湖南省长沙市2024届高三化学上学期第二次月考试题

湖南省长沙市2018届高三化学上学期第二次月考试题

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137

一、选择题（本题有22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关化学实验的叙述正确的是 A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 C.用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管

D.液溴保存时液面覆盖一层水,装在带橡胶塞的试剂瓶中 2.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A.标准状况下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子 B.1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA

C.常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

D.惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA各电子，则阳极产生气体11.2L

3.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是

编号 ① ② ③ ④ 气体X HI NH3 H2 NO 气体Y Cl2 HCl Cl2 O2 A．②＞③＞①＞④ B．③＞①＝④＞②

C．③＞①＞④＞② D．④＞①＞②＞③ 4.下列反应的离子方程式正确的是

A.次氯酸钙中通入过量二氧化碳：Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3+ +4H2O C.用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D.硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+ 5.下列各组离子在指定条件下，一定大量共存的是

A.在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：I-、Cl-、HCO3-、Na+ B. pH=1的溶液中: Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-

D.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、S2- 6.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含量较少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-.取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验.实验1:第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL.实验2:第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克.下列说法正确的是 A.该溶液中可能含有Na+

B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3- C.该溶液中一定不含NO3-

D.该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≧0.1mol/L

7.用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制240mL 1.84mol/L稀硫酸，下列操作正

1

确的是

A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B.必需的定量仪器有100mL 量筒、250mL 容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为25.0mL

D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

8.具备基本的化学实验技能使进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是

9.下列图示实验正确的是

A.除去粗盐溶液中的不溶物 B.碳酸氢钠受热分解

C.除去CO气体中的CO2气体 D.乙酸乙酯的制备 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

A

向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

泡

B

向过量氨水中慢慢滴加少量AgNO3溶液

溶液中无明显现象

C

将高度可调的铜丝伸入到稀HNO3中

蓝

溶液变

实验操作

象

均冒气实验现

实验结论

两者均能与盐酸反应

Ag+与NH3H2O能大量共存

Cu与稀HNO3发生置换反应

2

D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加下层溶液显紫红色

氧化性：Fe3+>I2

入CCl4，震荡，静置

11.有关下列各装置图的叙述，不正确的是

A.装置①可用于吸收实验中多余的Cl2

B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 C.装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢 D.装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

12.利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是

选项

A

洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、导管、橡皮管 B

滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液 C

烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、三脚架 D

铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液

13.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂盒分离方法都正确的是

选项

A

被提纯的物质

溴化钠溶液( NaI) B

氯化铵溶液（FeCl3） C

乙

酸

乙

酯

氢氧化钠溶液

乙醇、浓硫酸

氧化铜粉末

14.可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是

3

实验器材和试剂 相应实验

出去CO2中的HCl和水蒸汽

中和滴定实验

制备Fe(OH)3胶体

焰色反应实验

除杂试剂 分离方法

溴水 蒸馏

过滤

加热蒸馏

（CH3COOH） D

二氧化碳（CO）

通过灼热的CuO粉末

A. 铜与稀硝酸反应制一氧化氮 B. 亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 C.锌和稀硫酸反应制氢气 D.浓氨水和生石灰制取氨气 15.已知CuS和Cu2S都能溶于硝酸且它们在高温下灼烧的产物相同，为区别这两种黑色粉末，某同学设计了如下几种实验方案，其中合理的是

A．将两种样品分别溶于硝酸，根据所产生的气体差异进行区别 B．将两种样品分别溶于硝酸，根据所溶液的颜色差异进行区别 C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

16.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3- C．溶液中n（NH4+）=0.2mol

D．三种离子的物质的量之比为n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

17.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

18.某溶液这含有下列六种离子：①HCO3-；②SO32-；③Na+；④CO32-；⑤NH4+；⑥NO3-。向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．①②④⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．只有⑥

4

19.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2

A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③⑥ D．只有③④⑤

20．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示:

下列说法错误的是

A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含HCO3-、CO32- B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3

C.氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42- D.经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同

21.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为1mol·L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为

A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL

22.如图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是

选项

A 浊 B 浊 C

酸性KMnO4溶液褪色 D

品红溶液褪色

SO2具有漂白性 SO2具有还原性

Na2S溶液变浑BaCl2溶液变浑

SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

实验现象

解释

二、非选择题（本题包括4个小题，共56分） 23.（12分）下图中A-J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

5

请填写以下空白：

（1）A的化学式为 ，B的电子式为 。 （2）写出下列反应②的化学方程式： 。 （3）写出反应③的离子方程式： 。 （4）写出J与F反应的化学方程式： 。

（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L G时，转移电子的物质的量为 mol。 24.（16分）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣的成分为 ，操作①的名称为 。

（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为 。 （3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是 。

（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要 。

（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是 。

②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。

25.（13分）某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液(除H2O外，还有I2、I-等)中回收碘。回答下列问题:

6

请填写以下空白：

（1）A的化学式为 ，B的电子式为 。 （2）写出下列反应②的化学方程式： 。 （3）写出反应③的离子方程式： 。 （4）写出J与F反应的化学方程式： 。

（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L G时，转移电子的物质的量为 mol。 24.（16分）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣的成分为 ，操作①的名称为 。

（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为 。 （3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是 。

（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要 。

（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是 。

②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。

25.（13分）某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液(除H2O外，还有I2、I-等)中回收碘。回答下列问题:

6

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