优秀老师推荐化学复习必备精品2024届高考化学第一轮复习专题小结(6)

6．Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

7．少量CO2与NaOH反应CO2 + 2OH— = CO32— + H2O

8．过量CO2与NaOH反应CO2 + OH— = HCO3—

9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O

10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O

11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O

13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O 14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

16．氯气与水反应Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO

17．NaBr溶液与Cl2反应2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2

18.电解饱和食盐水2Cl1—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—

19．SO2与氯水的反应2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl-

20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H+ + SO32- =2H2O + SO2↑

21．Cu与浓硫酸的反应Cu +2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2↑+2H2O

22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH-- = BaSO4↓+ 2H2O

23．烧碱与石英的反应SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O

24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓

25．二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO

26．铵根离子的检验NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O

27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O或2NH3 + H2O + SO2

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= 2NH4+ + SO32-

28．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-或NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-

29．铜与浓硝酸的反应Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

30．铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

31．醋酸钠水解CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-

32．氯化铵水解NH4+ + H2O NH3.H2O + H+

33．碳酸钠水解CO32- + H2O HCO3- + OH-

34．明矾水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+

35．铁与盐酸反应Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑

36．铝与盐酸反应2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

37. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

38．氧化铝与盐酸的反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

39．氧化铝与烧碱的反应Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

40．氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

41．氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O

42．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

43．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓

44．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓

45．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-

46．苯酚钠中通入二氧化碳O- +CO2 + H2O→ OH + HCO3-

47．氯化铁溶液与铁反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

48．氯化铁溶液与铜反应2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+

49．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+

50．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

51．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2

52．溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

53．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑

54．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 55．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O

56．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+ AlO2- +2H2O

57．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓58．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

59.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O

60.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3- = BaCO3↓+2H2O +NH3↑63 Na及化合物知识网络

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64 Mg 及化合物知识网络

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67 C 及化合物的知识网络

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68 Si 及化合物的知识网络

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69氮及化合物知识网络

? 70硫及化合物知识网络

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高三化学第一轮复习总结资料基础扫描 必须掌握的化学思想与化学方法

整体性原则：

——学会从整体出发，全面考虑问题；

守恒意识：

——三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒

3、平衡意识：

——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）

4、合理性原则

——要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误

5、绿色化学思想

——①原子经济性；②杜绝污染源

6、组成分析

——组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化

7、特征反应（关注典型反应）

——解决问题的突破口；题眼、关键字

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