学案9 离子共存和推断
[考纲要求] 1.能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。2.了解常见离子的检验。
知识点一 离子共存
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间__________任何反应；若离子之间__________反应，则不能大量共存。
同一溶液中若离子间符合
①_________________________、②______________、③____________、④______________中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便______在溶液中大量共存。
问题思考 1．复分解类型的离子反应进行的方向是什么？氧化还原类型的离子反应进行的方向是什么？
知识点二 离子检验
离子的检验是为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。
检验离子时除了要考虑各离子的特征反应外，还要注意排除离子间可能存在的干扰。 离子 使用的试剂 检验方法及现象 ＋Ag 产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解 3＋Fe 加入KSCN溶液 溶液呈红色 加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水时溶液 2＋Fe 呈红色 加NaOH溶液并加 热，用湿润的红色 ＋NH4 石蕊试纸检验 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中－Cl 不溶解 加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清的盐酸、澄清石灰2－CO3 石灰水变浑浊，再向原溶液中加入CaCl2溶液，产生水、CaCl2溶液 白色沉淀 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，该沉淀在稀盐酸中不2－SO4 溶解
问题思考
－
2．检验Cl时，为什么要加稀硝酸？
－
3．某溶液中加入AgNO3溶液后出现黑色沉淀，其中有Cl吗？
1
一、离子共存
如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件，则发生离子反应而不能(大量)共存，反之则能共存。
典例导悟1 (2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
2＋＋－－
A．无色溶液：Ca、H、Cl、HSO3
＋＋－－
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3
＋＋2－－
C．FeCl2溶液：K、Na、SO4、AlO2 ＝0.1 mol·L的溶液：Na、K、SiO3、NO3
c?H?听课记录：
＋3＋
变式演练1 (2011·惠州模拟)下列各组物质混合后，能使溶液里同时体现NH4、Fe、2＋－2－
Cu、Cl和SO4几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是( )
A．CuCl2、NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaNO3 B．(NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3 C．Cu(NO3)2、NH4NO3、FeCl3、H2S
D．BaCl2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3
变式演练2 (2008·广东理基，29)下列各组离子一定能大量共存的是( )
－＋＋＋＋
A．在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、H
＋＋2－－
B．在强碱溶液中：Na、K、CO3、NO3
＋＋2－－
C．在pH＝12的溶液中：NH4、Na、SO4、Cl
＋－1＋－－－
D．在c(H)＝0.1 mol·L的溶液中：K、I、Cl、NO3 二、离子的检验、推断
离子的推断属于推断题型，主要是对于物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。
－2－2－2－
典例导悟2 (2010·浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有NO2、SO4、SO3、CO3、Cl－－
、I等阴离子。某同学取5份盐溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气味气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
－2－－
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2、CO3、Cl三种阴离子。 请分析该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论( )
A．①②④⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤ 听课记录：
＋＋2＋3＋－－
变式演练3 (2011·黄冈模拟)某无色溶液，由Na、Ag、Ba、Al、AlO2、MnO4、2－2－
CO3、SO4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； (C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
＋D.
KW
－1＋＋2－－
2
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是____________________________________________； (2)一定存在的离子是___________________________________________________ (3)判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________________
________________________________________________________________________。 变式演练4 太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，
3＋2＋＋－－2－2－
初步认为可能含有Fe、Ba、K、OH、Cl、CO3、SO4。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 ③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是__________，肯定没有的离子是__________，可能含有的离子是__________________________________________________________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？
题组一 离子共存
1．(2010·福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是( )
＋－－＋
A．在pH＝12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na可以常量共存
＋－2－＋
B．在pH＝0的溶液中，Na、NO3、SO3、K可以常量共存
－1＋
C．由0.1 mol·L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋ －OH
D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O
－
HA＋OH
2．(2010·广东理综，7)能在溶液中大量共存的一组离子是( )
＋＋3－－
A．NH4、Ag、PO4、Cl
3＋＋－－
B．Fe、H、I、HCO3
＋＋－－
C．K、Na、NO3、MnO4
3＋2＋2－2－
D．Al、Mg、SO4、CO3
3．(2010·上海，9)下列离子组一定能大量共存的是( )
－－－＋
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na
＋－－－
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO3
3＋＋－＋－
C．含大量Al的溶液中：K、NO3、Na、ClO
－2－－－＋
D．含大量OH的溶液中：CO3、Cl、F、K
4．(2010·江苏，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
2＋－2－＋
A．pH＝1的溶液中：Fe、NO3、SO4、Na
＋－14－12＋＋－－
B．由水电离的c(H)＝1×10mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、HCO3
＋－12＋3＋－－
C．c(H)/c(OH)＝10的溶液中：NH4、Al、NO3、Cl
3
D．c(Fe)＝0.1 mol·L的溶液中：K、ClO、SO4、SCN
题组二 离子的检验、鉴别
5．判断正误
2－
(1)检验某溶液是否含有SO4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸( ) (2010·山东理综－14D)
(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一2－
定有SO4( )
(2009·天津理综－3C)
(3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性( ) (2009·天津理综－3B)
6．(2010·重庆理综，9)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是( ) A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO
7．(2009·四川理综，7)下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀2－A 该溶液中一定含有SO4 生成 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向2＋B[ 该溶液中一定含有Fe 溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定为SO2 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴D 该物质一定属于醛类 加热后有银镜生成 3＋
8.(2009·山东理综－30改编)检验溶液中Fe的最佳试剂为____(填代号)。 a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
9．某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：
3＋－1＋－2－－
请回答下列问题：
(1)过滤用的玻璃仪器有___________________________________________________。 (2)在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO2气体，写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式：______________________________________________。
写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式：
________________________________________________________________________。 (3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析其主要含有哪些杂质：____________________，要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ _(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
4
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为第二种方案相对于第一种方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 题组三 离子的推断
＋3＋2＋3＋＋
10．有A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na、Fe、Ba、Al、Ag，阴
－－2－－2－
离子有NO3、OH、SO4、Cl、CO3(在溶液中离子不重复出现)。现做如下实验：
－1
①A和E溶液显碱性，0.1 mol·L的A溶液的pH小于13。
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失。 ③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加。
④在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
(1)根据以上实验事实推断：A是__________；B是___________________________； C是________；D是________；E是________。
(2)写出实验②中有关反应的离子方程式______________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 11．(2010·全国理综Ⅰ，28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白雾；
②将A分别加入到其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入到C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入到D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题：
(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：________________________； (2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
题组一 离子共存
1．(2009·全国理综Ⅰ，6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )
2＋－＋－
A．Ba、NO3、NH4、Cl
2＋－＋－
B．Ca、HCO3、NH4、AlO2
＋2＋－－
C．K、Ba、Cl、HSO3
2＋＋2－＋
D．Mg、NH4、SO4、K
2．(2009·江苏，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
＋3＋－2－
A．强碱性溶液中：K 、Al、Cl、SO4
－13＋＋2＋－－
B．含有0.1 mol·L Fe的溶液中：K、Mg、I、NO3
－12＋＋＋2－－
C．含有0.1 mol·L Ca溶液中：Na、K、CO3、 Cl
＋3＋－2－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na、Fe、NO3、SO4
3．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是( )
3＋＋－－
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe、NH4、Cl、SCN
2＋＋2＋－
B．pH为1的溶液：Cu、Na、Mg、NO3
＋－－2＋
C．pH为13的溶液：K、HCO3、Br、Ba
＋－－3＋
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K、AlO2、NO3、Al
2＋＋＋－2－
4．(2011·孝感模拟)在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu、K、H、Cl、CO3、－
OH 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
5
( )
2＋＋－2－－－
A．Cu、H、Cl B．CO3、OH、Cl
＋＋－＋－2－
C．K、H、Cl D．K、OH、CO3
5．下列各组离子在溶液中可以大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是( )
＋2＋－2－
A．Na、Cu、NO3、CO3
＋＋2－－
B．NH4、K、SO4、HCO3
2＋＋2－－
C．Mg、NH4、SO4、Cl
2＋＋2－－
D．Fe、Na、SO4、NO3
6．(2011·广东汕头月考)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
3＋－＋2－
A．使甲基橙变红的溶液中：Al、NO3、Na、SO4
＋－12－1－2－＋2－
B．由水电离的H浓度为10 mol·L的溶液中：Cl、CO3、NH4、S2O3
2＋－＋－
C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg、Cl、K、NO3
－＋3＋2－
D．无色溶液中：Cl、Na、Fe、SO4 题组二 离子检验和推断 7．已知某溶液中只可能大量含有下表所列离子中的几种，且所含离子的物质的量浓度均
－1
为0.1 mol·L。取少量该溶液于试管中，然后向试管中逐滴加入适量稀硫酸，观察到试管中有气泡产生，溶液颜色发生变化，但无沉淀析出，则该溶液中一定大量存在的所有离子是( )
＋2＋2＋阳离子 Na、Ba、Fe －－阴离子 NO3、Cl ＋2＋－－2＋－
A.Na、Ba、NO3、Cl B．Fe、NO3
2＋－－2＋－－
C．Ba、NO3、Cl D．Fe、NO3、Cl 8．(2011·日照质检)某同学为检查溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
??
白色Ba?NO??溶液――→?HCl沉淀
AgNO?溶液――→?
KSCN红色NaOH溶液――→――→气体?溶液??
白色
沉淀
3
2
3
2－
A．原溶液中一定含有SO4
＋
B．原溶液中一定含有NH4
－
C．原溶液中一定含有Cl
3＋
D．原溶液中一定含有Fe 题组三 实验探究
＋3＋2＋2＋
9．(2011·长沙模拟)某同学用含有Ag、Al、Ca、Mg 4种阳离子的溶液，做如下实验，试填空并按要求写出反应的离子方程式。(每步加入试剂均足量)
(1)向这种溶液中加入稀盐酸生成________沉淀(填沉淀的化学式，下同)。离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)把实验(1)所得的液体过滤，向滤液中加入过量氨水，使溶液呈碱性，又产生________沉淀；离子方程式：__________________________________________________________。
(3)把实验(2)所得的液体过滤，向滤液中加入碳酸钠，又会产生__________沉淀。 (4)把实验(2)所得的沉淀分成两份，一份加入稀盐酸，沉淀________(填现象)。向另一份中加入过量NaOH溶液，这时沉淀部分溶解生成________，不溶解的是________，离子方程
6
式：________________________________________________________________________。
＋－－2－2－
10．某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO3、SO4，为检验溶液中所含的某些阴离子，
－
限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①________，②________，③________，④__________， ⑤__________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是： a________、b________、c________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)无色溶液A加试剂③的主要目的是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_____________________ ________________________________________________________________________。 (6)气体B通入试剂④发生反应的离子方程式是______________________________ ________________________________________________________________________。
学案9 离子共存和推断
【课前准备区】 知识点一
不发生 能发生 ①生成难溶物或微溶物 ②生成气体或挥发性物质 ③生成难电离物质 ④发生氧化还原反应 不能
知识点二 ＋
Ag：盐酸或可溶性氯化物，并加入稀硝酸 2＋
Fe：加入KSCN溶液，再加入新制氯水 ＋
NH4：有刺激性气味的气体产生，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色 －
Cl：AgNO3溶液、稀硝酸 2－
SO4：BaCl2溶液、稀盐酸 问题思考
1．复分解类型的离子反应通过离子交换，溶液中的离子浓度减小；氧化还原类型的离子反应由强氧化性、强还原性物质向弱氧化性、弱还原性物质方向进行。
2．防止Ag2CO3、Ag3PO4等的干扰。
2－
3．不一定，因为S存在时生成Ag2S黑色沉淀，能够掩盖白色的AgCl沉淀。 【课堂活动区】 典例导悟
＋－－
1．D [H与HSO3不共存，A项错误；能使pH试纸变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中NO3
－2＋－
能氧化I，B项错误；Fe与AlO2水解相互促进生成Fe(OH)2和Al(OH)3，C项不正确；Kw＝1.0×10
－1
－14
，＋＝0.1 mol·L，c(H)＝1.0×10c?H?
＋
＋
2－
Kw
－1＋－13
mol·L，则c(OH)＝1.0×10mol·
－1－－1
L，溶液呈碱性，碱性溶液中Na、K、SiO3、NO3可以大量共存，D项正确。] －－＋－－
2．B [通过实验③即可确认原溶液中含有NO2、Cl，发生的反应有：2H＋NO3＋NO2
7
－
===2NO2↑＋H2O、Ag＋Cl===AgCl↓；通过实验④即可确认原溶液中含有CO3，发生的反应
2＋2－＋2＋
有：Ba＋CO3===BaCO3↓、BaCO3＋2H===Ba＋H2O＋CO2↑。]
变式演练
＋3＋2＋－2－
1．A [NH4、Fe、Cu、Cl和SO4几种离子共存，且溶液不发生浑浊。离子能共存就是不发生反应，只要有一个反应发生就不能共存。B中Na2CO3、FeCl3发生水解相互促进反应；
2＋＋
C中H2S与Cu(NO3)2发生如下反应：H2S＋Cu===CuS↓＋2H，FeCl3、H2S之间可发生如下反应：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓；D中BaCl2、(NH4)2SO4会发生复分解反应生成硫酸钡沉淀。]
－＋＋－
2．B [选项A中，AlO2与H、NH4都不能大量共存；选项C中pH＝12，则c(OH)＝0.01 －1＋－－
mol·L，NH4与OH不能大量共存；选项D中溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有强氧化性，
－
与具有还原性的I不能共存。]
＋2＋3＋－
3．(1)Ag、Ba、Al、MnO4
＋－2－
(2)Na、AlO2、CO3
(3)加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，若部分溶解则还含有BaSO4
2＋－3＋2－2－＋－
4．(1)Ba、OH Fe、CO3、SO4 K、Cl (2)用干净铂丝蘸取少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，
＋
则说明含有K。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再
－
加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl。
【课后练习区】 高考集训
－－2－－
1．D [碱性溶液中，因OH＋HCO3===H2O＋CO3，HCO3不能大量存在，A项错误；酸性溶
－2－2－－1
液中，NO3具有强氧化性，能将SO3氧化为SO4，故B项错误；0.1 mol·L BOH溶液的pH＝10，说明BOH为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡，C项错误；0.1 mol· －1－
L HA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A的水解平衡，故D项正确。]
＋－3－
2．C [离子能否大量共存，关键看离子之间能否发生反应。A项中Ag与Cl、PO4能
3＋－
分别生成AgCl和Ag3PO4沉淀，故不能大量共存；B项中Fe可与I发生氧化还原反应， ＋－＋－3＋－3＋－H与HCO3可发生反应H＋HCO3===H2O＋CO2↑，Fe可与HCO3发生双水解反应Fe＋3HCO3===Fe(OH)3↓＋3CO3↑，故不能大量共存；C项中四种离子均不反应，可大量共存；D项中发
2＋2－3＋2－
生反应Mg＋CO3===MgCO3↓和2Al＋3CO3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存。]
－－
3．D [甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色，故呈黄色的溶液可能显酸性，故“I＋NO3＋＋－－3＋
H”不共存，故A错；石蕊呈蓝色的溶液显碱性，“OH＋HCO3”不共存，故B错；Al水解
－
显酸性，ClO水解显碱性，两者水解反应相互促进，故C错。]
－2＋＋
4．C [酸性条件下，NO3可将Fe氧化，不能大量共存，A错误；由水电离的c(H)＝1×10－14－1－
mol·L，此时溶液显强酸性或显强碱性，HCO3在两种溶液中都不能大量共存，B错误；
＋－2－
c?H＋?12＋－－14＋－1－1由＝10且KW＝c(H)·c(OH)＝10可求得c(H)＝10 mol·L，C项中离子能－
c?OH?
大量共存，C正确；Fe与SCN发生络合反应，不能大量共存，D错误。]
5．(1)×
2－
解析 必须先加稀盐酸，以排除SO3的干扰。 (2)×
2－－
解析 若原溶液中含有SO3，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀也不溶解，故错。
3＋
－
8
(3)√
解析 石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。
－
6．A [本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I生成棕色的碘，与Na2CO3反应产生无色的CO2
气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，与AgNO3无明显现象，现象均不同。]
7．B 8．d
－－
9．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 Al(OH)3＋ ＋3＋
3H===Al＋3H2O
(3)氯化钠、硫酸钠、硫酸铁 向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得纯度较高的绿矾
(4)Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O===CuSO4·5H2O(或Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O) (5)更合理 前一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量大
解析 解答该题的关键是熟练掌握铝、氢氧化铝的两性及铁、铜的性质。在问题(3)中，由于溶液D中除硫酸亚铁之外，还含有硫酸钠、氯化钠，且反应过程中部分＋2价铁转化成了＋3价铁，故主要杂质为氯化钠、硫酸钠、硫酸铁，改进时应向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
10．(1)Na2CO3 AgNO3 Fe2(SO4)3 AlCl3 Ba(OH)2
＋＋
(2)Ag＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4、
＋－
AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋OH＋2H2O 解析 由①知，A为Na2CO3，E为Ba(OH)2。
＋＋－
由②知，B溶液中的阳离子为Ag，能与Ag共存的阴离子只有NO3，推知B为AgNO3。
3＋3＋2＋
由③知，C溶液中的阳离子为Fe，因发生反应2Fe＋Fe===3Fe，而使溶液的质量增加。
2－－3＋
由④知，D溶液中不含SO4，故D中阴离子为Cl。D中阳离子只能是Al，进而确定D
2－
为AlCl3。SO4只能存在于C中，C为Fe2(SO4)3。
11．(1)A NH3 C BaCl2 E H2SO4 F AgNO3 (若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分)
(2)B Na2CO3或K2CO3 焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则B为Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则B为K2CO3。D MgSO4或Al2(SO4)3 取少量D溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶解，证明是MgSO4，若生成的沉淀完全溶解说明是Al2(SO4)3
解析 (Ⅰ)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸(③步操作进一步确定)；(II)由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳
＋＋＋＋
离子为Ag，发生的反应为：Ag＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4；AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]
－
＋OH＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；(IV)由③步操作可知B中阴
2－－
离子应为CO3，由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3，
＋＋＋
而阳离子可是常见的K、Na、NH4等待定；(V)同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无
2＋3＋
色溶液中常见的阳离子为Mg或Al，而阴离子需待下步反应再确定；(VI)由④步操作生成的沉淀可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结
2＋－
合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba和Cl，即C为BaCl2，进而推出D中阴离子应该为2－
SO4，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4；其他解析见答案。
考点集训
9
1．D [A项中：NH4＋OH
＋－
△
NH3↑＋H2O，没有沉淀生成；B项中：HCO3与AlO2不共存，
－－
－2－＋－
发生离子反应为：HCO－3＋AlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3，NH4与AlO2也不能共存；C项中：加
2＋－－2＋－
入NaOH∶Ba＋HSO3＋OH===BaSO3↓＋H2O，没有气体生成；D项：Mg＋2OH===Mg(OH)2↓，－
NH＋4＋OH
△
NH3↑＋H2O正确。]
3＋
－
3＋
－
2＋
2－
2．D [Al与OH不能大量共存，A错误；Fe与I不能大量共存，B错误；Ca与CO3不能大量共存，C错误；pH＝1的酸性溶液中，离子组共存。]
3＋－－＋
3．B [A项Fe与SCN因生成了Fe(SCN)3而不能大量共存；C项HCO3既不能与H大量
－3＋－3＋－
共存，也不能与OH大量共存；D项Al与AlO2因发生Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓而不能大量共存。]
4．D 5.D 6.A
7．D [结合离子反应和电荷守恒判断。] 8．B
＋－
9．(1)AgCl Ag＋Cl===AgCl↓ (2)Al(OH)3、Mg(OH)2 3＋＋2＋＋Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4、Mg＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4 (3)CaCO3
－－
(4)完全溶解 NaAlO2 Mg(OH)2 Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O 10．(1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3
2－2－－
(2)SO3 SO4 Cl
＋2＋
(3)BaSO3＋2H===Ba＋SO2↑＋H2O
－－
(4)中和OH，防止对Cl的检验产生干扰
2－2－2－
(5)会使SO3对SO4的检验产生干扰，不能确认SO4是否存在
＋2－－
(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋SO4＋2Br
－－2－2－
解析 该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl、OH、SO3、SO4，据框图分析，试剂①将其分为两组，而试剂②又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A的成分为BaSO4和BaSO3，而气体B一定是SO2。据题中所给被选试剂，试剂①必定
－－＋
是Ba(NO3)2溶液，试剂②必是稀盐酸，试剂④必是溴水。溶液A中必含Cl、OH、K(原有)
2＋－
和Ba、NO3(新加入)，向其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时出现白色沉淀，不难推出
－－
试剂③应为稀硝酸，目的是中和OH而保证下一步用试剂⑤AgNO3检验Cl。
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