1.7物质在水中的溶解(4课时)

1．7 物质在水中的溶解(第一课时)

主备： 吴 桓 审核：洪佐壮 王慧慧

自习目标：

1、了解饱和溶液的概念。

2、认识饱和溶液与不饱和溶液的转换关系。

3、了解溶液的饱和不饱和与溶液浓度的区别和联系。 课前预习：

1、在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 ；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 。

2、使不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 、 ；使饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 、 。

3、在溶液中，溶解较多溶质的溶液叫做 ；溶解较少溶质的溶液叫做 。 4、把食盐溶于水，得到的液体叫做（ ）

A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．纯净物 5、将豆油放入水中，振荡后得到（ ）

A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．都有可能 6、下列各物质中，属于溶液的是（ ） A．牛奶 B．泥水 C．碘酒 D．蒸馏水 7、酒精里溶有少量的水，其中（ ）

A．水是溶质，酒精是溶剂 B．酒精是溶质，水是溶剂 C．水可以当溶质也可以当溶剂 D．没有溶质也没有溶剂 课堂教与学：

知识点一：饱和溶液与不饱和溶液

自学课本30页：

【思考】在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量的溶剂里呢？ 【实验演示】硫酸铜的溶解

现象：得到 色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。

结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定的温度下）下，溶质 无 限地溶解在溶剂里。

1、 饱和溶液：

在一定温度下，在一定量的溶剂里， 的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

2、 不饱和溶液：

在一定温度下，在一定量的溶剂里， 的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。

知识点二：饱和溶液与不饱和溶液的转换关系 【思考、讨论】

饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗? 如能转化，怎样转化？

( ) ( )

饱和溶液 不饱和溶液 ( ) ( ) ( ) 知识点三： 浓溶液和稀溶液：

1、在溶液中，溶有较多溶质的叫做 ；有的溶有较少 ，称为稀溶液。 2. 【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验

现象：10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；

0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了 。 结论：饱和溶液不一定是 溶液，不饱和溶液不一定是 溶液； 在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液要 一些。 当堂检测：

1．生活中的下列物质，易溶于水形成溶液的是（ ） A、面粉 B、蔗糖 C、花生油 D、洗衣粉

2．下列厨房用品中，与水混合不能形成溶液的是（ ） A、食盐 B、味精 C、米醋 D、麻辣油 3．下列食物中，不属于溶液的是（ ）

A、可口可乐 B、啤酒 C、雪碧 D、骨头汤 4．下列物质混合后能形成悬浊液的是（ ）

A、面粉和水 B、食盐和水C、花生油和水 D、碘和酒精 5．下列物质混合后能形成乳浊液的是（ ）

A、面粉和水 B、食盐和水C、花生油和水 D、碘和酒精 6．溶液、悬浊液和乳浊液都是（ ）

A、稳定的液体 B、透明的液体 C、混合物 D、纯净物 7．下列关于溶液的说法正确的是（ ）

A：溶液都是无色透明、均一稳定的液体 B：同一种溶液里各部分的浓度和密度都相同 C：溶液是稳定的，因此溶液里的溶质和溶剂是不能分离的 D：溶液一定是由溶质和水组成的

1．7 物质在水中的溶解(第二课时)

主备： 吴 桓 审核：洪佐壮 王慧慧

自习目标：

1、知道溶解度的涵义。 2、知道影响溶解度的因素。 3、了解物质溶解性等级。 4、能识别溶解度曲线及意义。 课前预习：

1、在一定的 下，某物质在 克溶剂中达到 时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

2、溶解度越大物质的溶解能力 。

3、有些物质的溶解度随温度升高而 ，如 ；有些物质受温度影响变化 ，如： ；极少数物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。 4、将100g硝酸钾饱和溶液从10℃升温至40℃时，改变的是（ ） A、溶质的质量 B、溶液的质量 C、溶剂的质量 D、硝酸钾的溶解度 课堂教与学： 知识点一：溶解度

自学课本31页：

【活动】室温下，在两只盛有100克水的烧杯中分别加入10克食盐和10克氯酸钾。 现象：氯酸钾未全溶，食盐全溶解完。

结论：

1、 用溶解度来表示物质的溶解能力，

即：在一定的 下，某物质在 克溶剂中达到 时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度 2、 总结：

溶解度的四个要素：

（1）条件 （2）标准 （一般指水） （ 3）状态 （4）单位 练一练：

已知200C时，氯化钠的溶解度是36克，判断下列正误并说明理由. 1、200C时，100克水中溶解了36克氯化钠。 2、100克水中溶解了36克氯化钠后达到饱和状态。 3、200C时，100克水中最多可溶解36克氯化钠。 4、200C时，100克氯化钠饱和溶液中含有36克氯化钠。

知识点二：物质的溶解性等级 20℃时的溶解度 >10克 1－10克 0.01－1克 <0.01克 溶解性等级 试一试：

0.8克某物质在室温时溶于10克水中达到饱和，这种物质属于( )。 A．难溶物质 B ．微溶物质 C．可溶物质 D．易溶物质 知识点三：影响溶解度大小因素

1、提问：硝酸钾在水中溶解快慢的影响因素有哪些？ 2、探究：影响固体溶解度大小的因素。

（1）提出问题：

（2）建立假设：猜测1：溶解度可能与 有关。 猜测2：溶解度可能与 有关。 猜测3：溶解度可能与 有关。 猜测4：溶解度可能与 有关。 （3）设计实验方案

结论：

总结：影响固体溶解度的因素有：内因： 和 的性质；外因： 知识点四：溶解度曲线

1、溶解度曲线：反映物质的 随 变化的情况。 2、自学课本33页：图1-69、1-70 从溶解度曲线可知：

（1）大多数物质的溶解度随温度升高而 。 ①有的影响很大（曲线较陡）。如： 。 ②有的影响不大（曲线平缓）。如：

（2）极少数物质及气体的溶解度随温度升高而 。如： 。 溶解度曲线上得各点意义：

（1）曲线上得点：表示某温度下某溶质的溶解度，且溶液是 溶液。 （2）曲线下面的点：表示溶液是 溶液。

（3）曲线上面的点：表示溶液是饱和溶液，且溶质有 。 （4）曲线的交点：表示在该温度下物质的溶解度 。

当堂检测：

1．下列关于溶解度的说法正确的是 （ ）

A、100克水最多可溶解36克氯化钠，则氯化钠的溶解度为36克

B、20℃时100克饱和氯化钠溶液中含有26克氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为26克 C、25℃时100克水中溶解了35克氯化钠，则25℃时氯化钠的溶解度为35克 D、20℃时50克水中最多溶解氯化钠18克，则20℃时氯化钠的溶解度为36克 2．下列因素中，对固体溶解度有影响的是（ ）

A、溶液的质量 B、溶液的温度 C、水量多少 D、搅拌振荡 3．固体物质溶解度与下列因素无关的是（ ）

①溶剂性质 ②温度高低 ③溶质性质 ④溶质和溶剂的质量 ⑤溶液的总质量 A、①②④⑤ B、②③⑤ C、④⑤ D、②③④⑤ 4．20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属于（ ） A、易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶 5、t℃时硝酸钾的溶解度是M克，这句话表示（ ） A：100克水溶解M克硝酸钾可成为饱和溶液 B：t℃时，100克水至少溶解M克硝酸钾 C：每100克硝酸钾饱和溶液里含有M克硝酸钾 D：t℃时，100克水溶解M克硝酸钾成为饱和溶液

6、将100g硝酸钾饱和溶液从40℃降温至10℃时，没有改变的是 （ ） A、溶质的质量 B、溶液的质量 C、溶剂的质量 D、硝酸钾的溶解度 7．右图为a、b、c三固体的溶解度曲线，试回答：

（1）在t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________________；

（2）在t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是________； （3）M点所表示的意义是_______________________。 8．根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

M S/g a b c t1 t2 t3 t/℃ （1）l0℃时KNO3的溶解度 （填“＞”、“＜”或“＝”）NaCl的溶解度。

1.7物质在水中的溶解(第三课时)

主备： 吴 桓 审核：洪佐壮 王慧慧

自习目标：

1、理解溶液中溶质质量分数的涵义。 2、能进行溶质质量分数的简单计算。

3、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。 课前预习：

1、溶质的质量分数是一种溶液组成的 表示方法。即一定量的溶液里所含 的量。 2、溶质的质量分数是 质量占 质量的百分比；计算公式为 3、把40克20%的食盐水倒出四分之一，剩下的食盐水中食盐的质量分数是 （ ）

A.20% B.15% C.10% D.5% 4、对5%的食盐溶液的含义解释错误的是（ ） A 在100g食盐溶液中含有5g食盐 B 将5g食盐溶解在95g水中所配成的溶液。

C 将食盐按质量比为1：19所配成的溶液。 D 在100g水中溶解5g食盐所得到的溶液。

5、生理盐水是溶质质量分数为0.9％的氯化钠溶液，现用1000克生理盐水给病人输液，进入人体内的氯化钠的质量为（ ）

Ａ 0.9克 Ｂ 9克 Ｃ 18克 Ｄ 90克

课堂教与学：

一、溶质质量分数

溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法．实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示：

溶质质量溶质质量?100%??100%溶质质量分数＝

溶液质量溶质质量?溶剂质量

那么，溶质质量＝ 溶液质量＝ 溶剂质量＝

讨论1.溶质质量、溶液质量的单位都是克，那么，溶质质量分数有没有单位？

2.在20℃时，将60克食盐加入到100克水中，充分搅拌后，得到的溶液，其溶质质量分数是多少？（要看课本31页的表格哦）你从中获得了什么启示？

我发现了：关键点之一：食盐是否

关键点之二：溶液的质量应该排除

二、溶液的配制

1、配制一定质量分数的溶液所用到的仪器是：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等。

2、配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤：①计算：②称量：③溶解 3、列表法： 已 知 溶液质量 溶质质量分数 求 解 溶质 溶剂

例1【实验：】配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克。 1、计算：需要氯化钠____克，水_____克。 2、称量

3、溶解：用玻璃棒搅拌。

（后装瓶，并贴上标签）

练一练：在农业生产上，有时用10％～20％的氯化钠溶液来选种。如配制50 kg16％的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少Kg?

小结：

配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步:

1.计算：在配制之前要先把所要用到的药品质量计算出来，如要配制50g 6%的食盐水溶液，需要食盐和水各多少克呢？根据溶质质量分数的计算可求出需食盐质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g。

2.称量：将计算出的药品用量称量出来，称固体用天平，量液体应该用量筒，应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密

m度公式：??转化一下。

V3.溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液了。

当堂检测：

1、配制50g10%的食盐溶液的实验操作步骤正确的是（ ） A. 计算、称量、溶解 B、称量、过滤、溶解 C．溶解、过滤、配制 D、计算、溶解、称量

2、向80g20%的溶液中，再加入20g水，充分混合后，溶液中NaCl的质量分数是（ ） A 20% B 18% C 14% D 16%

3、在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组 仪器是（ ）

A、 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯 B、 量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯 C、 量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 D、 烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒

4、在20%的氯化钠钠溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量比是（ ） A、溶质∶溶剂=1∶5 B、溶质∶溶液=1∶5

C、溶质∶溶液=5∶4 D、溶剂∶溶液=1∶11 5、将12克氯化钠完全溶解在50克水中，所得溶液的质量分数是（ ） A、19．4% B、12% C、23% D、24%

6、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。正确的操作顺序是 ( )

A.③④①②⑤ B.①②③④⑤ C.④⑤①②③ D.②①④③⑤

1.7 物质在水中的溶解(第四课时)

主备： 吴 桓 审核：洪佐壮 王慧慧

自习目标：

1、学会浓溶液稀释的计算 2、学会稀溶液浓缩的计算 课堂教与学：

一、 溶液稀释的计算

方法：根据稀释前后溶质的总量不变进行运算

设稀释前的浓溶液质量为m，其溶质的质量分数为a %，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b %，则可得：m ×a %＝（m＋n）×b %．

例1、配制1000毫升溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？

硫酸的密度和硫酸的溶质质量分数对照表（20℃） 密度 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 克/厘米3 质量分数 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 % 提示：关系式法： 稀释前溶质质量：

稀释后溶质质量：

综合得到： 练一练：把100 g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？

二、 溶液增浓的计算

例1、 有100 g 10%的NaCl溶液，要使其浓度增大一倍，需加入多少克氯化钠？

三、用稀溶液稀释浓溶液

设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%，则可得

A·a %＋B·b %＝（A＋B）·c %

例1：利用80%的浓H2SO4和5%的稀H2SO4配制30%的H2SO4溶液3000 g，问需这两种溶液各多少克？

练一练：现有20％的食盐溶液40克和40％的食盐溶液100克，混合后溶液的溶质质量分数是多少？

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