优秀老师推荐化学复习必备精品2024届高考化学第一轮复习专题小结(5)

电子式的书写注意美观，大众化，最好都用·或都用×，写错了必须重写，千万不要在错误的上改，那样卷面会让阅卷老师看不清，减分也是必然的了

56:方程式(离子方程式，电离方程式)的考查有哪些错误类型？

错因1 方程式符合实际,如: (2002上海)AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－(Al(OH)3)＋2H2O (05广东)向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32- (HCO3-)

错因2. 配平问题：离子方程式符合质量守衡，有符合电荷守衡,如:

(2002上海) FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－(2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl-) 错因3. 拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子如:

(2002上海)氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－（H2S）＝2Fe2＋＋S↓;

氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO- （HClO）

(05江苏)氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—（Mg(OH)2）= H2O

错因4.不注意量的关系,如: (2002年全国)次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO (ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO)

错因5.方程式写不全如: 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

Ba2+＋OH-＋H+十SO42- = BaSO4↓＋H2O (Ba2+＋2OH-＋2H+十SO42- = BaSO4↓＋2H2O)

错因6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步如: (05全国卷Ⅲ)硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2O=H2S( HS-)＋2OH－

57:离子共存应注意哪些问题? 题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点：

(1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。

(2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH－)，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的C(H+) 或C(OH－) ，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。

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(3)、对于能与Al反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有、NO3－.ClO－、MnO4－，因与Al反应不能产生氢气

不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：

(1)．发生离子互换反应：(复分解反应的条件)①产生难溶物：沉淀、气体；②生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。

(2)．发生氧化还原反应：①氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I－、S2－；Cu2+与I－等不能大量共存。②当有H+大量存在时，NO3－不能与Fe2+、I－、S2－、SO32－、H2O2等大量共存。ClO－、MnO4－无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、SO32-、H2O2等。[（05广东）下列各组离子一定能大量共存的是在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－]

(3)．酸、碱性环境不一致：①酸溶液(H+)与碱溶液(OH－)不能大量共存；②酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；③弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；④弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；⑤酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在；注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3 -等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH－)存在。⑥不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO2-)不能大量共存(双水解)；⑦溶液中不存在HSO4-，相当于溶液中有H+，因为HSO4-＝H+＋SO42-，故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把HSO4-当成弱电解质)⑧HCO3-与、ALO2-不能大量共存；⑨某些络离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3＋H+＝NH4+。

58:物质的组成、性质和分类在高考中应掌握哪些知识

1.元素.同位素.同素异形体,通常在选择题中出现,, 同位素研究的对象为同一种元素的不同原子(质子数相同中子数不同); 同素异形体研究同一元元素的不同单质是宏观概念.如:(05广东)1、A、7834Se 和8034Se互为同素异形体B、7834Se 和8034Se互为同位素，B对(05年上海) 关于N4说法正确的是( ) A.N4是N2的同素异形体B.N4是N2的同分异构体.N4 N2是物质A对

2.理解混合物和纯净物.注意几种同素异形体混合;高分子化合物;各种分散系;石油的产品是混合物;.而结晶水合物是纯净物(只含一种元素的物质) 如:福尔马林(混合物);水(纯净物)纤维素(高分子化合物混合物)硫酸(纯净物)盐酸(混合物)

3. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。物理变化指没有新物质生成.学生还须记住一些特殊的如:挥发,分馏,萃取,焰色反应.渗析.盐析潮解等是物理变化.;同素异形体的转化,蛋白质的变性,干馏,风化.钝化.硫化.老化,硬化,电解质导电等是化学变化

59:热化学方程式（中和热，燃烧热）书写注意哪些问题？

热化学方程式的考查.是近几年新增内容,每年毕考内容,书写时注意以下几点

1, 热化学方程式吸收或放出热量与物质的状态有关,所以必须表明状态;

2,系数代表物质的量,可出现分数,但系数与△H的数值保持一致. △H的单位:KJ/mol

3,分清热化学方程式,燃烧热,中和热. 燃烧热,中和热是热化学方程式,但有特殊的条件,如: 燃烧热,要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物,如:C--CO2 H--H2O(液态) S--SO2; 中和热要求酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量, 酸碱是稀的强酸强碱

请看（05全国卷I）13．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）(该题的A选

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项)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol燃烧热的热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H = －2b KJ/mol

60:中学化学某剂归纳

有许多化学物质有着特别的用途，被成为“某剂”。本文对中学化学中的某剂进行归纳如下：1．氧化剂指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。

2．还原剂指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。

3．干燥剂指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。

4．漂白剂吸附型：活性炭氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢化合型：二氧化硫

5．催化剂指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5等。

6．酸碱指示剂是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。

7．消毒剂指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。

8．防腐剂指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸(安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。

9．吸附剂固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。中学化学中的吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。

10．脱水剂指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。中学化学中的脱水剂有：浓硫酸等。

11．灭火剂指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。

12．定影剂硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。

13．磺化剂指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（-HSO3）。

14．净水剂指能够除去水中的杂质使水净化的试剂。中学化学中的净水剂有：明矾（K2Al2 (SO4)4·12H2O）、FeCl3等。

15．铝热剂指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。

16．原子反应堆的导热剂钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。

17．防冻剂:丙三醇18. 收敛剂;七水硫酸锌

61:中学常见物质颜色归纳

一、单质

Cu Au S B F2 C（石墨）

Cl2 C(金刚石) Br2 Si I 2 P4 P 二、氧化物

NO2 ClO2 Na2O2 K2O Pb3O4 CuO MnO2

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Ag2O FeO ZnO Fe3O4 Hg2O Fe2O3 HgO Cu2O

三、氧化物的水化物Fe(OH)3 HNO2 Cu(OH)2

四、盐CuFeS2 ZnS Ag2S FeS FeS2 Sb2S3 HgS PbS CuS、Cu2S FeCl3·6H2O FeSO4·7H2O Fe2（SO4）3·9H2O Fe3C FeCO3 Ag2CO3 Ag3PO4 CuCl2 AgF CuCl2·7H2O AgCl CuSO4 AgBr CuSO4·5H2O AgI Cu2（OH）2CO3

五、盐溶液中离子特色：Cu2+ MnO4- MnO42-[CuCl4]2- Cr2O72- Fe2+ Fe3+ FeO42-

六、非金属互化物氯水溴水碘水溴的有机溶液I2的有机溶液

七、其它蛋白质遇浓HNO3 I2遇淀粉TNT Fe3+遇酚酞溶液

62:高考易错离子反应方程式

1．钠与水的反应2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH- = H2O + CO32-

4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-

5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑

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