宁夏六盘山高级中学2024届高三下学期第一次模拟考试化学试题 含

7.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.从海水中获取化学物质均要通过化学变化才能实现 B.宇宙飞船上的太阳能帆板的主要材料是晶体硅 C.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性 D.与矿泉水相比，纯净水更干净，更适合饮用

8.2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成

分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是

A.分子式为C16H16N2O3 B.所有原子可能共平面

C.苯环上的一氯代物有5种 D.属于芳香族化合物，且有弱酸性 9.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下:

下列说法不正确的是

A.反应I、II、I、IV均属于氧化还原反应

B.上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法 C.反应IV和VI中的部分产物可在上述流程中循环利用 D.反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3 10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H数日小于NA

+

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1.5NA C.1.2g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

D.lmolSO2和0.5mo102在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NA

11.据报道，我国研制出“可充电钠——二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，

电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为:4Na+3CO2Na2CO3沉积在碳纳米管上，下列叙述不正确的是 A.放电时钠金属片发生氧化反应

B.放电时每消耗3mo1C02，转移12mol电子 C.充电时碳纳米管接直流电源的正极

D.充电时阳极反应为C+2Na2CO3-4e=4Na+3CO2↑

12.短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是

-+

2Na2CO3+C生成固体

A.化合物X2M 是弱电解质 B.化合物RX 中含共价键 C.M的单质在常温下为气体 D.Y、Z 的氧化物均能溶于水

13.已知: pKa=-lgKa，25℃时，HA的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/L NaOH溶

液滴定20 mL 0.1mol/L HA 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.A点所得溶液中: V0=10mL B.B点所得溶液中: c(H2A)+c(H) =c(HA )+c(OH) C.C点所得溶液中: c(A)=c(HA) D.D点所得溶液中A水解平衡常数Kb1=10

2--2--7.19

+

--

26.(14 分) 某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI 溶液发生反应的条件。

供选试剂: 30% H2O2溶液、0.1mol /L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体、蒸馏水 (1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下: 操作 现象 I中产生无色气体并伴随大量白雾；III中有气泡冒出，溶液迅速变蓝 乙 向II中加入KMnO4固体，连接II、III，点燃酒精灯 丙 向II中加入KMnO4固体，III中加入适量0.lmol/L H2SO4溶液，连接II、III，点燃酒精灯 (2) 丙实验中O2与KI 溶液反应的离子方程式是__________。

(3) 对比乙、丙实验可知，O2与KI 溶液发生反应的适宜条件是_______。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_______。

(4) 由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_______溶液(填序号)，证明了白雾中含有H2O2。 A.酸性KMnO4 B.FeCl2 C.Na2S D.品红

(5) 资料显示: KI 溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI+O2+2H2O=2I2+ 4KOH。该小组同学取20 mL 久置的KI 溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)_________造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确________________。

27.(15 分) 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的FeO、Fe2O3) 生产氯化铜晶体的流程如下:

III中有气泡冒出，溶液变蓝 III中有气泡冒出，溶液不变蓝 甲 向I的锥形瓶中加入_，向I的中加入30%H.O,溶液，连接I、II,打开活塞

(1)反应I中所加Zn 粉不能过量的原因是_____________。 (2)滤液I中含有的主要金属阳离子是_____________。 (3) 写出反应II 的化学方程式_____________。

(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、______、_____。

(5) 在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_____________。 (6) 298K 时，向c (Cu) =0.02mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH,若反应后溶液pH=10,此时Cu是否沉淀完全? {列式计算，己知:Ksp [Cu(OH)2] =2.2×10，c(Cu)<1×10mol/L 视为沉淀完全}。

(7) CuCl2·xH2O晶体中x值的测定:称取3.420 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO34.400×10mol 的AgNO3溶液(溶液中除Cl 外，不含其他与Ag反应的离子)，待C1完全沉淀后，用含Fe的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L 的KSCN 标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag以AgSCN 白色沉淀的形式析出。 ①滴定终点的现象是__________。

②若滴定过程用去上述浓度的KSCN 标准溶液20.00mL，则CuCl2·xH2O中x值为_____。 28.(14 分)二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG) 相

似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下: I.由天然气催化制备二甲醚: ①2CH4(g)+O2(g)

CH3OCH3(g) +H2O(g) △H1=- 283.6 kJ/mol

+

-3+

-2

-+

2+

-5

2+

-20

2+

II.由合成气制备二甲醚: ②CO(g) +2H2(g)③2CH3OH (g)回答下列问题:

(1) 反应③中的相关的化学键键能数据如表:

化学键 H—H C—O H—O（水） H—O（醇） C—H 343 465 453 413 CH3OH(g) △H2=- 90.7 kJ/mol CH3OCH3(g) +H2O(g) △H3

E/(kJ/mol ) 436 △H3=_______kJ/mol。

(2) 制备原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4): n(O2) =2: 1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_______。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。 a.混合气体的密度不变

b.反应容器中二甲醚的百分含量不变

c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 d.混合气体的压强不变

(3) 有人模拟制备原理II，在500K时的2L 的密闭容器中充入2mol CO和6mol H2，8min达到平衡，平衡时CO 的转化率为80%，c(CH3OCH3)=0.3mol/L，用H2表示反应②的速率是______；可逆反应③的平衡常数K=_______。若在500K 时，测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v ( 正)______v (逆)，说明原因________________。 35.【化学--选修3: 物质结构与性质】 (15分)

三位分别来自瑞士、美国、英国的科学家因发展“冷冻电子显微镜技术对溶液中的生物分子进行高分辨率结构测定”所做出的贡献而获得2017年诺贝尔化学奖。含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题:

(1)锌基态原子核外电子排布式为_________。位于元素周期表五个分区中的________ 区。

(2) 元素锗与砷中，第一电离能较大的是________ (填元素符号，下同)，基态原子核外未成对电子数较少的是________。

(3) 元素砷与氮同主族，二者的氢化物中熔沸点较高的是_________，原因是________。 (4)H2SeO3分子中Se 原子的杂化形式为________，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是________ 。

(5) 气态SeO3分子的立体构型为______，与SeO3互为等电子体的一种离子为_____(填离子符号)。

(6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_____，若该晶胞密度为ρg/cm，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数α为_____nm。

3

36.【化学--选修5: 有机化学基础】(15 分)

亲水型功能高分子M和香料N 可由如图所示途径合成(部分产物略去) :

已知:

①A 是芳香烃的含氧衍生物，相对分子质量为108

②有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水

③R1CHO+R2CH2CHO请回答下列问题:

+ H2O

(1)E 的化学名称为_______，C 的结构简式为__________。

(2)M 中的含氧官能团的名称为_______，A 生成B的反应类型为_______ 。 (3)写出F到G的第一步化学方程式_____________。

(4)同时满足下列条件的G 的同分异构体有______种(不考虑立体异构，不计G 本身)。 ①苯环上有四种不同的氢； ②能与NaHCO3溶液反应产生气体； ③遇氯化铁溶液会显色； ④分子中只存在一个环

(5)仿照题中的合成线路图，以乙醇为起始物，无机试剂任选，写出合成聚-2-丁烯醛的路线图。

答案

7-13 BDDCB AC 26.(14分)

(1) MnO2固体(1分) ；分液漏斗(1分)； (2) O2+4I+4H=2I2+2H2O (2 分 )；

(3) 酸性环境(2 分) 使用不同浓度的稀硫酸作对比实验(2 分)； (4) AD (2分)；

(5) 3I2+6OH=5I+IO3+3H2O (2 分)；在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mo/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误。(2 分) 27.(15分)

(1)加入过量的Zn会使产品中含有杂质(1分)；(2)Zn、Fe (2 分) (3)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O (2 分) (4)洗涤、干燥(2分) (5)Cu会水解(2 分) (6) 是；计算过程略(2 分)

(7) ①溶液变为红色,且30s不褪色(2 分) ；②2 (2 分) 28.(14分)

(1)-24kJ/mol (2分)；(2) b(2分) ；be (2分)

(3) 0.2mol/(L·min) (2分) ；2.25 (2分)； > (2分) 浓度商Q<2.25，反应正向进行，V(正)>v(逆) (2 分) 35.(15 分)

(1) {[Ar]3d4s} (1分)；ds (1分)

(2)As (1分)；Ge (1分) ；(3)NH3 (1分)；NH3分子间存在氢键(1分) (4)sp(1分) ；H2SeO4分子中非羟基的氧原子数大了H2SeO3 (2分) (5)平面三角形(1分)；CO3 (或NO3) (2分)；

2--3

10

2

2+

2+

2+

----+

(6)4 <(1分) ；36.(15分)

(2分)

(1)丙醛(2分)； (2分)

(2)羟基、羧基 (2分) ；取代反应(2分)；

(3)

(4) 15 (2 分)

(2分)

(5)

(3分)

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