第五章化学习题

第五章

二、自检练习题

一、填空题

1.CaF2 的溶度积常数表达式为______。Bi2S3的溶度积常数表达式为______。

2.Ca3（PO4）2的溶度积常数表达书为_________________________。 3在CaCO3(Kθsp =2.8×10-9)、CaF2 (Kθsp =5.3×10-9 )、Ca3（PO4）2(K

θsp =2.0×10-29 )，这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序

为___________。

4.Mg（OH）2与MnCO3的Kθsp皆是1.8×10-11 ，在它们的饱和溶液中c（Mn2+ ）比c（Mg2+ ）_________。

5.MgNH4PO4在室温下的溶解度为6.3×10-5 mol·L-1，则Kθsp（MgNH4PO4）=_____。

6.已知Kθsp [Zn（OH）2]=4.5×10-17 （298K），则Zn（OH）2的溶解度为______mol·L-1。

7向含有固体AgI，则[Ag+]将______（增大、减小或不变）。 8.通过离子效应使难溶电解质的溶解度_______；盐效应使难溶电解质的溶解度_______。

9.Ag2SO4在水中的溶解度为2.5×10-2mol·L-1，其溶度积Kθsp ____________，Ag2SO4在0.5 mol·L-1的AgNO3溶液中溶解度应为____________ mol·L-1。将Ag2SO4溶于0.625 mol·L-1的硫酸中，溶解度应为____________ mol·L-1。

10.已知Kθsp（Ag2CrO4）=1.1×10-12；Kθsp（PbCrO4）=2.8×10-13；K

θsp（PbI2）=7.1×10-9；Kθsp (CaCrO4)=7.1×10-4，向

Ag+、Pb2+、Ca2+

离子混合溶度中滴加K2 CrO4溶液，Ag+、Pb2+、Ca2+各离子浓度均为0.10 mol·L-1，则出现沉淀的顺序为____________；若将PbCrO4沉淀转化为PbI2沉淀，转化反应方程式为__________________，其平衡常数为____________。

11.在AgCl、CaCO3、Fe（OH）3MgF2这些物质中，其溶解度不随pH变化的是________。

12.已知Kθsp（CaCO3）=4.96×10-9，Kθsp（CaSO4）=7.10×10-5，反应CaSO4+CO3 2-→CaCO3 +SO2-的平衡常数是____________。 13.Na2S可溶于HNO3的主要原因是____________。 二、选择题

1.在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，已知c（Ca2+）=2.0×10-6mol·L-1 c（PO4 3-）=1.58×10-6mol·L-1，则Ca3（PO4）2的Kθsp为（ ） （A）2.0×10-29（B）3.2×10-12（C）6.3×10-18（D）5.1×10-27 2.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）

（A） AgCl的溶解度增大 （B）AgCl的溶解度、Kθsp均增大 （C）AgCl的Kθsp增大 （D）AgCl的溶解度、Kθsp均增大 3.已知Mg（OH）2的Kθsp=1.8×10-11，则其饱和溶液的pH为（ ） （A）3.48 （B）3.78 （C）10.52 （D）10.22

4.已知在一定的温度下， （CdCO3）的Ksp=4.0×10-12，Cd（OH）2的Ksp=3.2×10-14，那么它们在水中的溶解度（ ）

（A）s（CdCO3）＞s[Cd（OH）2] （B）s（CdCO3）＜s[Cd（OH）

2]

（C）s（CdCO3）= s[Cd（OH）2] （D）不能确定

5.已知Kθsp (Ag2SO4)=1.4×10—5, Kθsp(AgCl)=1.8×10-10, Kθsp (BaSO4)=1.1×10-10,将等体积的0.0020mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2溶液混合，会出现（ ）

（A）BaSO4沉淀（B）AgCl沉淀（C）AgCl与BaSO4共沉淀（D）无沉淀

6.SrCO 3在下列溶液中的溶解度最大的是（ ）

（A）0.1 mol·L-1HAc （B）0.1 mol·L-1SrSO 4 （C）纯水 （D）1.0 mol·L-1Na 2 CO 3 7.CaCO 3在下列哪种试剂中德溶解度最大的是（ ）

（A）纯水（B）0.1 mol·L-1NaHCO3（C）0.1mol·L-1Na 2CO3（D）0.1 mol·L-1 CaCl2 （E）0.5 mol·L-1LNO3

8.在配制FeCl3溶液时，为防止溶液产生沉淀，应采取的措施是（ ） （A）加碱 （B）加酸 （C）多加水 （D）加热 9.当溶液的pH降低时，下列物质中哪一种化合物的溶解度基本不变？（ ）

（A）Al（OH）3(B）Ag3PO4（C）ZnCO3（D）PbCl2(E)PbSO4 10已知Kθsp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,0.02 mol·L-1的Mg2+离子在 NH3·H2O（其中c（NH4+）为1.8 mol·L-1）溶液中不生成沉淀时氨水的最高浓度为（ ）

（A）1.5 （B 2.0 （C）10.6 （D 3.0 11.SrCO3在下列溶液中溶解度最大的是（ ）

（A）0.1 mol·L-1HAc（B）0.1 mol·L-1SrSO4（C）纯水（D）0.1 mol·L-1 Na2CO3

12.在分步沉淀中下列叙述正确的是（ ）

（A）Kθsp最小的先沉淀出来（B）沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀出来

（C）溶解度小的物质先沉淀（D）被沉淀离子浓度大的先沉淀 三、是非题

１.CuCO3的溶度积Kθsp=1.4×10-10，这表明在所有含有CuCO3的溶液中，c（Cu2+）=c（CO3 2-）而且c（Cu2+）·c（CO3 2-）=1.4 10-10 。（ ）

２.溶度积的大小决定于物质的本性和温度，于浓度无关。（ ） ３.因为Ag2CrO4的溶度积（Kθsp=2.0×10-12）小于AgCl的溶度积（K

θsp=1.6×10-10），所以，Ag2CrO4必定比

AgCl更难溶于水。（ ）

4.AgCl在1mol·L-1NaCl溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中要略大一些。（ ）

5.难溶物质的离子积达到（等于）其溶度积并有沉淀产生时，该溶液为其饱和溶液。（ ）

6．BaSO4在NaCl溶液中溶解度比在纯水中大。（ ） 7.在H2S的饱和溶液中加入Cu2+，溶液的pH会变小。（ ） 8.若溶液中德离子积等于溶度积，该溶液中必然存在固相。（ ）

9.向饱和AgCl溶液中加水，溶度积变大。（ ） 四、计算题

1.在MgF2的饱和溶液中，已知其溶解度为1.176×10-3mol·L-1 求：①Kθsp（MgF2）；

②MgF2在0.10 mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度； ③在0.10 mol·L-1KF溶液中的溶解度；

④在pH=2的溶液中的溶解度（Kaθ（HF）=6.6×10-4） ⑤若使MgF2饱和溶液中的Mg2+离子生成Mg（OH）2沉淀，

应使溶液的pH值至少大于多少？（Kθsp=（Mg（OH）2=1.8×10-11）

2.在10ml 1.510-3mol·L-1 MnSO4溶液中，加入5.0ml 0.15 mol·L-1

NH3·H2O溶液，能否生成Mn（OH）2沉淀？[已知：NH3·H2O的Kbθ=1.79×10-5；Mn（OH）2的Kθsb=2.06×10-13]

3.一种混合中叶中含有3.0×10-2mol·L-1Pb2+和2.0×10-2mol·L-1Cr3+ \\,

若向其中逐滴加入弄NaOH溶液（忽略溶液体积的变化），Pb2+ 与Cr3+ 均有可能形成氢氧化物沉淀。问①哪种离子先被沉淀？②若要分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？（K

θsp(Cr(OH)3)=6.3×10-31,Kθsp(Pb(OH)2 )=1.2×10-15

4.已知溶液中CL-和I- 的浓度均为0.10mol·L-1 ，滴加AgNO3 溶液，

哪一种离子先沉淀？当第二种离子刚开始沉淀时，第一种沉淀的离子的浓度为多少？（忽略AgNO3 溶液加入引起的体积变化）

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