2012－2013学年第二学期高一年级化学学科
期 中 考 试
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
I卷 （48分）
一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分) 1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气 2. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 （ ） A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C.8、18、18、18 D. 8、8、18、18 3. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 （ ） A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8 4.下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是 （ ）
5.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（ ） A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR 6.下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（） A.原子的最外电子层都有8个电子
B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布 C.通常条件下，化学性质非常不活泼 D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构
7.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为 ( )
A、19
B、18
C、27
D、9
8. 当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（） A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同一种物质 C、①②③⑤ D、①②⑤
9、能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是 （ ）
1
A、A原子得到电子的数目比B原子少 B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高 C、气态氢化物的稳定性：A比B弱
D、A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
10、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 （ ）
A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X 11、下列有关晶体的叙述中，错误的是 （ ）
A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C.金属晶体的熔、沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体
12、下列说法中，正确的是 （ ） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中，一定存在着共价键 C．在共价化合物中，一定存在着共价键
D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物 13、在下列结构的有机化合物中：
14、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
15、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应
2
） ）
16、下图各装置中，不能构成原电池的是 （ ）
稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸
17、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 （ ） A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化 18、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 ( ) A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极
19、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是 （ ） A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z 20、下列关于能量转换的认识中不正确的是 （ ） A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能
21、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( ) A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
22、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ） A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加蒸馏水，使硫酸浓降低 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 23、可逆反应H2(g)+I2(g)≒2HI(g)达到限度时的标志是 （ ）
3
A.混合气体密度恒定不变 B.混合气体的颜色不再改变 C.H2、I2、HI的浓度相等 D.压强不变
24、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是 （ ） A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定 C.金刚石不如石墨稳定
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
II卷（52分）
二、填空题：（分）
25、（1）完成下列物质的电子式（5分）
A. H ，B. Na+ ，C. Cl- ，D. H2O ，E. KOH 。 （2）用电子式表示下列化合物：（6分）
H2S： ；MgCl2： ；NH4Cl： 26、（4分）下列微粒之间，属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ， 属于同分异构体的是 ，固体时属于同种晶体的是 。
A.正丁烷与异丁烷 、 B.红磷与白磷 、C.氕与氚、 D.氯化钠与干冰、 E.金刚石与水晶 、F.氧气和臭氧、G. 13C和14C、H.CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3和CH3C(CH3)2CH2CH2CH3。
27、（10分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
(1) A、B、C、D各是什么元素？
A B C D
(2) 写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。
， ， 。 (3) 比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性 ，理由是 。
28、 （4分）在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考
4
虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是________________________。
29、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
V（CO2）/mL
（1）（4分）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
（2）（2分）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ） A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
30、 （8分）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题： （1）（2分）实验中观察到的现象是__________________________
（2）（2分）产生上述现象的原因是___________________________ （3）（2分）写出有关的离子方程式：____________________ （4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。 三、计算题（9分）
31、 由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了电线？
5
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