物化实验报告册(4)

五、实验记录及数据处理

1、作次甲基蓝溶液物质的量浓度对吸光度的工作曲线

（1）算出各个标准溶液的物质的量浓度

表1 标准溶液吸光度

编号 标准溶液体积/mL 标准溶液物质的量浓度/(mol·L) 吸光度 -11 0 2 1 3 3 4 5 5 7 （2）以次甲基蓝标准溶液吸光度对物质的量浓度作图，所得直线即为工作曲线。

2、求西甲基蓝原始溶液物质的量浓度和各个平衡溶液的物质的量浓度

（1）由实验测定的稀释后的质量分数为0.2%的原始溶液的吸光度，从工作曲线上查得对应的浓度，乘上稀释倍数500，即为原始溶液的物质的量浓度。

表2 原始溶液浓度

吸光度 浓度/(mol·L) -1（2）计算吸附溶液的初始浓度。按照表3的溶液配制方法，计算各吸附溶液的初始物质的量浓度c0。

（3）将实验测定的各个稀释后的平衡溶液吸光度，从工作曲线上查得对应物质的量浓度，乘上稀释倍数500，即为平衡溶液物质的量浓度。

3、计算吸附量（填入表3）

由平衡溶液物质的量浓度c及初始溶液物质的量浓度c0数据，按下式计算吸附量，即 Γ=

(c0?c)V

1000m式中V——吸附溶液的体积，即50mL；

m——加入溶液的活性炭质量，g。

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表3 有关数据记录

编号 活性碳质量m/g 原始溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 初始浓度c0/(mol·L-1) 吸光度 平衡浓度/(mol·L-1) ?/(mol·g-1) c/?

4.作兰格缪尔吸附等温式

以?为纵坐标，c为横坐标，作?对c的吸附等温线。

5.求饱和吸附量 由和c数据计算

1 40 10 2 30 20 3 20 30 4 10 40 5 5 45 cc值，然后作－c图，由图和式（3）求得饱和吸附量?∞，并用虚线在??c－c图上表示出来。 ?

6.写出本实验的兰格缪尔吸附等温式。

7.计算活性碳样品的比表面积

将?∞值代入式（4），可算得活性碳样品的比表面积。

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六、问题与讨论

简述兰格缪尔单分子层吸附理论包含哪些方面。

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实验六 双液系的气－液平衡相图

一、实验目的：

二、实验原理：

三、主要仪器和试剂

四、实验步骤：

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五、数据记录与处理

（1）环己烷的密度为0.779，乙醇的密度为0.7851。以折光率为纵坐标，环己烷摩尔分数为横坐标作标准工作曲线，并用内插法在工作曲线上找出各样品的组成。

表1 环己烷标准溶液的折光率

环己烷的体积分数 环己烷的摩尔分数 折光率

（2）将气液两相平衡时的沸点、折光率、组成等数据列表。

表2 不同组成的环己烷～乙醇溶液的沸点、折光率、组成等数据

环己烷的体积分数 沸点 1 2 折光率 气相 3 平均 1 2 液相 3 平均 环己烷的摩尔分数 气相 液相 （3）作环己烷～乙醇的沸点～组成图，并求出最低恒沸点及相应的恒沸混合物的组成。

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