浙教版2024年九年级科学期中考试模拟试题

九年级科学期中考试模拟试题

一．选择题

1．如图是CO与CuO反应的装置，下列关于图示实验说法正确的是（ ）

①说明CO具有还原性

②玻璃管中黑色固体变成了红色固体

③说明CO被还原后的产物是CO2

④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源 ⑤玻璃管中发生的反应为置换

反应．

A．①②④ B．①③④ C．①④⑤ D．全部正确

2．将质量相等的a、b两块金属分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中充分反应，生成的氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（产物中a、b两种元素的化合价j均为+2价）．则下列有关描述可能错误的是（ ）

A．金属的活动性强弱：a＞b B．产生H2的质量是：a＞b C．相对分子质量是：a＜b

D．完全反应后所得溶液的质量：a＜b

3．为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨．工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe，其中还原剂是（ ） A．铁 B．氧化铝 C．氧化铁 D．铝

4．如图表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是 （ ） 甲 乙 丙 丁 A CO2 CaCO3 H2O O2 B NaOH NaCl CO2 Na2CO3 C MgO H2O2 H2O O2 D CaO Ca（OH）2 H2O CaCl2

A．A B．B C．C D．D

5．下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是（ ）

A．Fe，Ca，CO3，OH B．Na，SO4，Cl，OH

+﹣++﹣﹣2+2﹣

C．Ba，H，Cl，SO4 D．Ag，NH4，NO3，Cl

+

6．甲乙两工厂的生产污水各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H、

+﹣﹣2+

Cu、K、NO3、0H．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析：①K和OH来自同一工厂 ②Cu和K来自同一工厂 ③无色澄清溶液的溶质是钾盐 正确的是（ ） A．① B．①③ C．② D．②③

7．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）

A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl C．KNO3 HCl CaCl2 NaOH

D．NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2

8．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（ ） A．KCl、NaNO3、CuCl2 B．BaCl2、HCl、Na2CO3

C．Na2CO3、NaOH、CaCl2 D．NaCl、K2CO3、Na2SO4

9．下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ） A．K2SO4、Ba（OH）2、KCl B．Cu（NO3）2、NaCl、KNO3 C．Na2CO3、KNO3、NH4Cl D．MgSO4、NaNO3、KCl

+2+

10．甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）Ag、Ba、

+﹣﹣﹣3+2﹣

Fe、Na、SO4、NO3、OH、Cl，两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的只含硝酸钠的溶液，污染程度大大降低，关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）

A．SO4和NO3可能来自同一工厂

﹣﹣

B．Cl和NO3一定来自不同的工厂

++

C．Ag和Na可能来自同一工厂

+﹣

D．Na和Cl一定不来自同一工厂 11．在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持一起已略去），引起同学们的兴趣．如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（ ）

2﹣

﹣

+

﹣

2+2+2﹣

﹣+

2﹣

﹣﹣

2+

+

A． B．

C． D．

12．某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示，下列相关说法正确的是（ ）

A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应 B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠 C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡 D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g

13．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）

A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③

14．如图是初中化学中关于甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图．下列说法不正确的是（ ）

A．若甲为单质，丙为单质，则该反应不一定是置换反应 B．若甲为碱，则该反应不一定是中和反应

C．若该反应是氧化反应，则甲或乙不一定为氧气 D．若丁为水，则甲、乙中至少有一种物质为酸或碱

15．下列说法正确的是（ ）

A．等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为14：11

B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等

C．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等 D．等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性 16．下列有关检验的说法正确的是（ ）

A．向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有CO3或HCO3

2﹣

B．向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含SO4

﹣

C．向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有Cl

+

D．向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有H

2﹣

﹣

17．某工厂排除的废液中含有SO4、Cl、CO3，用①AgNO3溶液、②Ba（NO3）2溶液、③Zn（NO3）2三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离．加入试剂的顺序是（ ） A．①②③ B．③①② C．③②① D．②③①

18．实验室里用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验下列说法正确的是（ ）

A．实验时，广口瓶中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成

B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物全部是铁

C．玻璃管中的固体物质在反应前后质量不变

D．氧化铁是还原剂，一氧化碳是氧化剂

二．综合练习题

19．用如图所示的仪器组装一套实验装置，并完成下列实验任务：①用干燥的CO气体还原CuO②检验CO还原CuO的气体生成物

2﹣

﹣

2﹣

请回答下列问题： （1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这套装置的连接顺序应是（填仪器接口字母）： 接 ， 接 ， 接

（2）实验开始时，先通入CO气体，后加热氧化铜的理由是 ． （3）A中澄清石灰水的作用是 ．

（4）该套实验装置从环境保护的角度考虑可能存在的不足是 ． 20．（1）如图是用一氧化碳还原四氧化三铁并检验反应产物的实验装置．

①按如图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：

A．通入一氧化碳；B．停止通入一氧化碳；C．点燃酒精灯；D．熄灭酒精灯；E．点燃酒精喷灯；F．熄灭酒精喷灯．正确的操作顺序是 （填序号）． ②写出装置A中一氧化碳还原四氧化三铁的化学方程式 ． ③装置B中盛放 ，发生反应的化学方程式是 ．

（2）为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案．

A：称取一定质量的样品B：称取一定质量的样品

过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

①两种方案，你认为不能达到目的是 （填“A”或“B”），理由是 ．

②在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数 （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）．

21．如图是初中科学常见物质间的转化关系（部分反应物和生成物已略去，各步均恰好完全反应）．已知：A是黑色固体粉末，C是一种蓝色溶液，G是不溶于稀硝酸的白色沉淀．试回答：

（1）写出D物质的名称： ．

（2）写出图中AB间的反应的化学方程式 ． （3）写出钠与溶液C反应出现的现象： ．

22．实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验．

①制备氧化铜并检验产物，装置如图1所示（省略夹持仪器）：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热． 步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．

0 加热时间（min） T1 T2 T3

B中固体质量（g） 6.66 5.20 4.80 4.80 B中发生反应的化学方程式为：Cu2（OH）C中试剂是 ．A2CO3═2CuO+X+CO2↑X是 ．的作用是吸收空气中的 ，防止对产物检验造成干扰．选择t3时停止加热的理由是 ． ②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图2所示：实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是 ；反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是 ．

③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因． ． 23．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．

（1）为了除去粗盐溶液中的Ca、Mg、SO4，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是 ．

（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤Ⅱ中的试剂a是 ．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是 ． （3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：

①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是 ．

②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是 ．

24．水是生命之源，也是一种重要的资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水，请回答下列问题：

（1）自然界的水一般都不是 （填“纯净物”或“混合物”）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中一般采用 的方法把硬水转化为软水．

（2）为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO4等，可将粗盐溶于水，再进行如下操作：①加入适量稀盐酸 ②加入过量NaOH溶液 ③加入过量Na2CO3溶液 ④加入过量BaCl2溶液 ⑤过滤 ⑥蒸发结晶，请将上述操作按合理顺序补充完整：② ⑥（填序号）

（3）如图是甲、乙两种固体物质（甲、乙均不含结晶水）在水中的溶解度曲线图． ①a点表示的意义是 ．

②将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液中溶质质量分数大小关系是甲 乙．（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）化学实验中，水除了用于溶解物质外，你还知道水的用途有 （答一种即可）

25．氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：

2+

2+

2﹣

2+

2+

2﹣

请回答下列问题：

Ⅰ．步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是 ． Ⅱ．步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是 ． Ⅲ．滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有 ； Ⅳ．写出步骤⑨中反应的化学方程式 ． Ⅴ．实验所得精盐质量大于粗盐中氯化钠的质量，实验中产生新的NaCl的反应共有 个． 26．镁带在空气中放置几十天后表面变黑，有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁，也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果．为此，小柯进行了如下探究；将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象．

（1）两个装置所盛放的液体分别是 和水．

（2）几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到哪些现象？ ． 27．在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应．记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．

（1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，为什么没有立即产生沉淀？ （2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质是（用化学式表示） ．

（3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为 ． （4）完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为 ．

28．小科同学想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．

（1）你认为能测出Cu的质量分数的是 合金；

（2）小科同学取该合金32.5g，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体．请计算该合金中Cu的质量分数．

（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？ ；

①参加反应的合金质量 ②参加反应的稀盐酸的质量 ③产生气体的质量．

29．称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2R↑+4H20（R表示产生气体的化学式）．用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示． 请回答下列问题：

（1）气体R的化学式是 ．t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是 ． （2）称取铜的质量是多少？

30．已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质．同学们在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究． 【提出问题】：这瓶NaOH一定变质了，其变质程度如何呢？ 【实验猜想】：甲同学的猜想：NaOH部分变质．你的新猜想： ． 【实验探究】：甲同学设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写空格：

实验步骤 现结论 象 NaOH ①取少量NaOH样品于试管中，加水溶解，滴加部分变足量CaCl2溶液 ②再滴加 质 【实验反思】： （1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代甲同学实验中CaCl2溶液的是 （填序号）．

（2）若将②中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，也可得出中相同的结论．写出一种符合条件的盐的化学式 ．

【探究拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，加入150g稀盐酸恰好完全反应，产生气体质量与稀盐酸的关系如图所示，请计算：

（1）反应生成CO2的质量 ； （2）固体混合物中Na2CO3的质量． （3）所加稀盐酸的溶质质量分数．

31．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图．据图回答： （1）在滴加NaOH溶液过程中，原溶液中 离子个数不变．（填离子符号） （2）P点（此后开始有沉淀出现）溶液中的溶质是 ． （3）M点溶液中的溶质质量分数是多少？

32．某同学为了测定硫酸钠和硫酸铜的固体混合物中硫酸铜的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于足量水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，获得如下实验数据： 1 2 3 4 实验次数 20 20 20 20 固体混合物的质量（g） 20 40 60 80 加入NaOH溶液的质量（g） 4.9 m 10.5 10.5 生成沉淀的质量（g） 问： （1）表中m的值为 ；

（2）原固体混合物中硫酸铜的质量分数是多少？（精确到0.1%）

33．小忻和小燕合作测定盐酸、硫酸组成的混合酸中溶质的质量分数，设计并进行了如下两个探究实验： 【实验1】取20g该混合酸并分成4等份，然后分别加入一定量未知质量分数的BaCl2溶液，实验记录如下： 1 第1份 第2份 第3份 第4份 15 20 25 30 加入BaCl2溶液的质量/g 1.398 1.864 2.330 2.330 反应得到的沉淀的质量/g 【实验2】将【实验1】中的第4份反应液过滤，再向滤液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通过pH测定仪打印出加入NaOH溶液的质量与烧杯中溶液pH的关系如图： （1）混合酸中H2SO4的质量分数是多少？写出计算过程． （2）请你计算出混合酸中HCl的质量分数为 ．

34．A﹣G是初中化学常见物质．其中A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀．如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．

（1）请写出化学式：A ，D ； （2）写出C→B的化学方程式 ；

（3）在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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