福建省泉州一中2024-2025学年高一(上)期中化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年福建省泉州一中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，共54分） 1．（3分）（2013秋?泉州校级期中）下列化学用语书写正确的是（ ） A．碳酸氢钙CaHCO3 B．氯离子的结构示意图为： 氦气 He2 C．+2﹣ D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO4 2．（3分）（2013秋?泉州校级期中）下列物质的分类正确的是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SiO2 CO2 B CaO CO 纯碱 石灰石 H2S C 熟石灰 NaHSO4 CaCl2 Na2O SO2 D KOH 生石灰 HNO3 CaCO3 SO3 A B C D A．B． C． D． 3．（3分）（2012秋?东莞期末）下列反应不属于四种基本反应类型，，但属于氧化还原反应的是（ ） FA． e+CuSO4=Cu+FeSO4 B． AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C．D． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ 4．（3分）（2008?福建校级学业考试）NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（ ） A．0.8 mol二氧化碳 B． 标准状况下2.24L氨气 3.6 g水 C．D． 含NA个氢分子的氢气 5．（3分）（2013秋?遂宁期末）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A．是否是大量分子或离子的集合体 分散质粒子的大小 B． 是否能通过滤纸 C． D．是否均一、透明、稳定 6．（3分）（2011秋?金华期末）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C． 7．（3分）（2013秋?泉州校级期中）下列操作方法或实验装置正确的是（ ） A．B． B． 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D． 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 向容量瓶中转移液体 C． 向试管内滴加液体 D． 氨气的收集装置 量取液体时读数 8．（3分）（2013秋?泉州校级期中）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列说法错误的是（ ） A．焰色反应一定发生化学变化 Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 B． 焰色反应是物质检验的一种实验方法 C． D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 9．（3分）（2013秋?泉州校级期中）钴在自然界中只存在一种稳定的同位素Co﹣59，而Co﹣60是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症．下列说法正确的是（ ） A． 原子核内含有59个质子 Co﹣59和Co﹣60互为同位素 B． C． 原子核内含有43个中子 D． 10．（3分）（2011秋?潞西市校级期末）下列溶液中Cl浓度与50mL 1mol?L AlCl3溶液中﹣

Cl浓度相等的是（ ） ﹣1 A．150mL 1.5mol?L的NaCl溶液 ﹣ 75mL 2mol?L1的NH4Cl溶液 B．﹣ 150mL 1mol?L1的KCl溶液 C．﹣1 D．75mL 1mol?L的FeCl3溶液 ﹣

﹣1

原子的最外层电子数为27

11．（3分）（2013秋?泉州校级期中）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．含0.2NA个氮原子的氮气物质的量为0.1mol 标准状况下，18g水所具有的体积为22.4L B． 11.2L氦气所含的分子数目为0.5NA C． D．1mol的NaCl溶解在1L的水中可以得到1mol/L的NaCl溶液 12．（3分）（2013秋?泉州校级期中）下列实验操作中有错误的是（ ） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 蒸馏时，温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从冷凝管的下口通入，上B．口流出 可用酒精萃取溴水中的溴单质 C． D．用容量瓶配制溶液时，应首先检查容量瓶是否漏水 13．（3分）（2013秋?南关区校级期末）下列叙述正确的是（ ） A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 铜丝能导电，所以铜是电解质 B． 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 C． D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 14．（3分）（2013秋?泉州校级期中）下列除去杂质的方法中错误的是（ ） 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3、过滤 B NaOH溶液 Ca（OH）2 过量Na2CO3溶液、过滤 C FeCl2溶液 过量铁粉、过滤 CuCl2 D CO2 通过盛浓硫酸的洗气瓶 H2O A B C D A．B． C． D． 15．（3分）（2014秋?响水县校级期中）已知aA与bB具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（ ） a=b+m+n A．B． a=b﹣m+n C． a=b+m﹣n D． a=b﹣m﹣n 16．（3分）（2015?南京校级模拟）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） ﹣ 加A． 入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 ﹣ 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 B． 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ C．2+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 17．（3分）（2013秋?泉州校级期中）“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”．某盐的溶液中含有Na、Mg、Cl、

﹣2﹣+2+2﹣

SO4四种离子，若Na为0.2mol，Mg为0.4mol，Cl 为0.4mol，则SO4物质的量为（ ） 0.1mol 0.3mol 0.5mol 0.15mol A．B． C． D． +

2+

﹣

m+n﹣

18．（3分）（2011秋?路桥区校级期末）在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和N2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（ ） A．原子数 B． 密度 C． 质量 D． 分子数

二、填空题（56分）

19．（16分）（2013秋?泉州校级期中）（1）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为 L，它与 mol水含有相同数目的氢原子． （2）同温同压下，相同质量的NH3和H2S中分子个数比为 ，密度为 ． （3）由

H和

O构成的水摩尔质量为 ，10g该水分子的物质的量

为 ，含中子 mol． （4）配制100mL浓度为1.8mol?L

﹣1

的稀硫酸，需要用18mol?L

﹣1

的浓硫酸 ml．

20．（8分）（2013秋?泉州校级期中）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、

NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验． ①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．

（1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，肯定没有 ； （2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 （填试剂名称）来检验； （3）写出③中涉及的化学方程式 ． 21．（14分）（2013秋?泉州校级期中）已知反应： ①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； ②SO2+2H2S=3S↓+2H2O；

③SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr；

（1）将③反应中的反应物和生成物化学式填入下表， 类型 酸性氧化物 电解质 化学式 非电解质 （2）写出Na2SO3电离的方程式 ；

（3）从①反应后的溶液中获取Na2SO3晶体，需进行的操作是 ； 从②反应后的溶液中获取S单质，需进行的操作是 ； 从③反应中提取剩余的Br2，需进行的操作是 ． 22．（12分）（2012秋?鲤城区校级期末）实验室用固体烧碱配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液． （1）需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中称量． （2）配制过程中一定不需要使用的仪器是（填写代号）

A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、500ml容量瓶 E、锥形瓶 F、胶头滴管 （3）由（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 （4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填写代号） A、使用容量瓶前检查是否漏水

B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用NaOH溶液洗涤

C、将烧碱固体在500ml烧杯中加约450ml水溶解，恢复至室温后转移至500ml容量瓶中，定容

D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 （5）下列实验操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是（填写代号） ①容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验

②用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯 ③配制时，溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶

④定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出 ⑤定容时俯视观察液面．

三、计算题（6分） 23．（6分）（2013秋?泉州校级期中）实验室制氢气，现用13.0gZn粉与500ml稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，试计算： （1）标准状况下，最多能收集到多少升气体

（2）若往反应剩余液中加入500ml 0.2mol/LNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，则求所用盐酸的物质的量浓度．

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