湖南省张家界市2024届高三第三次模拟考试理综化学试题 含答案

可能用到的相对原子质量:H-1

C-12 O-16 S-32 C1-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷 选择题

一、选择题:本题共有13小题，每小题6分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

7.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是

A.热纯碱溶液洗涤油污餐具时，纯碱与油脂反应生成可溶性物质 B.用钠粒可以区别酷胶和酒精、产生气泡的是醋酸 C.夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 D.采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放

8.双环戊二烯(正确的是

)主要用于制医药，农药，树脂制品，常存在于煤焦油中。下列叙述不

A.从煤的干馏产物中可分离出苯，甲苯等基本化工原料 B.双环戊二烯与蓝烷(

)互为同分异构体

C.双环戊一烯能与溴的四氧化碳溶液发生取代反应 D.双环戊一烯所有碳原子不可能共平面 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和C1O三种微粒总数为NA B.标准状况下，22.4LH2O2中含有3NA共价键

C.常温下，将5.6g铁块投人足量浓硝酸中，转移0.3NA电子 D.用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子.阳极质量减轻64g

10.H2S转化是环保和资源利用的研究课题。將烧碱吸收H2S后的溶液加人如图装置，可以回收

单质硫，甲为二甲醚(CH3OCH3)一空气燃料电池。

-

下列推断正确的是

A.Y极充入二甲醚 B.电子由X

2+

-

W溶液ZY

C.Z极反应式为S-2e=S D.电解后，乙装置右池中c(NaOH)减小 11.某钱黄色固体XY和焦炭混合，加强热。发生如下反应:

先通入氮气。然后点燃Ⅰ、Ⅲ酒精灯，实验中观察到Ⅰ生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊。Ⅲ中黑色粉未变红色粉末。下列推断不正确的是 A.开始通入氮气的目的是排尽装置中的空气 B.XY与焦炭在高温下反应生成CO2和CO C.X可能是钠，Y一定是氧元素 D.用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气

12.A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化

合物。B、D同主族由A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元家组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是 A.简单离子半径: E>C>D>B

B.A、B、C、D四种元象能组成阴、阳离子数之比为1：1的离子化合物 C.简单氢化物沸点: E>D>B

D.A、C、D的常见氧化物相互之间一定能发生反应

13.已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca)为5.3×10mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg)为

2.6×10mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是

A.25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10

B.加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀

-9

-3

2+

-5

2+

C.滤液M中:c(Cl)>c(Na)>c(Mg)>c(CO3)>c(OH)

-+2+--

D.滤液M中: 26.(14分)

某学习小组查阅资料加。大多数硝酸盐不稳定。受热易分解，分解产物与金属活动顺序有关)了探究硝酸铁分解产物。他们进行如下探究: （一）探究气体产物 [提出假设]

他们对气体产物提出如下猜想: 猜想1:气体为NO2 猜想2:气体为NO和O2 猜想3:气体为NO和NO2 清想4:气体为NO2和O2 猜想5:气体为NO

(1)他们经过讨论，认为猜想2不成立。理由是 ；根据氧化还原反应原理，不成立的猜想还有 [查阅资料]

①几种气体熔点。沸点如下:

气体 NO NO2 O2 熔点/℃ -163.6 -11.2 沸点/℃ -151 ②2NO2(g) [设计实验]

加热装置省略(冰盐冷却剂温度约为-5℃)

N2O4(g)(无色) ΔH<0

21.1 -183

取一定量无水硝酸铁粉术进行实验，实验结果: A中U型管收集到少量液体物质；B中排水法收集一部分气体

(2)本实验的橡胶寨、导管接口处都用锡箔纸包裹，其目的是

(3)实验完毕，取出U型管，打开塞子。观察到有棕色气体产生，则U型管内的气体是 向U型管加入 能吸收该物质。避免污染环境。 (4)检验B瓶收集气体为氧气的操作方法是 (二)探究固体成分

分析固体中铁元素价态，可能有种情况:①+2价②+3价③+2价和+3价。 为了探究固体中铁元素价态。甲、乙同学设计如下方案： 步骤 现象 溶液无明显颜色变化 溶液变红色 甲 取少量样品于试管，加入适量稀硫酸使固体完全溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液 乙 取少量样品于试管，加入稀盐酸使固体完全溶解,滴加KSCN溶液 (5)上述实验，不能确定固体成分的实验是 (填“甲”或“乙”)；根据上迷实验结论。写出硝酸铁分解反应的化学方程式 27.(14分)

卤素及其化合物在生活、生产等领域有广泛应用。

(1)从海带等富含碘的物质中提取碘的工艺步骤之一为:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化锰氧化I，其离子方程式为 ，该反应的还原产物为 (填化学式). (2)从海水中提取溴的过程是:向酸化的海水中通入氯气溴。

已知部分信息(其中a>0,b>0)；

Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-akJ/mol Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH2=-bkJ/mol Ⅲ.几种化学键的键能数据如表所示:

化学键 H-Br H-Cl Cl-Cl Br-Br 432 243 194 富集溴

氧化溴

提纯

-

键能/(KJ/mol) 366 ①酸化海水的目的是

②比较大小：a b(填“>”、“=”或“<”)

③计算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g) ΔH= kJ/mol(填具体数值)= kJ/mol (填含a,b的代数式)

(3)298K,取一定量的含Br、Cl的浓缩溶液。滴加稀硝酸银溶液。当生成浅黄色沉定时存在平衡: AgCl(s)+Br(aq)

-10---

AgBr(s)+Cl(aq)，该反应的化学平衡常数为 已知：

-13

-

[Ksp(AgCl)=1.54×10、Ksp(AgBr)=7.7×10]。 (4)常温下Fe和I在水中的反应为2Fe(aq)+2I(aq)

3+

-3+

-

2Fe(aq)+I2(aq)(不考虑离子

2+

水解)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母) A.Fe的消耗速率率等于Fe的生成速率 B.溶液的颜色保持不再变化 C.2v(I)逆=v(I2)正 D.溶液中的c(Fe)=c(I)

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