2024版高二化学 专题04 化学反应速率与化学平衡 (上)暑假作业(含

专题04 化学反应速率与化学平衡 (上)

【基础回顾】

1．对于已知反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生

成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A):v(B):v(C):v(D)= 。 2．化学反应速率的影响因素

(1)内因： 是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg Al； (2)外因

①升高反应温度，反应速率 ，反之减小；②增大反应物浓度，反应速率 ，反之 ；③有气体参加的反应，加压，反应速率 ，反应之 ；④使用正催化剂，反应速率 ；⑤增大接触面积，反应速率 。

3．平衡状态的特征是：①逆： 反应；②动：化学平衡是一种 平衡；③等： ；

④ 的浓度保持不变，各组分的 保持恒定；⑤条件 ，平衡状态发生移动。 【想一想】

例题1：一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物

质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )

A．该反应的化学方程式为3B+4DB．反应进行到1 s时，v(A)=v(C)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L?s) D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

例题2：一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)

不能说明该反应达到平衡状态的是( ) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变

1

6A+2C

Y(g)+Z(s)，以下

C．体系压强不再变化 D．Z的浓度不再变化

例题3：某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)

2C(g)，

达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

A．30～40 min间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 D．30 min时减小压强，40 min时升高温度

例题4：在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g)

其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

FeO(s)+CO(g)。

(1)反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g．用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)= ________________；

(2)反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则ΔH________0(填“＞”、“＜”或“=”)；

(3)5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动．下列说法正确的是_______(填写编号)；

a．v正先增大后减小 b．v正先减小后增大 c．v逆先增大后减小 d．v逆先减小后增大

表示n(CO2)变化的曲线是_______(填写图中曲线的字母编号)。

2

(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态____________； 【练一练】

1．下列关于可逆反应的说法中正确的是( )

A．可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 B．在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应

C．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% D．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应 2．在密闭容中发生下列反应aA(g)

cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平

衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )

A．A的转化率变大

B．平衡向正反应方向移动

D．a＜c+d

2C(g)，有关下列图象说法的不正确的是( )

C．D的体积分数变大

3．在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)

A．依据图a可判断正反应为放热反应 B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

4．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下

图所示：下列描述正确的是( )

3

A．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)

Z(g)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L?s)

5．苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)

C6H5CH=CH2(g)+H2(g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)，如图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系．下列说法正确的是( )

A．a、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等 B．b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为 C．恒容时加入稀释剂(水蒸气)能减小C6H5C2H5平衡转化率 D．b点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等

6．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物

质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是( )

A．该反应的化学方程式为：3Z═3X+2Y

4

B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变 C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L D．t0时，反应停止，反应速率为0

7．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理

想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)

A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙

两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是( )

A．平衡时C的转化率：乙＞甲 B．平衡时C的体积分数：乙＞甲 C．反应速率：乙＞甲 D．平衡时A的物质的量：甲＞乙

8．已知，I2(aq)+I(aq)

﹣

I3(aq)．某I2、KI溶液中，c(I3)与温度(T)的关系如图所

﹣﹣

示(曲上任何一点都表示平衡状态)．下列说法正确的是( )

A．反应I2(aq)+I(aq)

﹣

I3(aq)△H＞0

﹣

B．状态A的c (I2)比状态D的小

C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率

D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

9．深海中存在可燃冰(CH4?nH2O固体)．已知：CH4?nH2O(s)

CH4(g)+nH2O(l)﹣Q(Q＞0)

深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的( )

A．低温高压 B．高温低压

C．低温低压 D．高温高压

10．在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A(g)+B(g)

4C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为w mol?L，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol?L的配比是( )

A．4 molA+2 molB

B．4 mol C+1 molD+2mol A+1 mol B C．1.6mol C+0.3 molD+1.2mol A+0.6 mol B D．4 mol C+0.8molD

11．反应C+H2O═CO+H2，在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

5

﹣1

﹣1

(1)增加C的量，其正反应速率的变化是 (填“增大”、“不变”或“减小”，以下相同)．

(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 ，平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，以下相同)．

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 ，平衡 移动．

(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 ，平衡 移动．

12．向一个固定体积的密闭容器充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L．

(1)平衡后继续向容器中充入惰性气体，平衡 移动．(填“正向”，“逆向”，“不”)

(2)用A表示2分钟内平均反应速率 ，

A在第1分钟平均速率 第2分钟平均速率(填“＜”、“＞”、“=”)． (3)容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应．

(4)为了增大B的转化率，可采取的措施是 (用序号填空)

①加入A ②加入B ③加压 ④再加入1.6mol A+0.8mol B ⑤将C分离出容器

(5)体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是 (用序号填空)

①4mol A+2mol B ②3mol C+1mol D+l mol B ③3mol C+2mol D

④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

【乐一乐】

6

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