲 乙 丙 丁 请回答下列问题：

(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式：____________________________________。 (2)上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸设备中的________、________。 (3)丙中的现象为____________，丁中的现象为______________________。

(4)下表是压强和温度对SO2平衡转化率的影响。对SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率______，通常采用常压操作是因为______________________________ 。

转化率% 400 温度℃ 500 600 压强/Mpa 0.1 0.5 1 10 99.2 99.6 93.5 96.9 73.7 85.8 99.7 99.9 97.8 99.3 89.5 96.4 10.(2015年新课标卷Ⅰ)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

(1)步骤①中得到的氧化产物是__________，溶解温度应控制在60 ℃～70 ℃，原因是________________________________________。

(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：__________________________________。 (3)步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________(写名称)。 (4)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是________________________________。

(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________(填字母)。

A．分馏塔 B．离心机 C．反应釜 D．框式压滤机 (6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若干的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，

－1

加入适量稀硫酸，用a mol·L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中

2－3＋

Cr2O7被还原为Cr，样品中CuCl的质量分数为________。 11．(2015年山东卷)工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

3

已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2。

(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有__________(填化学式)。

(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是________。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。

(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是________。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。

a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作 c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作

(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38 t NaNO2时，Na2CO3的理论用量为________t(假定Na2CO3恰好完全反应)。

第30讲 化学与资源开发利用 教材习题回扣

1．(选修2 P44－3)我国海水制盐具有悠久的历史，目前，从海水中制得的氯化钠可提供大约6亿人的食用盐和80%的工业用盐。请你举出三种氯化钠的重要用途。

2．(选修2 P44－4)海水提溴的主要反应是氯气将溴离子氧化为溴单质，写出该反应的离子方

－3

程式。若海水中溴含量为0.07 mg·cm，则年产20 000 t溴需要处理海水的体积为多少？为了防止氯和溴可能对操作工人产生的毒害，你认为在海水提溴生产中应该采取哪些安全措施？

能力提升训练 一、单项选择题

1．(2015年山东德州一中月考)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )。 A．②④③⑤① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④⑤③①

2．(2015年江苏南京模拟)目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。下列说法中不正确的是( )。

A．传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类 B．NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了NH3

C．用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度 D．新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂

3．天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温

4

室效应前者大。下列叙述：①天然气与煤、石油相比是较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一；④甲烷可用于制造合成氨的原料气；⑤用甲烷可生成CCl4；⑥甲烷易完全燃烧，故燃烧甲烷时不必保持空气流畅。其中正确的是( )。

A．①②③ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤

4．如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是( )。

A．E口逸出H2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

2＋2＋3＋2－

D．粗盐水中含Ca、Mg、Fe、SO4等离子，精制时先加Na2CO3溶液 5．下列关于镁的冶炼说法中，正确的是( )。 A．利用海水和石灰水作用可以得到氯化镁

B．由氯化镁的结晶水合物得到氯化镁属于物理变化 C．冶炼镁的最后一步反应为MgCl2溶液的电解

D．利用氯化镁冶炼金属镁而不利用氧化镁的原因是氧化镁的熔点太高

6．(2015年云南玉溪一中月考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)：

下列有关说法正确的是( )。

2－2＋2＋3＋

A．第①步中除去粗盐中的SO4、Ca、Mg、Fe等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．第②步中结晶析出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩Br2

7．下列有关化工生产的叙述中正确的是( )。

A．将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放 B．侯氏制碱法，是向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱 C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等 D．工业生产硫酸时，建高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染 二、非选择题

8．(2015年辽宁朝阳重点中学联考)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：

(1)水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是__________(填两种物质的名称)，其净水作用的原理是_______________________________。 (2)水的净化与软化的区别是__________________________________。

5

(3)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然

2＋－3－12＋－4－1

水中c(Ca)＝1.2×10 mol·L，c(Mg)＝6×10 mol·L，则此水的硬度为____________。

－－4－13

(4)若(3)中的天然水还含有c(HCO3)＝8×10 mol·L，现要软化10 m这种天然水，则需先加入Ca(OH)2________g，后加入Na2CO3________g。

(5)如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。

①隔膜A是______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

＋－＋2－

②某种海水样品，经分析含有大量的Na，Cl，以及少量的K，SO4。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa，pHb，pHc，则其大小顺序为________________________。 9．已知煤的近代结构模型如图所示：

(1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得________烃的重要来源。

(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的，从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的________________等气体物质，造成严重的大气污染。 (3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，而且烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。下列物质中适宜作固硫剂的是________。 A．氯化钙 B．氧化钙 C．硫酸钙 D．氢氧化钙

(4)某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其“固硫”过程___________________________________________________________________________。 (5)除上述的“型煤”技术外，为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有____________、________、________等。 10．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

6

(3)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然

2＋－3－12＋－4－1

水中c(Ca)＝1.2×10 mol·L，c(Mg)＝6×10 mol·L，则此水的硬度为____________。

－－4－13

(4)若(3)中的天然水还含有c(HCO3)＝8×10 mol·L，现要软化10 m这种天然水，则需先加入Ca(OH)2________g，后加入Na2CO3________g。

(5)如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。

①隔膜A是______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

＋－＋2－

②某种海水样品，经分析含有大量的Na，Cl，以及少量的K，SO4。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa，pHb，pHc，则其大小顺序为________________________。 9．已知煤的近代结构模型如图所示：

(1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得________烃的重要来源。

(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的，从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的________________等气体物质，造成严重的大气污染。 (3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，而且烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。下列物质中适宜作固硫剂的是________。 A．氯化钙 B．氧化钙 C．硫酸钙 D．氢氧化钙

(4)某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其“固硫”过程___________________________________________________________________________。 (5)除上述的“型煤”技术外，为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有____________、________、________等。 10．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

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