初三化学流程图专题

初中化学流程图过关训练

1. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道

不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。

① 复习常见金属活动性顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。

K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au

金属活动性依次减弱

② 设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下：

含FeSO4和 CuSO4的废水 加入过量 的金属X 过滤 不纯 的铜 加入足量的溶液Y 过滤、洗涤 铜 滤液 热饱和溶液 冷却结晶 硫酸亚 铁晶体 滤液 请回答下列问题： Ⅰ．整个实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。 Ⅱ．金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；

溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。 2．海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)。其制取的主要工艺流程如下：

(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生_ _变化(选填：“物理”或“化学”)。

(2)要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是_____ 。 (3)请你写出氯化钠在生活中的一种用途_____________ 。

(4)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：____________。 3．下面是几种常见的转化关系图（假设各反应均完全）。请回答下列问题：

（1）物质A是 ，物质B在反应中①的作用是 （2）实验室检验气体D 的方法是 。 （3）请写出反应④的化学方程式 。

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4. 实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

请回答：

(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。 (2)步骤④发生反应的化学方程式为 。

(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。

(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废 液的质量和 。

5. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

粗盐溶解BaCl2NaOH①过量过量Na2CO3过量②③④过滤⑤沉淀滤液HCl

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用 搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的 。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。

6．为验证并除去食盐中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案： 沉淀1 +过量B溶液 NaCl溶 溶液甲 操作1 +适量Na2CO3溶液 沉淀2 溶液乙 食盐晶体 +过量A溶液 操作2 样品溶液 气体 气体 请回答： （1）食盐晶体中加入A溶液是 ；操作1是利用 方法进行混合物分离。 （2）溶液乙中含有的溶质是 。沉淀2是 物质。 （3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量 。（填“多”或“少”）

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⑥蒸发、结晶、烘干⑦精盐

7.某兴趣小组在学习CaCO３时，查阅到某化工厂的生产流程如图—4所示： +纯碱溶液 二氧化碳 碳酸氢钠 石④注 灰① +纯碱溶液 操作① +水 石 烧碱溶液 熟石灰 生 石 灰 ③ ②

图—4

④注：反应④CO2+H2O+Na2CO3→2NaHCO3 (1)从所示流程可知，该工厂使用的原料是 （写化学式）。 (2)写出流程中③步的化学方程式 ： ，该反应的基本类型是 ；操作① （填名称）。 (3)在该流程中可循环利用的物质是： （填名称）。

8．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生 产及废液的处理过程：

请回答下列问题：

① 步骤②中发生了两个反应：2FeCl3 + Fe→3FeCl2 和 , 涉及化学反应类型为置换和 。

② 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件是 。 ③ 滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 。

④ 该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。

9.某白色固体可能含氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾一种或几种，现将固体溶于水配成溶液然后进行如下鉴别实验：

石灰水 无色气体 白色沉淀 无 色 过量盐酸 氯化钡溶液 白色沉淀 溶无色溶液 液 硝酸银溶液 操作A 白色沉淀 无色溶液 稀硝酸 （1）无色气体是 ,操作A是 。

（2）通过以上实验可知，该白色固体中一定含有 ，可能含有 。 （3）请你设计实验对可能存在的物质继续鉴别： 。 3

10.粗食盐中含有少量氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质。某研究小组设计了如下的实验，以便从粗食盐中提取纯净的氯化钠。先后加入的两种试剂都恰好完全反应。已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于硝酸。

①试剂a是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是 ； ②加入试剂b发生反应的化学方程式是 ③操作M是 。

11．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：

?CaCl2+2NH3 ↑+2H2O） （已知2NH4CI+Ca(OH)2??① “煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。 ② 若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 。 ③ 在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。 该反应属于 反应（填写基本反应类型）。

④ 对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有

（填写化学式）。

⑤ 请写出一个该生产流程的优点： 。

48、某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案： 足量稀硫酸 过滤 滤渣B 加入过量A

废液 过滤 滤液

B中含有________________________，气体C是________________。

Ag ZnSO4溶液 气体C 4

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