湖北省部分重点中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷

湖北省部分重点中学2014-2015学年度下学期高一期末考试

化 学 试 卷

命题人：武汉市第49中学 肖建锋 审题人：武汉4中 刘飞

可能用到的相对原子量 H 1

第I卷（选择题 共48分）

一．选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分）

1. 某种 “自热米饭”，在食用时，将某液体加入到某白色固体中，放上装有冷米饭和蔬菜

的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，非常方便。试推测该液体和固体最有可能的组合是（ ）

A．硝酸铵和水 B．浓硫酸和水 C．生石灰和水 D．苛性钠和水

2. 对反应3A（g）＋B（g）＝ 2C（g）＋2D（g），下列表示的速率最快的是（ ）

－－－－

A. v A= 0.5 mol·L1·s1 B. v B = 0.5 mol·L1·s1

－－－－

C. v C=0.4 mol·L1·s1 D. v D =1.2 mol·L1·min1 3. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

A．铝片与稀H2SO4反应 B．灼热的炭与H2O反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 4. 下列说法不正确的是（ ）

A．反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等 B．氢气是一种燃烧热高，来源丰富，环保的一级能源

C．达化学平衡时，同一物质的正反应速率一定等于其逆反应速率

D．由自由能判据推出反应2CO(g) ==2C(s)＋O2(g)在任何温度下都不能自发进行 5. 下列说法正确的是（ ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 6. 可逆反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图,下列叙述正确的是（ ）

A.化学方程式中a+b＞c+d

B.达平衡后，加入催化剂则C%增大 C.达平衡后，若升温，平衡逆向移动

D.其他条件不变，在不同温度达平衡后，C在T1时的反应速率大于T2

7. 已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H=－196.64kJ?mol-1，下列说法正确的是

（ ）

A．该反应是吸热反应 B. SO2燃烧热为196.64kJ?mol-1 C．在容器中充入1mol SO2和0.5mol O2充分反应，热变化为98.32kJ D．当有NA个电子发生转移时，热变化为49.16kJ 8. 在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、

0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：

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CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（ ） A．此条件下，1molCH4(g)和1molCO2(g)的总能量大于2mol CO(g)和2molH2(g)的总能量 B．压强： P2>P1

C．1100 ℃达平衡时，c（CO）=0.16 mol/L D．压强为P2时，在y点：v正> v逆 9. 下列说法正确的是（ ）

A．甲烷的燃烧热为△H=－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3 kJ·mol-1

B．已知H2O(l)= H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1， 则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量

C．吸热反应一定是非自发的化学反应

D．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同。 10. 一定温度下，反应N2（g）＋O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不

改变化学反应速率的是（ ）

A．缩小体积 B．恒容，充入He C．恒容，充入O2 D．恒压，充入N2 11. 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O (g) △H1 3H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O (g) △H2 2Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H3 2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s) △H4 2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）

A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 12. 已知反应2HI（g） H2(g) + I2(g) △H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1mol I2（g）分子

中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）中化学键断裂时需吸收的能量（kJ）为（ ） A.598 B.576 C.288 D.299

13. 在一密封的恒容容器P中注入NO2，在25℃时达到平衡状态，若将P置于100℃的水

中，则升温过程中，说法正确的是（ ） A．混合气体的颜色变浅 B．混合气体密度变小 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2O4的质量变小 14. 下列有关实验说法错误的是（ ）

A．在0.1mol/LK2Cr2O4溶液中，滴加3滴浓硫酸，K2Cr2O4溶液颜色会改变 B．在做温度对反应速率的影响实验时，应该将Na2S2O3和稀硫酸分别加热到设定温度再混合

C．恒温恒容已达H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡的容器中，充入少量HI(g)，容器中气体颜色不变

D．不断读取数据，直到出现下降，取最大值，即为中和反应反应热的测定中混合溶液的最高温度

15. 某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g)

CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0，容器中H2 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列正确的是（ ）

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A. 该温度下，a点时，3 v正(CO2)= v正(H2) B. 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 C. 曲线Ⅰ对应的条件改变可能是降低温度 D. 从反应开始至a点，v (CO2) = 0.6 mol·L-1·min-1 16. 在1.0 L密闭容器中放入0.1 mol X，在一定温度下发生反应：X(g) Y(g)＋Z(g) ?H＜0 容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是（ ）

p /kPa A. t1时n(X)＝0.04 mol

0.9 B. t1到t2到，混合气体的平均相对分子量增大

0.7 C. 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少

0.5 Z的量

D. 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，

0 t1 t2 t /min X的转化率减少

第II卷（非选择题 共52分）

17. (10分)

向某10L的恒温密闭容器中充入2molSO2和1molO2, 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3放热99kJ，请回答： （1）图中A点表示 。 能

E （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中 量

B点______（填“升高”还是“降低”），△H______ （填“变大”、“变小”或“不变”） 。

（3）能说明容器中已达到平衡状态的是

A.反应速率v逆（SO3）=2 v正（O2） B.容器内的气体密度保持不变

C.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 D.容器内气体压强保持不变 （4）该温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强p的关系如右图所示，反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa.该反应的平衡常数等于

（5）平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)___K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

18. （9分）

利用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，在如图所示装置中测定中和热，回答下列问题： （1）仪器a的名称是 。

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（2）使用下列用品不是为了减小实验误差的是 。

A．两个量筒 B．仪器a C．泡沫塑料板 D．碎泡沫塑料

（3）向装有盐酸的小烧杯中倒入NaOH溶液的正确操作是 。A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入

（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1．△t=3.4℃,该实验测得的中和热△H= （保留一位小数）． （5）下列操作可能会使测量的中和热数值改变的是

A.用氨水代替NaOH实验

B.用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸 C.把仪器a由玻璃制品改为铜制品 D.用稀硫酸代替盐酸 19. (10分)

化学是一门以实验为基础的学科，弄清实验原理和细致观察实验现象是一种重要的能力。

I.某同学利用1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。

（1）用离子方程式解释实验原理 （2）实验时，试剂加入顺序为①KI溶液、②淀粉溶液、③稀H2SO4溶液，试解释②③的顺序为何不能颠倒 。

II.某化学小组发现草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，为了探究其主要原因，进行了如下实验：

－＋＋

【实验原理】5H2C2O4＋2MnO4＋6H=10CO2↑＋2Mn2＋8H2O 【探究记录及分析】

实验 编号 ① ② ③ ④ 烧杯中所加试剂及用量（mL） 0.10mol/L 等浓度 H2O H2C2O4溶液 KMnO4溶液 30 30 30 30 20 20 20 20 30 30 30 x 0.50mol/L 稀硫酸 20 20 20 20 控制条件 温度65℃ 少量MnSO4固体 5mL 10mol/L K2SO4溶液 溶液褪色时间(s) 18 13 3.6 18 （1）该实验采用了单一变量法，其中，实验①④对比是为了探究K+是否对反应速率有影响，实验①②对比是为了 。 （2）x=

（3） （填“能”、“不能”）用MnCl2固体代替MnSO4固体。 【探究结论】

（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但随后查阅已有的文献资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。

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n(Mn2+)

n(Mn2+)

结合文献资料与实验得出：草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色先慢后快的主要原因是 。 20. （8分）

一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，试回答下列问题：

（1）对该反应, ΔS 0(填“＞”、“＜”或“＝”,下同), ΔH 0。

（2）550℃时，若充入惰性气体，平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”) （3）650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为 。

（4）925℃时，若气体总压记作P总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP的计算式为 。 21. (15分)

在研究物质变化时，不但要着眼于物质种类的变化，也要关注物质状态的变化。

（1）高温下水分解体系中主要物质的体积分

数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中A、B表示的粒子依次是O和H

＋－

B．图中A、B表示的粒子依次是H和O2 C．图中A、B重新生成水时的活化能等于0 D．图中A、B重新生成水时的活化能大于0 （2）已知H2的燃烧热ΔH =－285.8kJ/mol，且H2O的汽化热为44.0kJ/mol。试写出H2燃烧生成水蒸气的热化学方程式_____________ 。 （3）在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：

①从反应开始到第一次达到平衡时，用A物质表示的平均反应速率为_______________(保留2位有效数字)

②第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应为 （填“吸

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热”或“放热”）反应。

③若在第7min时增加D的物质的量，其他条件不变，则A的物质的量图像变化正确的是__________(用图中a、b、c的编号回答)

(4)在100℃、200KPa的条件下，反应aA(g) bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下，逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的是不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。根据表中的数据，回答下列问题：

压强（KPa） B的浓度（mol/L） 200 0.04 500 0.1 1000 0.27 ①比较大小：a b + c（填“＞”、“＜”或“＝”） ②压强从500KPa增加到1000KPa时，平衡__________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”),其原因可能为 。

湖北省部分重点中学2014-2015学年度下学期高一期末考试

化学参考答案

第I卷（选择题 共48分）

选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分） 题号 答案 题号 答案 1 C 9 D 2 B 10 B 3 B 11 B 4 B 12 D

第II卷（非选择题 共52分）

17.(10分)

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5 C 13 D 6 C 14 C 7 D 15 A 8 A 16 D (1) 反应物的总能量或2molSO2（g）和1molO2（g）的总能量 (2分) (2) 降低 (1分) 不变 (1分) (3) ACD (2分)

(4) 800 L·mol (2分) (不写单位不扣分) (5) = (2分) 18.（9分）

(1) 环形玻璃搅拌棒 (1分) (2) A (2分) (3) C (2分) (4) -56.8 (2分) (5) ABC (2分) 19.（10分）

+

-－1

I.（1） 4H + 4I + O2 = 2I2 + 2 H2O (1分)

（2） 若②③顺序颠倒，则I2生成后不能立刻被检测到（溶液变蓝）

(2分)

II.（1） 探究温度是否对反应速率有影响 （2分）

（2） 25 (2分) （3） 不能 (1分)

（4）草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，生成的MnSO4(Mn)对该反应有催化作用 （2分） 20.（8分）

(1) ＞ (1分) ＞ (1分)

2＋

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(2) 正向 (2分)

(3) 25.0% (2分) (25%不扣分) (4) （P总×96.0%）/（ P总×4.0%） (2分) 21.（15分）

(1) C (2分) (2) H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) 2

ΔH= —241.8kJ/mol (2分)

(3) ① 0.067 mol/(L·min) (2分)

② 吸热 (2分) ③ b (2分) (4)① = (2分)

② 正向 (1分) 压强增大为原来的两倍，B浓度的变化大于两倍，说明C

在

增

大

压

强

时

变

为

非

气

体

，

平

衡

正

向

移

动

(2分)

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